2019-2020年高三化学一轮复习 第三章 第二节 氮的循环（2）导学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第三章 第二节 氮的循环（2）导学案【考纲要求】1、掌握铵盐的性质及铵根离子的检验方法。 2、掌握硝酸的性质。【课前预习案】一、铵盐常见的铵盐有：氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵。铵盐都是_ _溶于水的白色晶体。铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的离子化合物，其中铵根中氮元素的化合价为 。（一）不稳定性，受热易 。 1.NH4HCO3受热分解，化学方程式： 2.NH4Cl受热分解（p78实验1），化学方程式： ，受热部位白色晶体 逐渐减少，在冷却部位又 生成 了白色晶体。【提示】硝酸铵受热分解生成物随温度变化而不同。【归纳】铵盐受热 ，都生成氨气吗？ 【应用】1.铵盐的保存问题： 2.铵态化肥的使用注意 （二）与碱反应 1.写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应的离子方程式： 当加热时的离子方程式 2.写出实验室制氨气的化学方程式 写出碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 【归纳】铵盐都能与碱反应注意：若是溶液反应则有两种情况在加热或浓溶液条件下写成NH4+OH-=NH3+H2O在不加热或稀溶液条件下写成 NH4+OH- = NH3H2O【应用】1.实验室制氨气2.铵根离子的检验试纸法： ；白烟法。 3.化肥的使用：铵态氮肥和碱性肥料如草木灰不能混合使用，容易损失氮肥。【注意】固态铵盐和固态碱反应是离子反应不能写离子方程式；二、硝酸的性质1、硝酸的物理性质及其应用物理性质：纯硝酸为 色、有刺激性气味的 体，易 。密度大于水。硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等注意:与盐酸对比硝酸盐酸颜色纯净的硝酸为 色，浓硝酸久置为 色纯净的盐酸为 色，工业盐酸为 色显黄色的原因浓硝酸不稳定，分解产生的 溶于其中含FeCl3挥发性易挥发易挥发【注】通常市售硝酸的质量分数为68%70% ；发烟硝酸质量分数为95%以上的浓硝酸。、硝酸的化学性质：强酸性具有酸的通性，电离方程式为 。不稳定性：浓HNO3见 或 易分解，反应的化学方式： 。【注意】硝酸应保存在 色 口瓶中，密封放置在 处，不能用 塞。强氧化性 熟悉的三种氧化性酸是 、 、 。 与金属反应a、 Cu片和浓硝酸反应，现象：反应剧烈，铜片不断溶解，溶液变蓝色，产生红棕色气体 ，化学方程式： 。离子方程式： b、Cu片和稀硝酸反应，现象： 化学方程式： 。离子方程式： 硝酸体现性和性。实验时，防止有毒气体NO、NO2污染空气，采取的措施（见课本80页实验2）用溶液吸收（ 回忆：氯气的尾气吸收）写出单质银与浓、稀硝酸反应的化学方程式： 。除去试管壁上的银选用 硝酸 。 与非金属单质反应。写出碳与浓硝酸反应的化学方程式 浓硝酸体现性。【注意】不论浓HNO3还是稀HNO3都有强氧化性，为氧化性酸。硝酸越浓，氧化性越强。【预习检测】写出下列反应的化学方程式1. 碳酸氢铵受热分解： 2. .实验室制氨气 3.浓硝酸不稳定性： 4铜与浓硝酸和稀硝酸的离子方程式： 5碳与浓硝酸加热 【课堂探究案】探究一、铵盐的化学性质思考：如何检验固体为铵盐（NH4+ ）？例1、用加热的方法可以分离的一组混合物为（ ） A 氯化铵和消石灰 B 碳酸氢铵与过氧化钠 C 单质碘与食盐 D氯化铵与硫酸钠例2、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（ ） ABaCl2 B.Ba(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.AgNO3归纳：铵盐的化学性质：1. 2 你了解吗：氮肥中含氮量最高的是（尿素），铵态氮肥中含氮量最高的是（硝酸铵），铵盐在使用时不能和碱性肥料如 混合使用。碳酸氢铵在30以上即可分解，因此储存时要注意 例3、判断下列物质既能与强酸溶液又能与强碱溶液反应的是： A.NH4Cl B. NH4HCO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3 探究二、硝酸的化学性质写出反应的化学方程式并回答:硝酸溶液与氧化铁 浓硝酸见光或加热 碳与浓硝酸的反应 例4、在浓硝酸中放入铜片：开始反应的化学方程式为 。被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 。被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为 。待反应停止后，再加入少量25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是（用离子方程式表示） 。若将1.g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉全部反应时，收集到气体. L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是，其中生成的NO2在标准状况的体积为。根据上题，讨论写出反应中氮原子守恒和电子转移守恒的等式：已知参加反应的铜片质量mg，反应的硝酸的物质的量nmol，标况下，产生气体体积则： 由氮守恒得： 由电子守恒得： （其中设 NO的物质的量xmol、NO2的物质的量ymol）【方法点拨】解决有关硝酸与金属的反应的题目时注重用守恒法：【归纳与理解】 (1) 硝酸与金属反应一般 （能或不能）产生氢气。（2）稀硝酸的还原产物一般为 ，浓硝酸的还原产物一般为 。（3）金属一般被HNO3氧化成硝酸盐。铁与HNO3反应时，HNO3过量，产物为 ;Fe过量，产物为 . 向稀硝酸中加少量Fe粉，反应的化学方程式 如果Fe粉足量呢？ （4）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti 以外的所有金属。但在常温下，浓硝酸可使 表面形成 而钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出 性。（5）做浓、稀硝酸与铜片、铁片反应的实验时，要注意用 吸收，防止有毒气体NO、NO2污染空气。【课堂检测】1、（双选）实验室需用棕色试剂瓶保存的试剂是 （ ） A、 浓硝酸 B、碳酸钠溶液 C、氯水 D、浓盐酸2、你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号内。（1）久置的浓硝酸显黄色。 （ ）（2）铝质、铁质容器常温下可盛浓硝酸。 （ ）（3）铜片放入浓硝酸中，溶液变蓝且有红棕色的气体生成。（ ）（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量红棕色的气体。 （ ）（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。 （ ）班级： 姓名： 3、下列关于硝酸的叙述中，正确的是（ ） A在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强 B所有的金属与稀硝酸反应都放出NO气体 C稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强 D稀硝酸具有酸性，可与较活泼金属反应生成氢气4、下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是 （ ） A、 Au B、Cu C、Al D、 Fe5、（易错题）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）、反应速率：两者相同 、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D、反应中转移的电子总数:前者多，后者少6、（双选）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ） A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C、加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂7.