2019-2020年中考化学总复习 第12讲 化学方程式考点跟踪突破.doc

2019-2020年中考化学总复习 第12讲 化学方程式考点跟踪突破一、选择题1(xx，衡阳)下列化学方程式书写正确的是(C)A硫在空气中燃烧：SO2SO2B加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl3O2C锌与稀硫酸反应：ZnH2SO4ZnSO4H2D熟石灰与盐酸反应：Ca(OH)22HClCaCl2H2O2(xx，佛山)化学反应6CO26H2OX6O2，根据质量守恒定律确定X的化学式(C)AC6H12BC6H12OCC6H12O6 DC3H6O33(xx，广州)AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是(B)ASO2 BNO2 CNH3 DN24(xx，沈阳)下列有关“2COO22CO2”的质量关系，不正确的是(D)A若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 gB若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 gC若有10 g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 gD若5 g CO和2 g O2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7 g5(xx，襄阳)以下是氯气与水反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是(C)A反应前后分子种类发生改变B反应前后原子的数目不发生改变C氯元素的化合价在反应前后没有改变D每个氯气分子是由两个氯原子构成的6(xx，株洲)某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是(C)A含有C、H、O三种元素B只含C、H元素C含有C、H元素，可能含有O元素D含有C元素，可能含有H、O元素7(xx，黄冈)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是(D)A丁一定是化合物B丙一定是这个反应的催化剂C该反应可能是碳酸钙的分解D参加反应的甲的质量一定等于生成丁和乙的质量之和8(xx，兰州)把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是(D)物质abcd反应前的质量(g)6.43.24.02.8反应后的质量(g)5.2X7.22.8A.a和c是反应物Bd一定是催化剂CX2.0 g D该反应是化合反应二、填空及简答题9(xx，苏州)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：_4Al3O2=2Al2O3_。(2)稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：_CCO22CO_。(4)铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：_FeCuSO4=FeSO4Cu_。(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：_NH4HCO3NH3H2OCO2_。10(xx，武汉)下图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。该金属在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的白光。下图二是该反应的微观示意图。请根据以上信息回答问题：(1)该金属元素原子核外电子数_12_；图一所示微粒的符号为_Mg2_；(2)图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为_2MgO22MgO_。11(xx，吉林)如图是某反应的示意图，请回答下列问题：(1)图示中属于单质分子的有_二_种；(2)该反应的基本反应类型为_化合反应_；(3)化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后_原子_种类和数目不变。12(xx，绥化)如图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”、“”表示两种不同的原子。请根据图示回答：(1)该反应的基本类型是_分解反应_。(2)反应前的物质_可能_(填“可能”或“不可能”)是氧化物。(3)反应前后、三种粒子的个数比是_221_。(4)从图中还可获得的一条信息是_化学反应前后原子的种类不变或元素的种类不变等_。13(xx，哈尔滨)用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：(1)在B图中将相关粒子图形补充完整。(2)此变化中发生改变的粒子是_氮分子和氧分子(或N2和O2或和等)(其他答法合理即可)_。(3)结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是_在放电条件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子_。14(xx，德州)在物质的宏观性质、微观组成(或结构)和表示符号之间建立联系是化学学科的特点。如图为某反应的微观示意图。图中“、”代表不同元素的原子。请你依据图示回答以下问题：(1)该反应属于_分解反应_(填基本反应类型)。写出一个与图示相符的化学方程式_2H2O22H2OO2_。(2)由该图示获得的信息还有：_化学变化中，分子可分而原子不可分(或分子由原子构成，化学反应前后，原子的种类、数目都不变等)_(写一条即可)。三、实验及探究题15同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了两个实验。(1)甲组同学利用图1所示的实验进行探究。把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡。取下烧杯，将BaCl2溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是_产生白色沉淀_。然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡。根据实验得出的结论是_化学反应前后物质的总质量不变(其他合理答案均可)_。(2)乙组同学利用图2所示的实验进行探究。取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为_2MgO22MgO_。燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是_部分生成物以白烟形式逸散到空气中(其他合理答案均可)_。第2课时根据化学方程式的计算一、选择题1(xx，株洲)已知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为(A)A11B12C14D152(xx，株洲)在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(D)A所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化B此反应过程中只有物质变化，没有能量变化C在任何条件下，H2和Cl2均不能大量共存D由微观示意图可知：2g H2和71g Cl2发生反应可生成73g HCl3在化学反应2AB2=2AB中，A与B2反应的质量关系如右图所示，现将6 gA和8 gB2充分反应，则生成AB的质量是(C)A9 g B11 g C12 g D14 g4(xx，衡阳)在反应A3B2C3D中，已知A和B的相对分子质量之比为78，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为(C)A6.8 g B9.6 g C8.8 g D4.4 g5(xx，潍坊)现有10 g A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是(A)A51 B41 C21 D116(xx，哈尔滨)煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为203。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为(D)A40% B60% C30% D50%7(xx，河北)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aAbB=cCdD中，下列说法正确的是(B)A化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2 x gC反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应8(xx，北京)已知：Ca(HCO3 )2CaCO3CO2H2O。下列图像表示一定质量的Ca(HCO3)2 受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的CaCO3不分解)，其中不正确的是(C)ABCD二、计算与分析题9将3.1 g红磷分别在给定质量的氧气中充分燃烧，其实验数据如下：第一次第二次第三次氧气的质量/g2814生成P2O5质量/g3.557.17.1通过计算回答：(1)这三次实验是否符合质量守恒定律？为什么？(2)第一次实验为什么不生成5.1 gP2O5?(3)第二次实验为什么不生成11.1 gP2O5?解：(1)符合，都是化学变化，所以都遵循质量守恒定律。解：设与3.1 g红磷完全反应需氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y。4P5O22P2O512416028431 g x yx4 gy7.1 g(2)因为红磷过量没有完全参加反应。(3)因为氧气过量没有完全参加反应。 10某学习小组同学用含过氧化氢5%的过氧化氢溶液制取氧气，取该溶液17 g，加入适量MnO2，充分反应，完成下列分析及计算：(1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算制取氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量17 g5%100%17 g5%100%，老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是_B_(填字母序号)。A过氧化氢的相对分子质量计算有误B过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中(2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。解：设反应中生成氧气的质量为x2H2O22H2OO22343217 g5% xx0.4 g答：略。11(xx，凉山)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分忽略不计。某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10 g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：(1)生成二氧化碳的质量为_3.3_克。(2)该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数。(写出解题步骤)解：设水垢中CaCO3的质量为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044x 3.3 g100x443.3 gx7.5 g则Mg(OH)2的质量10 g7.5 g2.5 gMg(OH)2的质量分数为100%25%答：略。12(xx，重庆)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是_81_。(2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g。计算：产生氢气的质量。弹壳中铜的质量。反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。生成氢气的质量为：22 g100 g121.8 g0.2 g。解：设22 g弹壳中锌的质量为x，反应后生成ZnSO4的质量为y。ZnH2SO4=ZnSO4H2651612x y 0.2 gx6.5 g，则弹壳中铜的质量为22 g6.5 g15.5 gy16.1 g反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为100%15.2%(或100%15.2%)