2019-2020年高一化学3.2.1金属的化合物学案.doc

2019-2020年高一化学3.2.1金属的化合物学案一、学习目标1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。3、了解焰色反应及其用途。二、学习重点过氧化钠的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别三、学习过程复习：请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。（白色固体；钠表面变暗）（淡黄色固体；火焰呈黄色）你知道吗？潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？Na2O2是“功臣”之一第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠思考1：Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？答案演示实验3-5 ：Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？实验现象 所得结论 有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃 有氧气产生试管外壁温度升高 反应放热酚酞试液变红后褪色 有碱生成练习1：写出过氧化钠与水反应的化学方程式，找出反应中的氧化剂和还原剂。 Na2O2既是氧化剂又是还原剂思考2：过氧化钠与水反应的实验中，酚酞试液变红后褪色的原因是什么？ 酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强练习2：Na2O2不仅能与水反应还能与CO2反应，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ，其中氧化剂是 还原剂是 思考3、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？生隔绝空气、远离易燃物、密封保存。归纳与整理化学式Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物属类碱性氧化物非碱性氧化物颜色、状态白色、固体淡黄色、固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热 2、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）Na2CO3和NaHCO3的溶解性（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（3）Na2CO3和NaHCO3的其它性质提高性思考：能否实现Na2CO3与NaHCO3的相互转化呢？生在Na2CO3的溶液中通入过量的CO2可转化为碳酸氢钠；在NaHCO3的溶液中加入适量的NaOH可转化为Na2CO3；固态NaHCO3加热后转化为NaHCO3。提高性问题探究：1、如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3固体？生减压、低温蒸干2、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2现象是什么？生有白色晶体析出3、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生CO2，此过程中C（HCO3-）的变化是：生先逐渐变大，后又减小。归纳与整理物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性Na2CO3比NaHCO3更易溶于水与HCI反应Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2热稳定性稳定但结晶Na2CO3 10H2O易风化受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O主要用途玻璃、造纸、纺织、 发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3 NaHCO3 3、焰色反应我们知道钠在燃烧时火焰呈黄色，节日燃放的烟花五彩缤纷，这在化学上叫焰色反应。焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应。实验3-6：观察现象灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈 黄色；灼烧K2CO3溶液时，透过 蓝色钴玻璃可观察到火焰呈 紫色。问题：焰色反应如何操作？有何用途？生做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色，也可以用盐酸清洗，再灼烧至无色，然后蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。利用焰色应可检验某些常规方法不能鉴定的金属元素。总结1、过氧化钠淡黄色固体，具有强氧化性，能与水、二氧化碳反应放出氧气。2、碳酸钠与碳酸氢钠溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸氢钠更快热稳定性：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠易分解碳酸钠和碳酸氢钠之间可相互转化。3、焰色反应练习3：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？如何鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗？作业：1、（07年南京学业）下列反应中，属于氧化原反应的是（ ） ASO2+H2OH2SO3 B2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2C2Na+2 H2O 2NaOH+H2DAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O2. 关于下列反应及其叙述中，正确的是 ( )A 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2，水是还原剂B Na2O+H2O=2NaOH，水既是氧化剂，又是还原剂C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2，水既不是氧化剂，又不是还原剂D 2NaHCO3=Na2CO3+ CO2+ H2O，水既是氧化产物，又是还原产物3、（07年南京学业）下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色4、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 5、W、X、Y、Z是四种钠的化合物，它们之间有下列转换关系： W X + CO2 + H2O Z + CO2 X + O2 Z + H2O Y + O2 X + Ca(OH)2 Y + CaCO3试写出它们的化学式：W ，X ，Y ，Z 6、（07年常州学业）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：写出化学式：A ，B 。写出反应的离子方程式： 。写出反应的化学反应方程式： 。答案25（1）Na Na2O（每空1分） （2）CO2 + OH = HCO3（2分） （3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O（2分）7（07年南通学业）（11分）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使用的玻璃仪器有_。 A B C D实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl和NH4+，实验室鉴定Cl所选用的试剂是 、 碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠： 。答案B 烧杯、漏斗、玻璃棒（4分）AgNO3溶液 稀HNO3 取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验（3分）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，说明含有碳酸氢钠（4分）8、 加热一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化时，生成CO2的体积为4 .48L(标准状况)，求原混合物中NaHCO3的质量。9、取碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品9.50g，加入足量的稀硫酸使样品完全溶解，共收集到气体2.24L(标准状况下)，求样品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比。