2019-2020年高一化学下学期 第4周 第1章 第3节 化学键教案.doc

2019-2020年高一化学下学期 第4周 第1章 第3节 化学键教案年级高一科目化学主备教师日期课题 第三节 化学键课时参与人员 1、确定本周课程教学内容内容和进度： 第三节 离子键第一课时：离子键、离子化合物、电子式第二课时：共价键、共价化合物、电子式、结构式 第三课时：化学反应的微观实质化学键的断裂和形成 ；分子间作用力 2、教学目标：本节教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。本节教学难点：化学键的概念；化学反应的实质。 3、资料准备：必修2教材、创新设计、实验器材、药品 4、授课方式（含疑难点的突破）： 本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。第一课时 离子键的教学设计教学流程：提出问题实验（钠和氯气的反应）进行表征性抽象再进行原理性抽象得出结论（离子键的定义）离子键的形成条件离子键的实质构成离子键的粒子的特点离子化合物的概念实例反思与评价。说明：问题创设（1）分子、原子和离子是怎么构成物质的呢？（2）为什么物质的种类远远地多于元素的种类呢？表征性抽象通过钠和氯气反应产生白色固体的实验，得出结论（生成氯化钠）。原理性抽象制作三维动画从微观的角度模拟氯化钠的形成，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难点，得出离子键的概念。反思与评价利用5分钟左右的时间，针对离子键概念的内涵和外延以及电子式的写法进行练习，强化对概念的理解、应用及化学用语书写的规范性。第二课时 关于共价键的教学设计教学流程：复习离子键及氢气和氯气的反应提出新问题（氯化氢的形成原因？）原理性抽象得出结论（共价键的定义）共价键的形成条件构成共价键的粒子的特点共价键的实质共价化合物的概念共价键的种类（极性共价键和非极性共价键）教学手段关于共价键形成过程的教学，仍然可以采用多媒体制作动画的方式呈现。教学评价10分钟课堂测验反馈。 第三课时 化学键、化学反应的实质 离子键和共价键的概念辨析归纳总结出化学键的定义化学反应的实质教学评价。教学方法通过对离子键、共价键的比较，归纳抽象出化学键的概念。附：新课教学设计第三节化学键目标导航1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。一、离子键和离子化合物1离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键粒子：阴离子和阳离子。(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。(4)存在：离子化合物。2离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。(2)形成过程电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。如：形成过程：警示NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。【议一议】1(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。(2)不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有OH共价键。二、共价键及其表示方法1共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。(4)存在非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。(5)分类(6)表示：电子式：如HClH2HHH2O结构式：如N2NNHClHClCO2O=C=O2共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。(2)形成过程：。警示HClO的电子式是，而不是；结构式是HOCl，而不是HClO。【议一议】2判断下列说法是否正确(1)由分子组成的物质中一定存在共价键。()(2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。()(3)离子化合物中一定不存在共价键。()(4)含有共价键的化合物一定是共价化合物。()(5)共价化合物中可能含有离子键。()答案(1)(2)(3)(4)(5)三、化学键分子间作用力和氢键1化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)形成类别原子间价电子的转移离子键。原子间价电子的共用共价键。(3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。2分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔沸点：F2Cl2Br2I2。3氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。点拨化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。【议一议】3判断正误：(1)构成单质分子的粒子一定含有共价键。()(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。()(3)非极性键只存在于双原子单质分子里。()(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。()答案(1)(2)(3)(4)一、离子键和共价键离子化合物和共价化合物【例1】下列说法正确的是()A只含有共价键的物质属于共价化合物B所有物质中均含有化学键C含有离子键的物质肯定含金属元素D只要含离子键的化合物就属于离子化合物答案D解析只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。要点归纳化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”1“三个一定”(1)离子化合物中一定含离子键；(2)含离子键的一定是离子化合物；(3)共价化合物中一定不含离子键。2“三个可能”(1)离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；(2)金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；(3)完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物如NH4Cl。变式训练1(双选)下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()AHCl BKOH CCaCl2 DNH4NO3答案BD解析HCl中只有共价键，CaCl2中只有离子键，KOH和NH4NO3中既有离子键又有共价键。二、用电子式表示物质及其形成过程【例2】下列电子式中正确的是() 答案C解析氧化钠中钠离子不能合并，应为，A错误；硫化氢是共价化合物，应为，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应为，D错误。要点归纳书写电子式的注意要点(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“”或“”。如：Mg不能写成Mg。(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2的电子式为，Cl的电子式为。(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl2的电子式为，不能写成。(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。 (5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。例如：NaCl写成。(6)防止漏写未参与成键的电子对。例如：N2写成NN；CCl4写成。变式训练2下列电子式书写正确的是()答案C解析A、B两项均漏写未参与成键的电子，选项D中C、O共用电子对数目标错，也不满足8电子稳定结构，正确写法为C。三、物质变化过程中化学键的变化【例3】在下列变化I2升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。答案解析I2和O2是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学键，NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。知识归纳1化学反应过程化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如：H2F2=2HF，HH键，FF键均被破坏，形成HF键。2离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物电离阴、阳离子3共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程(2)熔化 4单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等特别提醒(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。变式训练3在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是()A冰水水蒸气H2和O2B2NaCl2=2NaClC2H2O22H2O D2H2O2=2H2OO2答案D解析A项只形成非极性键；B项只形成离子键，C项只破坏非极性键。1关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案C解析在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。2下列有关化学键的叙述中正确的是()A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D化学键是相邻分子之间强烈的相互作用答案C解析化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。3以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A是一种较弱的化学键B分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D稀有气体原子间存在分子间作用力答案A解析分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。4关于氢键的说法中正确的是()A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键答案C解析水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以A、B选项错误。氢键不影响物质的稳定性，D选项错误。因此答案为C。5现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)讨论记录林红：化学键很抽象，比较难理解，教学中应该注重引导学生从原子核外电子进行分析形成离子键和共价键的形成，并推广到其他活泼金属元素与非金属元素之间的也是通过得失电子形成离子键其他非金属之间也是通过共用电子对形成共价键。从而更加了解离子键和共价键的形成元素种类。离子键、共价键、离子化合物、共价化合物、电子式的书写等都需要通过足够的练习慢慢进行熟悉和巩固。李连霞：在化学反应的实质中需要注意引导学生归纳哪些变化会破坏化学键，离子键的形成并不一定是有得失电子，例如在复分解反应中是断开旧的离子键，形成新的离子键。教学反思 对学生多一点表扬和鼓励，增进师生感情。