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2019届高三化学下学期一模考试试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第3338为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。 2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。第I卷（选择题 共126分）一、选择题：（本题共13小题，每题6分，共78分.每小题只有一项符合题目要求）7、 化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（ ）A. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A0.3 molL-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3 NABH2(g)+I2(g)2HI(g) H=-akJmol-1，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJC标准状况下， （-）ZnH2SO4(1molL-1)Cu（+）原电池中，当正极产生1.12 L H2时，则外电路中通过的电子数为0.1NAD常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA9、四种有机物的结构简式如下图所示：下列说法错误的是 ( )A.的分子式相同 B.的一氯代物均有3种C.的二氯代物有3种 D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和10、下列制取Cl2并用其氧化含I废液，回收提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是 （ ）11、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO22COO2。下列说法正确的是 （ ） A由图分析N电极为电池的正极 B阴极的电极反应为CO2H2O2eCO2OHCOH通过离子交换膜迁向左室D反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强12、己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是 （ ） A. a、c两元素的最高正价一定相等B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性D. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物13、t时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=lgc(Ag+)，p(X-)=lgc(X-)。下列说法正确的是（ ）A. c点可表示AgCl的不饱和溶液B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C. t时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4D. t时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀26、（14分）甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。（1）己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（H）分别为283.0 kJmol-1、285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是 。有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下插图，装置工作时阳极反应的方程式为 。（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上插图。从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为 molL-1min-1，该温度下此反应的平衡常数为_ (molL-1)-2；5min后速率变化加剧的原因可能是 ；（3）在6.98MPa、250和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g) + CO(g)CH3COOH(g)有机合成常有副反应发生。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为_。（4）常温Ka(CH3COOH)=1.810-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)= 。27、（14分）已知草酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：、相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5、Ksp(CaF2)=1.461010、当某物质浓度小于1.0105molL1时，视为完全沉淀。（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_。