（通用版）2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 微专题强化突破1 阿伏加德罗常数的综合应用学案 新人教版.doc

1 阿伏加德罗常数的综合应用1阿伏加德罗常数(NA)的相关计算物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为NnNA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：2解答阿伏加德罗常数类题目的“三步骤”1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6NAB1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NAC向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2被氧化时，消耗Cl2的分子数为NAD1 mol CH3中所含的电子总数为10NA解析：选B。A将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应生成氨气，因为该反应为可逆反应，所以氮气与氢气不能全部转化为氨气，则转移的电子总数小于6NA，故A错误；B碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多，1 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故B正确；C向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2被氧化说明碘离子全部被氧化，则消耗Cl2的分子数大于NA，故C错误；D1 mol CH3中所含的电子总数为9NA，故D错误。2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA B50 mL 12 mol/L稀硝酸与过量Fe反应转移的电子数为0.3NA C1 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为NAD标准状况下，20 g D2O分子中所含中子数为10NA解析：选D。A项，常温常压不是标准状况， 2.24 L的混合气体的总物质的量不是0.1 mol，无法确定其中所含氧原子数，A项错误；B项，稀硝酸与Fe反应生成NO，则转移电子数为0.45NA，B项错误；C项，NaCl中Na的最外层有8个电子，因此1 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8NA，C项错误；D项，1个D2O分子中所含中子数为10个，20 g D2O物质的量为1 mol，所含中子的物质的量为10 mol，D项正确。3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A30 g SiO2晶体中含有NA个硅氧键B常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数目少于0.5NAC25 时，pH12的NaOH溶液含有的OH数目为0.01NAD50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成SO2分子的数目为0.46NA解析：选B。30 g SiO2的物质的量是0.5 mol，1个Si原子形成4个硅氧键，晶体中含有2NA个硅氧键，故A错误；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量是0.5 mol，所以常温常压下11.2 L Cl2含有的分子数目少于0.5NA，故B正确；没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故C错误；铜与稀硫酸不反应，50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热，硫酸不能完全反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故D错误。4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A8 g CH4中含有的共价键总数为NAB3.2 g Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为0.1NAC含有7NA个中子的NH3的质量为17 gDpH2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA解析：选C。A项，8 g甲烷的物质的量为0.5 mol，0.5 mol甲烷中含有2 mol碳氢共价键，含有的共价键数为2NA，故A项错误；B项，3.2 g铜的物质的量为0.05 mol，0.05 mol铜与足量浓硝酸反应失去0.1 mol电子，根据电子守恒，能够生成0.1 mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1 mol，气体分子数小于0.1NA，故B项错误；C项，含有7NA个中子的NH3的物质的量为1 mol，1 mol NH3的质量为17 g，故C项正确；D项，溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故D项错误。5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAB标准状况下，22.4 L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NAC1 mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAD18 g NH所含的电子数11NA解析：选B。AHCO在溶液中既能部分水解为H2CO3，又能部分电离为CO，故溶液中的HCO、H2CO3、CO的个数之和为0.1NA，故A错误；B分子数NNANA/molNA，故B正确；C过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，氧元素的价态由1变为0和2，故1 mol过氧化钠转移1 mol电子即NA，故C错误；D18 g铵根离子的物质的量为1 mol，而铵根离子为10电子微粒，故1 mol铵根离子中含10NA个电子，故D错误。1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol CH4中含有的电子数为9NAB0.1 molL1的Na2S溶液中所含阴离子的数目大于0.1NAC1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NAD80 时，1 L NaCl溶液中含有OH的数目为1107NA解析：选C。A1个CH4分子中含有10个电子，则1 mol CH4中含有的电子数为10NA，故A错误；B没有指明溶液的体积，无法计算溶液中微粒的数目，故B错误；CMgO 和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为2价，1 mol镁变成镁离子转移2 mol电子，共失去2NA个电子，故C正确；D80 时，水的离子积常数不是11014，则1 L NaCl溶液中含有OH的数目不是1107NA，故D错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB标准状况下，4.48 L CH3Cl中所含原子数为NAC1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NAD常温下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合后，气体分子数为0.2NA解析：选B。A5.6 g Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，完全反应时转移电子数为NA，A错误；B标准状况下，4.48 L CH3Cl的物质的量是0.2 mol，其中所含原子数为NA，B正确；C1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.1NA，C错误；D常温下，1.7 g NH3和3.65 g HCl混合后恰好反应生成固体氯化铵，不存在气体分子，D错误。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有CH键的数目为0.2NAB0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAC标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NAD若将1 mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA解析：选A。