2019-2020年人教版高中化学教案：必修一3-2 几种重要的金属化合物（第2课时）.doc

2019-2020年人教版高中化学教案：必修一3-2 几种重要的金属化合物（第2课时）备课教师： 武士乐 同组备课人：汤本武项目内容课题第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物（第二课时）修改与创新教学目标三维目标（一）知识与技能1、了解焰色反应及其应用。2、明确两性氧化物、两性氢氧化物的概念以Al2O3、Al(OH)3的两性为例。3、了解Al2O3、Al(OH)3的性质和重要用途。4、掌握实验室制取氢氧化铝的方法。（二）过程与方法1. 学习判断两性化合物的方法，并运用到设计实验中去。2. 掌握正确的制取氢氧化铝的方法，学会分析实验成败的原因。3. 自主-探究-体验-合作，对问题的过程进行理性思考。4. 学会科学的实验方法，灵活控制变量进行研究。（三）情感、态度与价值观1、从氧化铝两性到预期氢氧化铝两性并验证，加深对化学的元素观和分类观的认识。2、分析铝的存在形式之间的转化，学会辨证和发展地认识事物。教学重、难点教学重点：Al2O3的两性和氢氧化铝的两性。教学难点：氢氧化铝的两性的探究教学过程预习探究（学生用）1、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。常见几种金属元素的焰色为：钠黄色 、钾 紫色 、铜 绿色 、锶 红色 。2、氧化铝与盐酸反应的化学方程式为：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式为：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O3、氢氧化铝与强酸反应的离子方程式为：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 氢氧化铝与强碱反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 氢氧化铝受热分解的方程式为：2 Al (OH)3 = Al2O3 + 3 H2O互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】我们经常遇到这样的情况：我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈黄色；用玻璃导管点燃气体时，火焰通常呈现呈黄色。用铜管点燃气体时，火焰通常却呈现呈绿色。这说明不同的金属灼烧时火焰的颜色不同，在化学上我们叫做焰色反应【强调】本节的课标是：焰色反应的基本操作要领及其在物质鉴别中的应用；初步掌握Al(OH)3的实验室制取方法和其特殊性质两性氢氧化物。（二）合作探究（师生共用）【板书】3.焰色反应：概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特珠的颜色，这在化学上叫做焰色反应。【阅读】教材图3-14金属的焰色反应【板书】钠钾的焰色反应【演示】教材实验3-6【自主学习】焰色反应的操作步骤为：铂丝在火焰上灼烧至原火焰色；蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色；铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）；若是检验钾元素，还要透过蓝色的钴玻璃去观察。【板书】钾紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠黄色【思考】1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?（除去杂质，防止干扰）2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?（为了滤去黄光，避免钾盐中所含的微量钠盐造成干扰）【教师强调】焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。【学生活动】观察教材图3-14金属及化合物的焰色反应和图3-15利用焰色反应可制成节日烟花。【教师讲述】节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是碱金属,以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。【过渡】地壳中含量最多的金属为铝，但人们发现并制得单质却比较晚，这是由于铝很活泼。铝的很多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用，下面我们就来学习铝的重要化合物。【板书】二、铝的重要化合物 1、铝的氧化物：氧化铝【学生阅读】教材1、氧化铝，【自主学习】(1)、物理性质：硬度 大 ,熔点 很高 , 难 于水.(2)、化学性质：与HCl反应化学方程式 ：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；离子方程式：Al2O3 + 6H+ = 2Al+ + 3H2O 与NaOH反应：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O ；离子方程式 Al2O3 + 2OH=2AlO2 + H2O。（3）用途 保护内层金属 冶炼金属铝 耐火材料 【生板演】Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O【思考】氧化铝与酸反应体现它的碱性，与碱反应体现它的酸性，象Al2O3这样既能溶于酸又能溶于碱的氧化物，是酸性氧化物还是碱性氧化物呢？【学生小结】Al2O3是一种两性氧化物。【板书】Al2O3是一种两性氧化物。【思考】如何除去MgO中混有的Al2O3？【回答】用氢氧化钠溶液，因为MgO不溶于氢氧化钠溶液而 Al2O3氢氧化钠溶液。【学生小结】氧化铝的用途为：冶炼金属铝的原料耐火材料保护作用。【讲述】Al2O3是一种两性氧化物，那铝的氢氧化物-氢氧化铝又具有什么特殊的性质呢？下面我们一起探究氢氧化铝的性质。【板书】2.氢氧化铝【学生实验】在试管里加入10ml 0.5mol/L Al2 (SO4) 3溶液，滴加氨水，观察实验现象。【学生描述】生成白色胶状物质，继续滴加氨水，产生的沉淀不溶解。【师总结并板书】（1）氢氧化铝的制备【学生板书】 Al2 (SO) 3 +6NH3H2O = 2Al（OH）3 +3（NH3）2 SO4【师强调】氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，故可用来净化水。通过刚才的学习我们知道氧化铝具有两性，下面我们通过实验探讨氢氧化铝是否也具有两性呢？【板书】（2）氢氧化铝的性质【学生实验】取一些上面实验中制得的Al（OH）3沉淀，分装两支试管里，往一支试管中加入2 mol/L盐酸。往另一支试管中滴加2 mol/L NaOH，边加边振荡，观察现象。【师生互动】各小组交流实验现象，教师提问。【学生板演】Al(OH)33HClAlCl33H2O；Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O【教师小结】实验表明：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。相应的离子方程式为：【板书】Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O ；Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O ；氢氧化铝是两性氢氧化物。【教师强调】注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱【学生思考】学与问:为什么用氨水与硫酸铝反应来制氢氧化铝而不用氢氧化钠?【学生回答】氨水与氢氧化钠都可以与硫酸铝反应生成氢氧化铝，但是氢氧化铝不溶于弱碱-氨水而能溶于强碱氢氧化钠，所以用氨水与硫酸铝反应来制氢氧化铝而不用氢氧化钠。【自主学习】1. 和Al（OH）3既可以与 强酸 反应，又可以与 强碱 反应，它们分别是 两性 氧化物和 两性 氢氧化物。2在MgCl溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为有白色沉淀生成，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀不溶解；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为有白色沉淀生成，继续加入过量的NaOH溶液，现象为白色沉淀逐渐溶解 。【质疑】治疗胃酸过多的胃药中有的含有氢氧化铝，为什么？【教师讲述】Al（OH）3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。【讲述】氢氧化铝不稳定，受热易分解。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。【板书】（3）不稳定性： 2Al(OH)3 =Al2O32H2O【小结】1.制备氢氧化铝的方法：2.“铝三角”关系板书设计3.焰色反应（1）概念 ： （2）钠钾的焰色反应： 二、铝的重要化合物1、铝的氧化物：氧化铝2、氢氧化铝（1）氢氧化铝的制备：（2）氢氧化铝的性质：（3）不稳定性： 教学反思在教学中遇到较大难题，学校实验器材比较有限，学生无法通过动手实验去理解与感悟。故教学中以讲授为主，让学通过练习来加强理解。