（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 （3）pH的调控范围为 ， （4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_。当Ca2+沉淀完全时，溶液中F 浓度的最小值为_molL1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_。（5）操作a的内容是_28、（15分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验I:将Fe3+转化为Fe2+（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为： 。某同学如右图所示进行试验，发现产生白色沉淀。现就白色沉淀进行相关实验探究，如下：（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1:取4mL_mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2:取4mL mol/L 溶液，向其中滴加 溶液无明显现象查阅资料，已知:SCN-的化学性质与I-相似 2Cu2+4I-=2CuI+I2请写出Cu2+与SCN-反应的离子方程式：_。实验II:将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料:Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO产生的原因_。（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应I:Fe2+与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II的速率 (填“快”或“慢”)。反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 。29、（10分）图甲是某同学“探究在温度为30时影响植物光合速率的因素”的实验装置图。图乙表示该植物某叶肉细胞在光照强度分别为a、b、c、d时，单位时间内叶肉细胞CO2释放量和叶绿体O2产生总量的变化。试回答： （1）图甲装置中在灯与试管之间放了盛水玻璃柱，目的是 。（2）图甲中，为了改变光照强度有两种措施，具体是a ,b 。（3）光反应产生的并能够为暗反应利用的物质是 。（4）图乙中光照强度为b时，该叶肉细胞光合作用速率 （填“”、“”或“”）呼吸作用速率，光照强度为c时，单位时间内该叶肉细胞可释放 单位的氧气。（5）已知该叶肉细胞光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25和30，在其他条件不变的情况下，将温度调节到25，则乙图中c对应的柱状体向_（左或右）平移。30、（10分）为了预防艾滋病，科学家曾给老鼠注射艾滋病疫苗制剂(减毒HIV生理盐水)试验成功，但在人体身上试验失败。下图是艾滋病疫苗制剂引发老鼠机体免疫效应的部分示意图，据图回答下列问题：(图中编号代表细胞)（1）HIV是一种能攻击人体免疫系统的病毒，它侵入人体后，主要攻击目标是_细胞，使人体丧失免疫功能。艾滋病患者后期由于免疫功能缺失，恶性肿瘤的发病率大大升高，而我们正常人体内每天都有可能产生癌细胞却没有患病，因为免疫系统具有_的功能。（2）上图中物质A是_，是_。（3）为检测已注射该疫苗的老鼠对HIV是否具有免疫能力：选取身体健康、体重、大小相同的老鼠若干，均分为两组。第1组每只注射_ ，第2组每只注射3 mL疫苗制剂。两周后，给两组老鼠注射_。随之检测两组老鼠体内相应的抗体水平，预期结果是：_。31、（9分）xx我国计划生育政策做出调整，一对夫妇可生育2个孩子。某对夫妇表现型正常，已有一个表现型正常的6岁女儿，妻子再次怀孕后到医院进行产前诊断，医生建议她进行B超检查和羊水检查，羊水检查主要是对胎儿细胞进行DNA分析、染色体检查。【DNA分析结果】(1)若结果显示此胎儿有红绿色盲基因(Xb)，则该致病基因来自_(父亲/母亲)；其姐姐的基因型可能是_。(2)若结果显示此胎儿是白化病基因纯合子(aa)，则其父亲的基因型是_。(3)按上述结果，这对夫妇理论上生一个两病兼发的孩子概率是_。【染色体检查结果及分析】为检测该胎儿患21三体综合征的风险，医生利用某种技术手段测定并计算胎儿与孕妇第21号染色体DNA含量的比值，计算公式如下： 比值(4)如图表示可能得到的两种结果。据图分析，结果_(1或2)显示胎儿患21三体综合征的风险较大，判断依据是_。32、（10分）下图是人工湿地处理城市污水的简图，其中甲、乙、丙代表湿地生态系统的三种成分。请据图回答下列问题：(1)人工湿地中绿藻、荷花、黑藻(沉水植物)等植物有明显分层现象，这体现了群落的_结构。人工湿地可以净化城市污水，说明生态系统具有一定的自我调节能力，其基础是_。(2)图中甲所代表的成分是_，丙同化的能量的去向包括自身呼吸作用消耗、_和未被利用。(3)流经该湿地生态系统的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)该系统中生产者所固定的太阳能。(4)湿地中荷花的花色有粉色和白色，体现了_多样性，湿地公园可以改善环境并提供旅游资源，体现生态系统的_价值。(5)对湿地进行有害昆虫防治时，应将有害昆虫种群数量控制在K/2以下，理由是_。（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。33、物理选修3-3（15分）（1）（5分）下列说法中正确的是 （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。