2019-2020年人教版选修4教案 第3章 第四节难溶电解质的溶解平衡教学设计.doc

2019-2020年人教版选修4教案 第3章 第四节难溶电解质的溶解平衡教学设计科 目化学任课教师班级时 间课 题人教版 化学选修4 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡教学目标知识与技能 1能应用化学平衡理论描述难溶电解质在水中的溶解平衡过程2能运用平衡移动原理解释沉淀溶解和转化的本质。过程与方法1通过将“生成沉淀的离子反应”转化为“固体溶解的问题”来讨论，学会从不同的角度来重新认识和思考原有知识的方法2通过沉淀溶解和转化知识的学习，将溶解平衡理解为化学平衡的一种特殊形式，加深对平衡移动原理的理解和认识，完成“理论实践理论”的提升。情感态度与价值观 1通过小组实验，激发学生求知欲和辩证统一的科学思想，学会探究、思考、合作交流和创新；2通过对溶解平衡规律和方法的总结，体会事物变化丰富多彩的内在美；3通过对溶解平衡的学习理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的自然辩证观；4能对生产生活和自然界中的有关化学变化从反应原理角度进行一个合理的解释，增强探索化学反应原理的能力。重点和难点重点：难溶电解质的溶解平衡难点：难溶电解质的溶解和转化教学方法综合启发式教学用具实验仪器：试管 胶头滴管 实验药品：蒸馏水 饱和NaCl溶液 浓盐酸 KI溶液 AgNO3溶液 Na2S溶液 电教设备：电脑多媒体课堂教学过程教学环节教 师 活 动学 生 活 动设计意图新课引入指导学生实验，引导学生思考。【板书】 【过渡】 这就是以NaCl为代表的可溶性电解质溶解时的情形，那么难溶电解质呢？【分组实验】向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸。观察变化，并给出合理解释。借助实验，帮助学生回忆溶解平衡的基本知识；引出研究对象难溶电解质难溶电解质的溶解平衡【过渡】同学们曾经学过，生成沉淀是离子反应发生的条件之一，以AgNO3和NaCl反应为例。【思考与讨论】1AgNO3和NaCl等物质的量反应后溶液中还有Ag+和Cl-吗？【资料卡片】溶解度表2AgCl和NaCl在水中的溶解有什么相同之处？3以AgCl为例，难溶电解质在什么情况下达到溶解平衡？如何表示？【板书】4.难溶电解质溶解平衡有哪些特征？【总结讲述】固体溶解是一种双向、动态的，沉淀溶解平衡的存在决定了生成沉淀的反应不能进行到底。但对于常量化学反应来说，产物溶解度小于0.01g或者溶液中离子浓度小于1105mol/L就可以认为反应完全。1独立思考，回忆所学知识；2利用所给表格数据；3与组内同学交流；4回答教师提问，与其他同学进行交流、评价。学生通过问题逐步建立对难溶电解质溶解平衡的认识。同时认识到不溶、不可逆是相对的，溶解、可逆是绝对的。学生能认识到生成沉淀的反应转化为固体溶解问题，变换思考问题的角度和方式。难溶电解质的转化【过渡】 初中化学课中曾讨论过：两种盐溶液发生反应的条件之一是两种盐均可溶，请你利用实验验证这一结论是否正确。【指导实验】【思考与交流】1请你描述所观察到的变化，说明你的结论；2请你利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的溶解度数据对实验现象进行解释或提出质疑。【资料卡片】给出Ksp的信息，并让学生从这个角度解释上述变化的原因。【总结】难溶电解质转化的实质和条件1分组接受讨论任务；2按照教师提供的实验步骤进行实验操作；【分组实验】取1mLNaCl溶液，向其中加入AgNO3溶液5滴，观察；再向其中滴加KI溶液，观察；再向其中滴加Na2S溶液，观察。3观察、记录实验现象，并根据实验现象得出结论；4结合所提供的数据和所学知识，进行组内交流、讨论，对实验现象进行解释；5回答问题，或提出质疑，进行组间交流。创设情境，与学生的已有认识形成冲突，增强学生的探究热情；通过实验使学生了解沉淀转化的原理，拓宽学生对沉淀溶解平衡和复分解反应的认识。综合应用问题情景见投影和学案1.回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案；2组内交流、讨论；3回答问题，进行组间交流；4其他同学进行补充、评价。设计生产生活中的情景，综合运用知识解决实际问题，使学生深化对沉淀溶解平衡的相关问题的认识；促使学生形成分析水溶液中的问题的基本思路。小结基本思路：“看到”粒子“找到”平衡“想到”移动依据：1.溶解度或溶度积常数（Ksp） 2.平衡移动规律1聆听、思考；回答2整理、记录。对本节课知识进行概括、整合【板书设计】难溶电解质的溶解平衡特征：一定条件下的动态平衡，固体的量和溶液中离子浓度不变。 外界条件改变，平衡可能会发生移动。二难溶电解质的转化 条件：生成更难溶的电解质 实质：难溶电解质溶解平衡的移动三综合应用沉淀溶解的实质：解决沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子“找到”平衡“想到”移动【学 案】【资料卡片1】 部分电解质的溶解度表(20)化学式颜色溶解度/g化学式颜色溶解度/gAgCl白色1.5104Mg(OH)2白色9104AgI黄色3107BaSO4白色2.4104Ag2S黑色1.31016CaSO4白色0.21CaCO3白色1.5103Ca(OH)2白色0.165Fe(OH)3红褐色3109NaCl白色35.8【科学视野】溶度积（Ksp）像化学平衡一样，沉淀溶解平衡也有平衡常数，符号为Ksp。对于如下沉淀溶解平衡：在一定温度下，KSP是一个常数，其数值的大小反应了难溶电解质在水中的溶解能力。KSP越大，难溶电解质在水中溶解能力越强。 【资料卡片2】几种难溶电解质的溶度积表化学式AgClAgIAg2SCaCO3Ksp1.810108.510176.310502.8109化学式BaSO4Fe(OH)3Mg(OH)2CaSO4Ksp1.110104.010381.810117.1105【实验一】取少量饱和NaCl溶液于试管中，滴入几滴浓盐酸，观察变化，并给出合理解释。现象：解释：【实验二】向试管中加入1mL NaCl溶液（过量），滴入5滴AgNO3溶液，振荡、观察记录实验现象，再向其中滴入5滴KI溶液，振荡、观察并记录现象，最后再向其中加入5滴Na2S溶液，再振荡，观察并记录现象。步 骤向AgNO3溶液中滴入过量的NaCl溶液向所得固液混合物中加入KI溶液向新得固液混合物中加入Na2S溶液现 象解释：【思考与讨论】1 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）的物质保护着，它在唾液中存在如下平衡：(1) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：_；(2) 根据羟基磷灰石的平衡体系，你能想到用什么方法保护牙齿？_；(3) 已知Ca5(PO4)3F(氟磷酸钙)的KSP=2.810-61，请你解释使用适量的含氟牙膏能防止龋齿的原因，并尝试写出反应离子方程式。_2锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间，然后再向处理后的水垢中加入酸性溶液，请你思考：(1)加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化，用离子方程式表示。物质CaSO4CaCO3Ksp7.110-52.810-9(2)酸性溶液的作用是什么，请你从沉淀溶解平衡的角度加以解释。