2019-2020年人教版选修4教案 第2章第3节 化学平衡（第2课时） 教案.doc

2019-2020年人教版选修4教案 第2章第3节 化学平衡（第2课时） 教案教学目标知识与技能:1. 理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。2. 能根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。过程与方法:通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。情感、态度与价值观:在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。教学重点：温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。教学难点：勒夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。教学过程：【提问】上节课我们学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态是否一成不变，又会受什么因素的影响呢？【教师】这节课我们主要来看看浓度、温度与压强等外界条件对化学平衡的影响。【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：【活动探究】1. 浓度对化学平衡的影响实验内容实验现象实验结论1向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的KSCN溶液红色加深平衡正向移动2向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的FeCl3溶液红色加深平衡正向移动3再向试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴,观察现象.红色变浅平衡逆向移动【分析】Fe 3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 浅黄色 红色温度一定时，K是一个定值。改变条件浓度时：当增大反应物的浓度时，平衡正向移动；当减小生成物的浓度时，平衡正向移动当减小反应物的浓度时，平衡逆向移动；当增大生成物的浓度时，平衡逆向移动通过以上可知：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。 减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。【板书结论】（三）反应条件对化学平衡的影响1.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。；减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。【练习】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ （橙色） （黄色）分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何现象？2.Cl2 + H2O HCl+HClO达平衡后:A. 加入少量氢氧化钠平衡如何移动？B. 加入少量HCl平衡如何移动？C. 久置氯水的成分是什么？为什么？D. 为什么氯气不溶于饱和食盐水？【过渡】我们已经清楚的知道，浓度对化学平衡的影响，那么除此之外，还有哪些因素对化学平衡的影响比较大？下面我们一起来看一下温度对化学平衡的影响。【活动探究】2. 温度对化学平衡的影响学生先预习，教师演示，学生观察。【实验现象】2NO2(g) N2O4(g) H = -57.2kJmol-1实验内容实验现象结论将充有NO2的烧瓶放入冷水中红棕色变浅平衡正向移动将充有NO2的烧瓶放入热水中红棕色变深平衡逆向移动【分析】吸热 2NO2(g) N2O4(g) 放热 红棕色 无色在其它条件不变的情况下, 升高温度，平衡逆向移动，向吸热方向移动；降低温度，平衡正向移动，向放热方向移动；升高温度，平衡正向移动，向放热方向移动；降低温度，平衡逆向移动，向放热方向移动；【板书结论】2.温度的影响其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。；降低温度,平衡向放热反应方向移动。【练习】化学反应：2A+ B2C，达到化学平衡后，升高温度时，C 的量增加，此反应（ ) A.是放热反应 B.没有显著的热量变化 C.是吸热反应 D.原化学平衡没有发生移动【教师】大家预习一下压强对化学平衡的影响。【学生】看书，讨论【补充】在讲到压强对平衡的影响时，大家要注意：压强只对有气体参与或生成的化学反应的平衡有影响。因为压强对固体或液体的影响不大。那么气体的压强还与哪些因素有关呢？我们先来补充一下有关气体压强的相关知识。由理想气体状态方程 PV = nRT可知： 温度一定，气体的物质的量一定时： P = ， 即: = (1) 温度一定，体积一定时： P = = cR，即: = = (2) 温度一定，压强一定时：V = ，即:= (3)对于aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g）这个有气体参与和生成的反应：现定义气体物质系数的变化值vg= c+d-a-b【交流研讨】填表 编号反应气态物质系数的该变量vgK1N2+O2 2NO0NO2/N2O22N2+3H2 2NH3-20NO22/N2O4【实验现象】Abc红棕色先变红后变深【分析】对于N2O4 2NO2 体积缩小一半，压强增大一倍，浓度增大一倍，平衡向气态物质系数增大的方向移动，故红棕色先变深；随后，平衡左向移动，向气态物质系数减小的方向移动，故后红棕色变浅。【实验】迅速将活塞有5cm3处拉至20cm3处，【现象】红棕色先变浅后变红【分析】对于N2O4 2NO2 体积增大，压强减小，浓度减小，向气态物质系数减小的方向移动，故红棕色先变浅；随后，平衡右向移动，向气态物质系数增加的方向移动。故后红棕色变深。【举例】再如：4500C时N2与H2反应合成NH3的数据 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)压强(Mpa)15103060100NH3 (%)2.09.216.435.553.669.4【练习】在一个密闭容器中，发生以下反应：N2+3H2 2NH3 ，讨论以下情况下的平衡如何移动。 （1）使容器的体积减小 （2）保持容器体积不变，充入一定量的N2 （3）保持容器体积不变，充入一定量的NH3 （4）保持容器体积不变，充入一定量的He【总结】只涉及固体或液体的反应，忽略压强改变的影响。对于气体，改变压强，就是改变浓度，若改变压强没有引起浓度的变化，那么平衡也不一定。【板书结论】3.压强的影响在其它条件不变的情况下，vg0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动改变压强一定要改变浓度，否则平衡不发生移动【练习】1.分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？H2 + I2(g)2HI CO2 + C(s) 2CO反应增大压强减小压强不移动不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动【答案】【板书】vg=0，改变压强，平衡不移动。【练习】2.已知NO2能形成二聚分子2NO2(g) N2O4(g) H = -57.2kJmol-1 。现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（ A ）A、高温低压 B、低温高压 C、低温低压 D、高温高压【板书小结】化学平衡移动规律升高温度,平衡向吸热反应方向移动；降低温度,平衡向放热反应方向移动。增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。vg0，增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动vg=0， 改变压强，平衡不移动。【教师】介绍“勒夏特列原理”，也叫化学平衡移动原理： 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱（不是消除）这种改变的方向移动。【举例】aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g） H0 升高温度 降低温度 增大反应物的浓度或减小反应物的浓度 减小反应物的浓度或增大反应物的浓度 若a+bc+d: 压缩体积，使压强增大 增大体积，使压强减小 若a+b=c+d:注意：其适用条件：封闭体系中只改变一个条件。而用KQ的大小比较判据时，一切条件都可适用（改变两个以上的条件都 可以）。【练习】1某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是( A ) A增大反应物浓度 B减小反应容器的体积 C增大生成物浓度 D升高反应温度2已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则( D )AA是气体，C是固体 BA、C均为气体CA、C均为固体 DA是固体，C是气体板书设计：第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 化学平衡三、反应条件对化学平衡的影响1.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。2,温度的影响其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。；降低温度,平衡向放热反应方向移动。3.压强的影响在其它条件不变的情况下，vg0, 增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动；减小压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动vg=0， 改变压强，平衡不移动。4.小结：化学平衡移动规律升高温度,平衡向吸热反应方向移动；降低温度,平衡向放热反应方向移动。增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。vg0，增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动；减小压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动vg=0， 改变压强，平衡不移动。 5.勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。教学回顾：通过本节课的学习，能够让学生了解浓度、压强对化学平衡影响的规律，能根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。在学习过程中，能通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法，在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。