2018-2019年高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第2课时氧化还原反应　溴碘的提任时作业苏教版必修1 .doc

第2课时 氧化还原反应溴、碘的提取基础巩固下列说法正确的是()A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的解析：选D。氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是失电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。盐酸可能具有的化学性质是()A只有还原性 B只有酸性C只有氧化性 D有酸性、氧化性、还原性解析：选D。盐酸能电离出氢离子，表现酸性；HCl中H为最高价，可以表现氧化性；HCl中Cl为最低价，可以表现还原性。下列反应中，氯元素被氧化的是()A2KClO32KCl3O2 B2P5Cl22PCl5CMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2DH2Cl22HCl解析：选C。氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，C中氯元素由1价升到0价。ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O, 下列说法正确的是()AKClO3在反应中得到电子BH2C2O4在反应中被还原CClO2是氧化产物D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移解析：选A。由题给信息可知，KClO3中氯元素从5价降低到4价，1 mol KClO3得到1 mol电子，KClO3被还原，得还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素从3价升高到4价，H2C2O4被氧化。G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是()AXYZGQ BYXZGQCGYQZX DXZQYG解析：选D。由GNaCl知Cl的化合价降低，则GQ中Cl的化合价升高，故QG；由H2OH2知H的化合价降低，则QX中Cl的化合价升高，故XQ；中Y发生歧化反应，Y中Cl的价态介于G与Q之间，即QYG；中Z发生歧化反应，同理，XZQ。将溴水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是()A液体呈紫红色B液体为无色C液体分两层，上层呈紫色、下层接近无色D液体分两层，上层接近无色、下层呈紫红色解析：选D。溴水注入KI溶液中，Br22KI=2KBrI2，再注入CCl4，振荡、静置，CCl4和水互不相溶，静置后的液体分为两层；CCl4的密度比水大，CCl4在下层；由于I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多，故I2被CCl4从水中萃取出来，下层呈紫红色，上层无色。氢化钙中的氢元素为1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为11，上述判断中正确的是()A B C. D解析：选B。氢化钙中H为1价，反应中元素化合价变化为H：10，失12e ；水中H：10，得12e。反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量比为11。常温下，下列三个反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能发生的是()A只有 B只有 C和 D.和解析：选B。氧化性：X2W3，Z2X2，W3Y2，所以，氧化性强弱为Z2X2W3Y2，还原性强弱为YW2XZ。反应不能发生；反应能够发生；反应不能发生。一定条件下，2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列结论错误的是()A氯酸钾被氧化 B还原性：I2Cl2C每生成1 mol Cl2转移电子10 mol D氧化性：KClO3KIO3解析：选A。氯元素化合价降低，氯酸钾被还原，A错误；根据“氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性”知B、D正确。每生成1 mol氯气转移电子10 mol，C正确。已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，其中MnO2发生了_反应，是_剂；每4 mol HCl参加反应，只有_mol HCl被氧化，盐酸是_剂。(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。(3)用CuCl2作催化剂，在450 时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气。从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是_；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为_。解析：当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易程度进行判断：(1)需加热；(2)在室温即可发生；(3)需高温催化剂。故氧化性：KMnO4MnO2O2。答案：(1)还原氧化2还原(2) (3)将氯元素从1价氧化到0价KMnO4MnO2O2阅读下面信息，回答问题：一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFeBFe2CFe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2 BO2CFeCl3 DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为_mol，转移电子数_mol。解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3Fe2，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1 mol，转移了3 mol电子。答案：(1)B(2)氧化C(3)还原(4)酸氧化13能力提升已知Ca(ClO)24HCl(浓)=2Cl2CaCl22H2O，(1)该反应的氧化剂是_，还原剂是_。(2)反应中HCl表现了_性、_性。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。解析：在反应Ca(ClO)24HCl(浓)=2Cl2CaCl22H2O中，Ca(ClO)2是氧化剂，浓盐酸是还原剂，反应中盐酸表现了还原性和酸性。答案：(1)Ca(ClO)2HCl(2)还原酸(3)0.2实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)MnO2Cl2MnCl22H2O。一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 gmL1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：(1)浓盐酸的物质的量浓度。(2)被氧化的HCl的物质的量。(3)MnO2的质量。解析：(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度：c(HCl)molL111.9 molL1。(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化，而不是4 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为2 mol0.5 mol。(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，所以MnO2的质量为87 g21.75 g。答案：(1)11.9 molL1(2)0.5 mol(3)21.75 g