2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16Al:27S:32Fe:56Cu:64一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。)1化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()AClO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌B光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆C明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用D“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关2某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是 ()ABaSO4、CH3COOH都属于电解质BSiO2、NO2都属于酸性氧化物CNaCl溶液、牛奶都属于溶液DCuSO45H2O、水玻璃都属于纯净物3下列实验结论正确的是()A某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I-B加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C检验某溶液中是否含有SO42-时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于Al2O34将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()5有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：。下列叙述中正确的是()A上述合成过程属于化学变化BCn元素的相对原子质量为277C的原子核内中子数比质子数多53DCn元素位于元素周期表的第六周期，是主族元素6若a Am+与b Bn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A离子半径a Am+ b Bn-B原子半径A rYrZrWrQC离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强11四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同。X的单质在W的单质中燃烧产生苍白色火焰，同时生成气体B。气体A和气体B相遇产生白烟。X与Z可按原子个数比11形成化合物C。下列说法正确的是()A化合物C可能为离子化合物BZ离子的半径比Y离子的大CY的非金属性很强，其单质非常活泼D最高价氧化物对应水化物的酸性Y比W强12短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是()AC的原子半径和离子半径均比E的大B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D考古时的A原子和作为相对原子质量标准的A原子互称同素异形体13部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A离子半径的大小顺序：e f g hB与a形成简单化合物的稳定性：b c dCa、c、d三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐De、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应14如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是()选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)315下列离子方程式或化学方程式表达正确的是()A向FeI2溶液中滴加少量氯水：6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3B向一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C将F2通入NaBr溶液中：F2+2NaBr=2NaF+Br2D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，比较C和Si的非金属性： SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+CO32-16现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 ()A1.6agB(a-1.6)gC(a-3.2)gD1.6g二、非选择题(共4题，每空2分，共52分。)17(10分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强。该元素单质与水反应的化学方程式为_。(3)该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子。若该元素原子核内有10个中子，则其原子符号为_。(4)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强。该单质通常保存在_里。(5)该微粒的符号为X3-，则该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成盐的化学式为_。18(14分)元素A、B、C、D、E、F均为原子序数依次增大的短周期主族元素；G在地壳金属元素中的含量仅次于E。已知A的周期序数=主族序数=原子序数；B单质是大气的主要成分之一，可用作保护气；C与舒中高一统考化学 第3页 (共页)A能形成原子个数比为11和12的化合物(A2C在常温下为液态)；F原子的最外层电子数与内层电子总数之比为35；D、E、F同周期，且它们的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互反应生成盐和水，请回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置是_。(2)C和F气态氢化物的稳定性大小比较为_(用化学式和“”“”或“=”表示)，判断的依据是_(用一个化学方程式表示)。(3)A与C可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_。(4)把过量的单质G粉末放入B的最高价含氧酸的稀溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5)13.5g E元素的单质与足量D的最高价氧化物对应水化物反应，生成气体在标准状况下的体积为_。(6)化合物甲和乙均由A、C、D、F四种元素组成，写出甲和乙在水溶液中反应的离子方程式_。19(16分)X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_。(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是_(填名称)；Y与W转化为Z的离子反应方程式_；一定条件下W与水反应的化学方程式_。(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X转化为Y的化学方程式为_；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为_。(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。则Y到Z的离子方程式为_；请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像。20(12)甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质。(夹持装置已略去)I甲组同学设计的实验装置如图1所示，回答下列问题：(1)试管中反应的化学方程式是_。(2)试管中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是_。(3)试管中的试剂是NaOH溶液，其作用是_。II乙组同学设计的实验装置如图2所示，回答下列问题：已知：BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。(4)中反应的化学方程式是_。(5)中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是_。(6)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是_。