2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试卷.doc

2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32Cl：35.5 Cu：64 Ba：137 一、单选题( 每题2分，共50分 )1正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是( )A检查装置气密性 B蒸发 C加热液体 D量取液体体积2下列反应可用离子方程式H+OH=H2O表示的是( )ANaHSO4溶液与NaOH溶液混合 BH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合CNaHCO3溶液与KOH溶液混合 DNH4Cl溶液与NaOH溶液混合3下列说法正确的是( )ACO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质BBaSO4在水中的溶解度很小不导电，属于非电解质C非电解质溶液的导电能力也可以比电解质溶液的导电能力强D非电解质的溶解度小于电解质的溶解度4下列各组物质都是化合物的是( )A氨气、溴蒸气、氯气 B冰、干冰、冰醋酸 C汽油、甘油、煤焦油 D王水、重水、石灰水5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子 B0.1molNa2O2与CO2反应转移的电子数为0.2NAC6.4gCH4含有的C-H键为1.6NA D0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1NA6下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A水的摩尔质量是18g B任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量C2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍 D水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍7V mL硫酸铝溶液中含Al3a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是()A125a/9V mol/L B125a/18V mol/L C125a/36V mol/L D125a/54V mol/L8关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干C将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤D除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次加入足量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸9如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）At1时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同B相同温度下NaHCO3在水中的溶解度比NaCl和NH4Cl小很多CNH4Cl溶解度随温度变化较大Dt1，饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同10最初化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式( )AZrO BZr2O CZr2O3 DZrO211氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO。有关该反应下列叙述正确的是( )A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN中氮的化合价为3C上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子DAlN的摩尔质量为41 g12下列操作使所配溶液的浓度偏小的是（ ）A定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线 B用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线C定容时，俯视刻度线 D容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水13下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确( )KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；16 Fe2O32AlAl2O32Fe；12SiO23CSiC（硅为+4价）2CO；12 3NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D14下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是( )AMg+2H2O=Mg(OH)2+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CNa2O+H20=2NaOH D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O215下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是( ) ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O216下列反应的离子方程式正确的是( )A铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 B氢氧化钠溶液与醋酸反应：OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2+Ag D锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2Cu17下列做法能达到目的的是( )A将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LB将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液C可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制D将碘的四氯化碳溶液通过分液方法分离二者18下列说法不正确的是（ ）A实验室应将钠保存在煤油中 B某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D金属镁失火不可用二氧化碳来灭火19关于钠的叙述中，正确的是（ ）A钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰C钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 D金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火20某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42-、Cl四种离子(不考虑水电离出的H和OH)，物质的量浓度之比为c(Na)c(Mg2)c(Cl)355。若Na的物质的量浓度为3 molL1，则SO42-的物质的量浓度为( )A2 molL1 B3 molL1 C4 molL1 D8 molL121有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na的物质的量浓度（单位：molL1）为( )A(y-2x)/a B(2y-4x)/a C(2y-2x)/a D(y-x)/a22“钴酞菁”分子（直径约为1.34109m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ） A“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象23在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )A无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I、MnO4 B在强碱溶液中：Na+、K+、CO32、NO3C有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+ D在强酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42、Cl24下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2B某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClD某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-25配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是( )A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中二、填空题(共50分)26(每空2分，共16分)有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。（1）标准状况下，67.2 L CO2的质量为_g，含有_个氧原子，其中含有_mol电子。（2）标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_L，与同条件下_mol H2S含有相同的氢原子数。（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 gmL1，其物质的量浓度是_。27写出下列化学反应的方程式(每空2分，共10分)制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ：_。硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_。 醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。金属铝投入氢氧化钠溶液中的化学方程式：_。还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式：_。28(每空1分，共计8分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a._ b._。（2）若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_（填f或g）口通入。（3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_。（4）实验室用Na2CO310H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL。应用托盘天平称取Na2CO310H2O的质量是_g。装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_。除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：_。29(每空2分，共计16分) 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：I一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。II另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。回答下列问题：（1）该固体中一定没有的离子是_，一定含有的离子是_。（2）实验I中沉淀质量减少的离子方程式为_。（3）实验II中产生的气体是_（填化学式），发生反应的离子方程式为_ _。将产生的气体溶于水，配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_。（4）根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是_，请设计实验验证是否含有该离子_（写出操作步骤、现象和结论）。2021届xx第一学期第二次月考化学答案 1、C 2、A 3、C 4、B 5、C 6、D 7、C 8、B 9、D 10、D11、C 12、A 13、B 14、D 15、C 16、D 17、A 18、C 19、B 20、C21、B 22、D 23、B 24、A 25、C26、132；6NA ；66 2.24 ；0.15 64 gmol 1 ；32 18.0 mol/L28、 蒸馏烧瓶 ； 冷凝管 酒精灯 ； g 打开分液漏斗上口的玻璃塞 14.3 未用玻璃棒引流 玻璃棒、胶头滴管、量筒 29、Cu2+ NH4+、Na+、CO32-、SO42- BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O NH3 NH4+OH-NH3+H2O 0.3 mol/LCl- 取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl-，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl-