2018-2019年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.3.1 盐类水解导学案 新人教版选修4.doc

3-3-1 盐类水解（第一课时）【学习目标】1通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。【学习重难点】学习重点：盐类水解的实质及规律学习难点：盐类水解的实质及规律【自主预习】1盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的_与水电离出来的_ 结合生成_的反应，叫做盐类的水解。2盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_离子或弱碱_离子与水电离出来的_ _结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，_了水的电离，_了水的电离度。3盐类的水解结果：破坏了H+或OH浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。如：醋酸钠电离产生的_可以与水电离产生的_ _结合成_，消耗溶液中的_ _，使水的电离平衡向_的方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而CH3COONa溶液显_性。中和氯化铵电离产生的_可以与水电离产生的OH-结合成_，消耗溶液中的_，使水的电离平衡向_方向移动，最终导致溶液中_大于_，因而NH4Cl溶液显_性。水解盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱4盐类的水解条件盐必须_。盐必须含有 _ 。5盐类的水解特点水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度较_；水解反应为_；多元弱酸根离子分步水解，以_为主。 6盐类的水解表示方法（1）用化学方程式表示：如醋酸钠水解 （2）用离子方程式表示：如氯化铵水解 （3）书写水解反应的离子方程式的注意事项通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是_。通常不标_或_。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。多元弱酸根阴离子的水解，是_进行，不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，通常可写成_步。【预习检测】1有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH2下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中HOH D不含有OH的溶液合作探究一、探究盐溶液的酸碱性【实验探究一】1取两支试管分别加入一定量的NaCl溶液、CH3 COONa溶液，分别滴入2-3滴酚酞；观察现象。2取另一试管加入一定量NH4Cl溶液，滴入2-3滴石蕊，观察现象。现象：NaCl溶液 色、CH3 COONa溶液 色，NH4Cl溶液变 色，结论：_1根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。2盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1强碱弱酸盐的水解（1） CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？（3）写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。2强酸弱碱盐的水解21 填表NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性中性酸性碱性c(H+)与c(OH-)相对大小c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)溶液中的微粒有无弱电解质生成无有有相关化学方程式2应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。【小结】1、定义：在盐溶液中 跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做 。2、实质： _3水解的条件：4 根据水解的方程式可以看出，盐类水解反应是：盐 + 水 + 所以水解反应是酸碱中和反应的逆反应。5 找出水解的规律：【学习小结】【巩固练习】1关于盐类的水解反应的说法正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱相对强弱DNa2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-2下列各式中的水解反应离子方程式书写正确的是()ANHH2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2O3下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()ANaHSO4 BNa2SO4CNaHCO3 DNH34（1）向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。（2）在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填序号)。A碳 B铜 C镁 D硫【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。【参考答案】6（1）CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH（2）NH4-+ H2O _ NH3H2O+H+（3）吸热反应；分步； 一【预习检测】1 D 2A【合作探究】1、 现象：NaCl溶液无色、CH3 COONa溶液红色，NH4Cl溶液变红色 结论：有些盐溶液并不显中性1根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3酸碱性碱性酸性中性碱性酸性盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐2盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性二、1（1）H2OH+OH- CH3COONa = CH3COO- + Na+（2）CH3COO-与水电离出来的H+离子结合，H+不等于OH，使促进水的电离，H+小于OH，显碱性。（3）CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO- +H2O CH3COOHOH 21 填表NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性中性酸性碱性c(H+)与c(OH-)相对大小c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)溶液中的微粒有无弱电解质生成无有有相关化学方程式NH4Cl+ H2O NH3H2O+HClCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH22 H2OH+OH- ；NH4Cl = NH4+ + Cl-；NH4+ + H2O NH3H2O+ H+ 【巩固练习】1C 2A 3 C 4（1）CO2和NH32NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O；（2）C