2019-2020年高三化学一轮复习 考点36 元素周期表 元素周期律学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 考点36 元素周期表 元素周期律学案【考纲解析】1、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3、以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。5、了解元素电离能的含义、电负性的概念。6、以第三周、A和A为例，理解同一周期、同一主族内元素原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价、金属与非金属性质、电离能、电负性的周期性变化及其本质。7、能应用元素的电离能说明元素的某些性质；能应用元素的电负性说明元素的某些性质。【学生整理】一、基础知识1、周期表中有多少个周期、各有多少种元素： 。2、周期表中有几种族、各几个 。3、熟练写出136号元素符号与名称 。4、元素周期表中特殊位置的元素： 族序数等于周期数的元素： ； 族序数等于周期数2倍的元素： ； 族序数等于周期数3倍的元素： ； 周期数是族序数2倍的元素： ； 周期数的族序数3倍的元素： ； 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： ； 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素： ； 除H外，原子半径最小的元素： ； 只表现负价的元素是 ； 无最高正价的元素是 。5、判断金属性强弱的依据有哪些？ 。6、判断非金属性强弱的依据有哪些？ 。7、同周期第一电离能的变化规律： 。8、同一周期电负性的变化规律： 。二、常见元素及其化合物的特性：（1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素： ；（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素： ；（3）地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素： ；（4）单质最轻的元素： ；最轻的金属单质的元素： ；（5）单质在常温下呈液态的非金属元素： ；金属元素： ；（6） 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的中学常见元素： ；（7）元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素： ；能起氧化还原反应的元素： ； （8）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： ；（9）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素： ；（10）常见的能形成同素异形体的元素： ；（11）氢化物分子间能形成氢键的元素： 。【自主检测】第9题表XYZWT1【xx浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性2、【xx海南化学】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键3、【xx新课标卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、64、【xx上海化学】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中由非极性分子C简单离子半径：丁 乙 丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性5、【xx广东理综化学】甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【课堂点拨】一、 知识点整理1、 什么是对角线规则？ ，被称为对角线规则。主要表现在如下几个方面：（1）锂、镁的相似性：在氧气中燃烧时，产物不是过氧化物；都能与氮气直接化合生成氮化物。（2）铍、铝的相似性：它们的氢氧化物都是两性氢氧化物；氯化物都是共价化合物。（3）硼、硅的相似性：它们的含氧酸都是弱酸，而且酸性接近；氯化物彻底水解。2、小结：“构”、“位”、“性” 的关系 。3、微粒半径大小的比较： 。二、例题1、右图是金字塔式元素周期表的一部分，图中标有几种元素的位置。请回答下列问题：（1）D原子的核外电子排布式是 。（2）F有+2、+3两种常见阳离子。这两种离子的外围核外电子排布图分别是 和 。F的+2价离子的稳定性 （填“大于”或“小于”）+3价离子的稳定性；理由是 。（3）B、C、D的原子半径 ；其简单离子半径 。（4）A元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物所形成的盐，该盐的水溶液呈_性，表示其原因的离子方程式是 。（5）在FE2的酸性溶液加入淡黄色C2B2固体，溶液呈棕黄色，该反应方程式是 。（6）设计实验，比较E和G的单质的氧化性强弱；并写出其离子方程式是 。2、化学选修3：物质结构与性质（15分）（xx新课标卷37）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为 。（2）四种元素中第一电离最小的是 、电负性最大的是_ 。（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ；D的配位数为 ；列式计算该晶体的密度 gcm-3。（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有 ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ，配位体是 。