A乙烯和丙烯的最简式相同，均为CH2，则1.4 g乙烯和丙烯混合气体中含有CH键的物质的量为20.2 mol，即所含CH键的数目为0.2NA，故A正确；BFe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2OFe3O44H2，所以0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为NA，故B错误；C标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol，而二氧化碳与过氧化钠反应时，1 mol二氧化碳反应时，转移1 mol电子，故0.5 mol二氧化碳反应时，转移0.5 mol电子即0.5NA，故C错误；D1 mol氧化铁含2 mol三价铁，氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的集合体，形成的氢氧化铁胶体粒子数小于2NA，故D错误。4设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()A常温常压下，22.4 L NH3中存在共价键的总数为3NAB100 g 46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC0.1 mol氯气溶于水生成的HClO为0.1NADCH3COONa溶液中，若CH3COO的数目为NA，则Na的数目为NA解析：选B。A常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4 L/mol，则22.4 L NH3的物质的量不是1 mol，故A错误；B乙醇溶液除乙醇分子内含有氢原子数外，溶剂水的分子中也含有氢原子，46 g乙醇和54 g水共含有12NA氢原子，故B正确；C氯气与水发生的反应是可逆反应，0.1 mol氯气溶于水不可能全部转化为HCl和HClO，故C错误；DCH3COONa 溶液中，存在CH3COO的水解，则Na的数目大于CH3COO，故D错误。5若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A20.0 g HF中含共价键数目为NAB将2.24 L NH3溶于1 L水中，溶液含有OH数目为0.1NAC6.72 L NO2与水反应后，转移的电子数为0.2NADH2S和SO2各0.1 mol反应后，体系中的硫原子数目小于0.2NA解析：选A。20.0 g HF的物质的量是1 mol，结构是HF，含共价键数目为1 mol，A正确；没有给出氨气所处的外界条件，不能根据其体积求物质的量，而且一水合氨电离不完全，B错误；没有给出二氧化氮所处的外界条件，C错误；根据原子守恒知硫原子数目为0.2NA，D错误。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 L 1 molL1 FeBr2溶液与1 mol Cl2反应时转移的电子数目为3NAB12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC1 mol Na2O2和足量的水完全反应，转移电子数为2NAD2 mol热的浓硫酸与足量Cu充分反应生成的SO2在标准状况下的体积约为22.4 L解析：选B。A1 L 1 molL1 FeBr2溶液与1 mol Cl2反应时氯气不足，转移的电子数目为2NA，故A错误；B石墨和C60均为碳的单质，12 g碳中质子总数为6NA，故B正确；C1 mol Na2O2和足量的水完全反应生成0.5 mol氧气，氧元素化合价从1价升高为0价，则转移电子数为NA，故C错误；D2 mol 热的浓硫酸与足量Cu充分反应过程中，随硫酸的浓度降低，反应要停止，即硫酸未完全参加反应，则生成的SO2在标准状况下的体积小于22.4 L，故D错误。7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子数目为0.3NAB常温常压下，14 g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NAC2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移的电子总数必为0.1NAD1 L 1 mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA解析：选B。A0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，根据方程式可知，生成气体的分子数目为0.2NA，错误；B设C2H4和C3H6的通式为(CH2)n，则14 g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为nNANA，正确；C温度和压强未知，2.24 L CO2不一定是0.1 mol，转移的电子总数不一定为0.1NA，错误；DAl3水解呈酸性产生氢离子，阳离子增多，溶液中阳离子总数大于2NA，错误。8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NAB标准状况下，22.4 L甲醇中含有的CH的数目为3NAC25 时，pH2的硫酸溶液中，含有的H的数目为0.01NAD5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA解析：选A。A根据电荷守恒，c(NH)c(H)c(OH)c(NO)，溶液呈中性，则c(NH)c(NO)，所以溶液中NH数目为NA，A项正确；B在标准状况下，甲醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，B项错误；C没有溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量，C项错误；D铁与足量的稀硝酸反应生成Fe(NO3)3，过量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，所以铁完全溶解时转移的电子数无法计算，D项错误。9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O2中所含H原子个数远大于2NAB常温常压下，14.2 g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NAC标准状况下，1.5 mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NAD3.6 g D2O所含质子数为2NA解析：选A。A标准状况下，H2O2是液体，22.4 L远大于1 mol，故H原子远大于2NA，故A正确；BNa2SO4和Na2S2O3的摩尔质量不同，故有14.2 g混合物的物质的量不是定值，故含有的Na原子个数无法计算，故B错误；C1.5 mol 的MnO2粉末与足量浓盐酸共热生成1.5 mol氯气，转移电子数目等于3NA，故C错误；DD2O的摩尔质量为20 g/mol，3.6 g D2O的物质的量为0.18 mol，所含质子数为1.8NA，故D错误。 10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol I被氧化时，该反应转移电子数目为3NAB40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于 0.5NAC含0.1 mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NADC3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA解析：选D。A向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I，当有1 mol I被氧化时转移NA个电子，故A错误；BCuO和Cu2S中铜元素的质量分数相同，40 g CuO和Cu2S的混合物中含有铜元素的质量为40 g 32 g，含有的铜的物质的量为0.5 mol，含有铜原子数一定为0.5NA，故B错误；CNH4HSO4在溶液中完全电离出NH和H，故C错误；D每个C3H8分子中含有10对共用电子，分子中2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代后增加3个共价键，则1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NA，故D正确。