因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是（ ） AH+、Fe2+、Cl-、NO3- BNH4+、SO42-、Na+、NO3- CCu2+、Fe3+、NO3-、Cl- DH+、Na+、HCO3-、SO42-8、1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体体积为1.12L（标况）。则所消耗硝酸的物质的量是（ ） A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol 9.找出NH3、N2、N2O、NO、 、NO2、HNO3的排列规律，确定应在空格中填入的物质（） AN2O3 BNO CNH3H2O DNH4NO310.下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是（ ） A氯化铵 B亚硫酸氢钾 C碳酸氢铵 D硫酸氢铵11将8.4g铁溶于一定量稀硝酸中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+物质的量恰好相等，则稀硝酸中含HNO3 ( ) A0.125mol B0.25mol C0.375mol D0.5mol 【课后拓展案】1、下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反应属于置换反应 C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸2、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）A氯化物B硫酸盐C硝酸盐D碳酸盐3将NH4HCO3置于干燥试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）A.NH3、O2 B.H2O、O2 C.CO2、O2 D.O24、铜跟1mol/L的HNO3反应,若c(NO3-)下降了0.2mol/L, 则c(H+)下降( ) A.0.2mol/L B.0.4mol/L C. 0.8mol/L D. 0.6mol/L5、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（ ） A、NH4H受热分解的反应是NH4H= NH3+H2 B、NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性 C、NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生 D、NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂6、（双选）用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是（） A三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗的铜的物质的量是：途径（3）途径（1）途径（3）D所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（2）途径（3）7、下列反应中HNO3既表现出酸性，又表现出强氧化性的是 ( )A、Fe2O3+HNO3 B、Ca(OH)2+HNO3 C、C+HNO3 D、FeO+HNO38、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）、浓硝酸保存在无色试剂瓶中 、少量的钠保存在煤油中、氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 、新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中9、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假如只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO3的物质的量之比为2：1时，还原产物是 （ ）A、 NO2 B、 NO C、N2O D、N210木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为和两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（ ） A不变浑浊变乳白色 B变乳白色不变浑浊 C变乳白色变乳白色 D不变浑浊变浅黄色11(双选)铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有+3价铁生成的是 （ ） A硫酸 B氯水 C氯化铜 D硝酸钾12含有硫酸铵和硝酸铵的混合溶液AL，加入amolNaOH，刚好使氨气全部逸出，加入bmolBaCl2，刚好使SO42-离子全部沉淀，则混合溶液中硝酸铵的物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/LCmol/LDmol/L13工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为了治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOx+NH3N2+H2O，现有NO、NO2的混合气3L，可用同温、同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为（ ） A1：1 B2：1 C1：3 D1：414在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1 g,再向其中加入一定量的稀H2SO4充分振荡后，剩余金属m2 g,则m1和m2的关系是 （ ）Am1一定大于m2 B m1可能等于m2 C m1一定等于m2 D m1可能大于m21525.6 mg Cu跟含有1.410-3 mol的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下体积为 （ ）A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mL16、3.2gCu与HNO3溶液（8mol/L,30ml）充分反应，HNO3溶液的还原产物有NO和NO2。反应后溶液中所含 H+ 为 a mol ,则此时溶液中所含NO3- （ ） A、 a mol B、(0.24- a ) mol C、(0.1+ a ) mol D、(0.14+ a) mol17、酸雨的形成如右图所示，下列说法正确的是（ ）A酸雨是指pH7的雨水B汽车尾气中含有NOx是因汽油中含有NC利用煤的液化、气化等物理变化实现综合利用D硫酸型、硝酸型酸雨形成均涉及氧化还原反应18、下列有关物质的性质与应用不对应的是（ ）A氨气具有还原性，可用作制冷剂BMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料CNa2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污D常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸19某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是（ ）A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强20、某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_。（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_。（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积_ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据_（填序号）。aB装置实验前后质量差mg； bF装置实验前后液面差VLcD装置实验前后质量差mg； dE装置实验前后质量差mg；（5）E装置中浓硫酸的作用是_。（1）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）（2分）（2）Cu和Cu2O（3分） （3）偏小（2分） （4）b、c（3分）（5）防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气（2分）