2019-2020年苏教版高一化学《原子核外电子排布与元素周期律（课时3）》导学案设计.doc

2019-2020年苏教版高一化学原子核外电子排布与元素周期律（课时3）导学案设计（一）温故以学新：1、.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现 变化。电子层数相同时，随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子数从 增加到 ，2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。电子层数相同时，随着核电荷数的递增，元素原子半径逐渐 ，3、随着原子序数的递增，元素化合价呈现 的变化。电子层数相同时，随着核电荷数的递增，元素最高价从 变化到 ，非金属元素最低价从 变化到 （二）课前预习1、分别写出Na与H2O、 Mg与HCl、 Al与HCl反应的化学方程式2、元素金属性强弱判断的依据：单质跟水（或酸）反应置换出氢越 ，元素的金属性越 最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性越 ，元素的金属性越 3、元素非金属性强弱判断依据：非金属单质与氢气生成气态氢化物越 ，元素的非金属性越 非金属元素的气态氢化物越 ，元素的非金属性越 非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性越 ，元素的非金属性越 （三）深入探究1、Na、 Mg、Al的金属性强弱顺序：（做实验并填写课本第5页表格，分析课本第6页表1-4） Na、 Mg与H2O反应的难易程度是 Mg、Al与HCl反应的难易程度是 Na、 Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱顺序 结论：Na、 Mg、Al的金属性强弱顺序 2、Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序：（分析课本第6页表1-4） 与H2反应的难易程度是 气态氢化物的热稳定性变化是 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序 结论：Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序 3、填写课本第7页最上方和得出结论电子层数相同时，随着核电荷数的递增，元素金属性逐渐 非金属性逐渐 随着核电荷数的递增元素金属性、非金属性也呈现 变化4、元素周期律的实质是 （四）自我检测1HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH42已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A原子半径按X、Y、Z的顺序增大B阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱 D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大3用“”或“”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4(2)碱性：Ca(OH)2 M(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl(4)还原性：H2O H2S，H2S HCl(5)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越 ；元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 ；元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越 ；同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越 （五）自我反思（六）师生共同总结