2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（十七）弱电解质的电离平衡 常见的弱电解质 苏教版选修4.doc

课时跟踪检测（十七） 弱电解质的电离平衡 常见的弱电解质一、单项选择题1将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等解析：选D在未电离时，c(CH3COOH)1 molL1，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 molL1)，醋酸的电离达到平衡状态，A、B、C均错误；依据平衡状态的特点电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。2关于水的电离，下列叙述中，正确的是()A升高温度，KW增大，c(H)不变B向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变C向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低解析：选BA项，升高温度，水的电离平衡右移，KW增大，c(H)、c(OH)均增大，错误；B项正确；C项，加入氨水，水的电离平衡左移，结果c(OH)仍然增大，错误；D项，Na和Cl不影响水的电离平衡，错误。3相同温度下，已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且abc，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是()AHC的电离度最大BHA溶液酸性最强CHC溶液酸性最强D三种溶液中酸的电离程度：HAHBHC解析：选B相同条件下的酸溶液中，其电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(H)越大。4化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂HIn(aq)H(aq)In(aq) 红色黄色浓度为0.02 molL1的下列溶液：盐酸、石灰水、NaCl溶液、NaHSO4溶液、NaHCO3溶液、氨水，其中可使指示剂显红色的是()A BC D解析：选C显红色平衡左移，盐酸、硫酸氢钠显酸性，溶液c(H)增大，平衡左移，符合题目要求；、能消耗H，使c(H)减小，平衡右移；NaCl电离出的离子对平衡无影响。5已知室温下0.01 molL1 CH3COOH溶液中c(H)4.32104 molL1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()A11014 B11014C11014 D无法确定解析：选CKW只与温度有关，常温下KW11014。二、不定项选择题6下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为 Ka CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关解析：选DK只与温度有关，与浓度无关。7下列说法正确的是()A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸中的c(H)一定比电离常数小的酸中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式：K解析：选BA项，电离常数只受温度的影响，与溶液浓度无关，错误；B项，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，正确；C项，酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，错误；D项，碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一步电离常数表达式为K1，错误。8室温下向10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大D醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小解析：选BC醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，C正确；电离常数K只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D错误；由于温度不变，电离平衡常数K不变。三、非选择题9一定条件下，在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？_。为什么？_。(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)_。解析：(1)KWc(H)c(OH)1061061012。由于水的电离是吸热过程，升温，KW增大。(2)若加盐酸，使c(H)c(OH)，但KW不变。(3)盐酸中c(H)主要考虑HCl的电离，溶液中c(OH)2109 (molL1)，c(H)水c(OH)2109 molL1。答案：(1)11012水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否在盐酸中c(H)c(OH)，所以不在B点(3)2109 molL110已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸Ka1.75105Ka14.30107 Ka25.611011Ka11.54102 Ka21.02107(1)写出碳酸的第一步电离常数表达式：Ka1_。(2)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：_。解析：(1)碳酸属于弱酸，应分步电离H2CO3HCOH，HCOHCO，第一步电离常数表达式为：Ka1c(HCO)c(H)/c(H2CO3)；(2)根据电离常数表示的意义，弱酸的电离常数越大，越容易电离，酸性越强，因此酸性H2CO3HSOHCO。答案：(1)c(H)c(HCO)/c(H2CO3)(2)H2CO3HSOHCO一、单项选择题1下列说法正确的是()A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱解析：选D溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A项错误；CH3COO和H的浓度不变时，CH3COOH达到平衡状态，B项错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。2某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3 加入少量盐酸A BC D解析：选C升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH)减小；通入NH3平衡向右移动，c(NH)、c(OH)都增大；加入少量盐酸，H与OH反应使c(OH)下降，平衡向右移动，使c(NH)增大。3常温下，在0.01 molL1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL1解析：选A溶液中共有两部分H：水电离出来的H和硫酸电离出来的H。其中硫酸电离出来的H为c(H)0.0120.02 molL1。水电离出来的H要小于107 molL1，硫酸电离出来的H是主要的，因此认为溶液中的H的总浓度就是0.02 molL1。根据c(OH)KW/c(H)，溶液中的c(OH)1014/0.0251013 molL1。