2019届高三化学9月月考试题 (IV).doc

2019届高三化学9月月考试题 (IV)注意：1、本试卷共33题，考试时间90分钟，分值100分。 2、可能用到相对原子质量为：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn:65 Cu:64 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共60分）1、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C.放出能量并形成了CC键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2、近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期B族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 A.它们的原子核外均有5个电子层 B.它们的原子最外层均含有3个电子C.它们均是金属元素D.76Y、80Y中子数不同，化学性质完全不同3、下列说法不正确的是 A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同B.HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同C.NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同4、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是A.放电时，ClO4向负极移动 B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.充电时，阳极反应为：Na+eNa D.放电时，正极反应为：3CO2+4e 2CO32+C5、在水溶液中，YO3n和S2发生如下反应：YO3n+3S2+6H+=Y+3S+3H2O，则YO3n中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为 A.+5、7B.+7、7 C.+4、6 D.+5、56、科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N2H两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是A.N4和N2互为同素异形体 B.14N与14C互为同位素C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D.8NH34C5OH=N44C5NH26H24H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子7、下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 A. N2 B. HCN C. C6H6 D. CO28、“神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，负极反应为H2CO2e=CO2H2O，则下列推断中正确的是 A.电池放电时，CO向负极移动 B.电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 C.正极的电极反应：4OH4e=O22H2O D.通氧气的电极为阳极，发生氧化反应9、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A.原子半径大小为WXYZ B.标准状况下W的单质状态与X的相同 C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.X的氢化物水溶液酸性强于Z的10、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠D.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ 11、若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Axn，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为 A. B. C. D.12、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是 A.常温下，单质a呈气态 B.单质c具有强氧化性 C.稳定性：de D.f受热易分解为d和e13、短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是 A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不能相差1 B.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8 C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液14、某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是A.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀 B.B极的电极反应：B2e=B2C.Y电极上有Cl2产生，发生还原反应 D.溶液中c(A2)减小15、原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是 A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl的离子半径也依次减小B.在第A族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强16、下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量 B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1E2 C.101 kPa时2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=572 kJmol1，则H2燃烧热为572 kJmol1 D.H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量17、下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快反应 C.4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.02102318、H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是 A.有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线 B.该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同 C.加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小 D.b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l) +1/2O2(g) H=( E1 - E2 )KJ mol-119、硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池工作时的反应为4VB211O2=4B2O32V2O5。下列说法正确的是 A.电极a为电池负极 B.反应过程中溶液的pH升高 C.VB2极的电极反应式为：2VB2+22OH-22e=V2O5+2B2O3+11H2O D.电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜20、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA.随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B.反应、均为氧化还原反应C.反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H=-ckJ/molD.d=a+b+c21、联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是 2O2(g)N2(g)N2O4(l) H1 N2(g)2H2(g)N2H4(l) H2 O2(g)2H2(g)2H2O(g) H32N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol1A.H42H32H2H1B.O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5，H5H3C.1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D.联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热22、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是 A.电池工作时H移向负极 B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液 C.甲电极反应式：CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H D.电池工作时，理论每净化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O223、xx中国首次海域可燃冰（CH4nH2O，密度1 gcm3）试开采成功。若以辛烷代表汽油（密度2 gcm3）的组成，下列说法不正确的是 CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H1 = a kJmol1 2C8H18(l) + 25O2(g) 16CO2 (g) + 18H2O(l) H 2 = b kJmol1A.可燃冰适宜保存在低温，高压的环境中B.1 m3可燃冰可释放出标准状况下22.4116+18nm3的CH4C.汽油的燃烧热约为0.5b kJmol1D.1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的228a1(16+18n)b2倍24、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是 A.KClNa2SO4CuSO4 B.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2 C.CaCl2KOHNaNO3 D.HClHNO3K2SO425、臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A.高压放电法,反应的原理为3O22O3 B.电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b C.高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物 D.电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH-6e-=O3+3H2O和4OH-4e-=O2+2H2O26、按如图所示的装置进行电解实验。A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)。通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中铜、锌原子个数比为A.41 B.31 C.21 D.任意比27、2SO2(g)十O2(g)2SO3(g) H = -198kJmol-1，在V2O5存在时，该反应机理为:：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列说法正确的是A.反应速率主要取决于步反应B.该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应能放出198KJ的热量D.恒温、恒容下，达到平衡后再加入少量SO3平衡将正向移动，所以SO3的体积百分数增大28、电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是A.N室中：a”“r(S)r(O)，Cl22OH=ClClOH2O(3)(4)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1(5)离子键、共价键，c(NO)c(NH)c(H)c(OH)32.答案：(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H290 kJmol1(4)98 kJ33.答案：（1）FeCu2=Fe2Cu；0.2（2）2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2Fe33Cl28H2O=2FeO426Cl16H（3）O22H2O4e=4OH；阴；2Cl2e=Cl2（4）金属铬的活动性比铜的强且能和稀硫酸反应生成H2；金属铬易被稀硝酸钝化