因为水电离出来的H和OH的个数相等(不受任何条件限制)，则水电离出来的H浓度就是51013 molL1。4将浓度为 0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BK电离(HF)Cc(HF) Dc(H)/c(HF)解析：选DA项，加水稀释，促进电离，但c(H)减小，错误；B项，电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数不变，错误；C项，在加水稀释过程中c(HF)不断减小，错误；D项，HFHF，同一溶液，体积相同，因此有c(H)/c(HF)n(H)/n(HF)，加水稀释促进电离，n(H)增大，n(HF)减小，此比值变大，正确。525 时，在等体积的0.5 molL1的H2SO4溶液中，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中，1 molL1 NaCl溶液中，纯水中，发生电离的水的物质的量之比是()A110107107 B10710711C10710622 D10710621072解析：选A25 时，0.5 molL1 H2SO4溶液中c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)水1014 molL1，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液中，c(OH)0.1 molL1，由水电离出的c(H)水1013 molL1，NaCl溶液和纯水中由水电离出的c(H)水均为107 molL1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H)(即电离水的物质的量)之比为10141013107107110107107。二、不定项选择题6在相同温度下，0.01 molL1 NaOH溶液和0.01 molL1的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.01012 molL1C由水电离出的c(OH)都是0.01 molL1D两者都促进了水的电离解析：选A若该温度下水的离子积常数为KW(不一定是25 )，则在0.01 molL1的NaOH溶液中，由水电离的c(H) molL1，在0.01 molL1的HCl溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)水电离 molL1。7在0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH。下列叙述正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡正向移动B加入少量NaOH固体，OH与NH结合生成NH3H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量MgSO4固体，溶液中c(OH)增大解析：选ACA项，加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；C项，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小，温度不变，电离平衡常数不变；D项，发生Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小。8已知25 下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K1.75105，下列有关说法可能成立的是()A25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105B25 下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定温度，K7.2105解析：选DK为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度和酸碱性无关，故A、B两项均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0 )，K应小于1.75105，C项错误；升高温度，K应大于1.75105，D项正确。三、非选择题9在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO H(1)某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H) 与0.01 molL1 的醋酸溶液中的c(H)的比值 _(填“大于”“小于”或“等于”)10。(2)已知：25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75105。求该温度时，a molL1的醋酸溶液中c1(H)_molL1 (用含a的代数式表示)。提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H) 、c(OH)忽略不计，下同若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO)为b molL1，则此时c2(H)_molL1(用含a、b的代数式表示)。c1(H)_(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H)。解析：(1)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 molL1的醋酸溶液中电离程度比0.01 molL1的醋酸溶液电离程度小，则二者c(H)之比小于10。(2)醋酸的电离平衡常数K1.75105，则c(H)1.75105a molL1，c1(H) molL1。根据平衡常数表达式，将c(CH3COO)代入，可求得c2(H)(1.75a105)/b molL1。在醋酸溶液中加入醋酸铵会抑制醋酸的电离，使氢离子浓度减小。答案：(1)小于 (2)(1.75a105)/b大于10对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度之间存在一种定量的关系。若25 时有HAHA，则K。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.31107 K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108 K21.11012H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.52103 K26.23108 K32.201013请回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。解析：(1)电离是吸热过程，升高温度，促进电离，所以K值增大。(2)根据表中数据和题意可知，酸性越强，对应K值越大。(3)利用表中K值进行比较，可得出H3PO4酸性最强，HPO酸性最弱。(4)利用H3PO4三步电离的K值进行判断可知K1K2K311051010，即K1K2K3主要原因是因为上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用。答案：(1)增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(3)H3PO4HPO(4)K1K2K3上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用