A“油膜法估测分子大小”的实验中，估算油酸分子直径用的是油酸酒精溶液的体积除以油膜的面积B 非晶体呈各向同性，晶体也有可能呈各向同性C 雨后叶子表面上的小水珠接近球形主要是液体表面张力作用的结果D不浸润现象说明固体分子对液体分子的吸引力大于液体分子之间的吸引力E. 物体温度升高时，速率小的分子数目减少，速率大的分子数目增多（2）（10分）如图所示，在两端封闭粗细均匀的竖直长管道内，用一可自由移动的活塞A封闭体积相等的两部分气体。开始时管道内气体温度都为T0 =500 K，下部分气体的压强p0=125105 Pa，活塞质量m = 025 kg，管道的内径横截面积S=1cm2。现保持管道下部分气体温度不变，上部分气体温度缓慢降至T，最终管道内上部分气体体积变为原来的，若不计活塞与管道壁间的摩擦，g =10 m/s2，求此时上部分气体的温度T。34、物理选修3-4（15分）(1) (5分)弹簧振子在光滑水平面上做简谐运动，把小钢球从平衡位置向左拉一段距离，放手让其运动。从小钢球通过平衡位置开始计时，其振动图象如图所示，下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)A. 钢球的振动周期为1sB. 在t0时刻弹簧的形变量为4cmC. 钢球振动半个周期，回复力做功为零D. 钢球振动一周期，通过的的路程等于10cmE. 钢球振动方程x=5sincm（2）（10分）如图所示，O是半球形玻璃砖的球心，MN是其中心轴，玻璃砖半径为R两束与中心轴平行的同种单色光a、b分居在中心轴的两侧，当a光与中心轴MN的距离是R/2时单色光a从玻璃砖上C点射出，出射光线与中心轴MN交于F点当b光与中心轴MN距离为时，b光在玻璃砖右侧的出射光线恰好消失；求：这种单色光对玻璃砖的折射率n；C点与F点间的距离35、化学选修3：物质结构与性质(15分) Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态Co原子的价电子排布式为_（2）已知HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN3H+N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为： ，N3-离子杂化类型为_。（3）Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+ 的配位数是_，1mol该配离子中所含键的数目为_，配位体NH3的空间构型为： 。（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含a、NA的代数式表示）。36、化学选修5：有机化学基础(15分)某医药中间体F的制备流程如下(部分产物已略去)。已知：(R、R1、R2、R3表示烃基)(1)F中含有官能团的名称是_。(2)电石(CaC2)与水反应生成乙炔的化学方程式是_。(3)A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_ _。 (4)反应中，属于加成反应的是_(填序号)。 (5)反应的化学方程式是_。 (6)反应的化学方程式是_。 (7)符合下列条件的A的同分异构体有 种。(考虑立体异构) 能发生水解且能发生银镜反应 能与Br2的CCl4溶液发生加成反应其中核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3的结构简式是_。(8)，以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_。37、生物选修1：生物技术实践（15分）酸菜是经乳酸菌发酵而成的一种发酵食品，制作过程中极易积累亚硝酸盐。一些乳酸菌能合成亚硝酸盐还原酶，能够显著降低亚硝酸盐含量。请回答相关问题。（1）为获得高产亚硝酸盐还原酶的乳酸菌，某研究组以东北传统自然发酵酸菜为材料进行分离。在进行乳酸菌分离纯化时，科研人员将酸菜发酵液稀释后涂布在含溴甲酚绿（遇酸变色）的_（“选择”或“鉴别”）培养基上，_（“需氧”或“厌氧”）培养一段时间后，挑取周围变色的_临时保存。在进行高产亚硝酸盐还原酶菌株筛选时，将临时保存的各菌种分别接种到含_的液体培养基中培养一段时间，离心收集上清液，在_酸化条件下，依次加入对氨基苯磺酸、N-1-萘基乙二胺盐酸盐进行反应，筛选反应显色较_的菌株。（2）利用筛选得到的菌种进行酸菜腌制，测定亚硝酸盐含量（单位：mg/kg），结果如下表所示：据表分析，亚硝酸盐含量最高时的腌制条件是_。为避免细菌大量繁殖，产生大量的亚硝酸盐，除控制好表中涉及的腌制条件外，还需控制好腌制的_。38、【选修三现代生物科技专题】（15分）如图是利用现代生物工程技术治疗遗传性糖尿病（基因缺陷导致胰岛B细胞不能正常合成胰岛素）的过程设计图解，请据图回答：（1）图中所示的结构是_ _；所示的结构是_ _（2）图中所示的生物工程技术是_ _ _；所示的生物工程技术是_ _（3）在图中所示的生物工程技术中，健康胰岛B细胞基因在进入之前要构建_ _，这是基因工程的核心，除含目的基因外，还必须含有启动子、终止子、标记基因（4）重组细胞b在一定的细胞分化诱导剂的作用下，可以定向分化形成胰岛B细胞，其根本原因是_ _培养重组细胞b的培养液中除加入各种营养物质外，还必须加入 _ _ _（5）图示方法与一般的异体移植相比最大的优点是_ _石嘴山三中xx高三一模考试理科综合参考答案题号1234567891011答案CADABCACBDB题号12131415161718192021答案CDABDCDBCDACAB22、(共6分)（1）1 （2分 )（2）25.0 mA （2分 ) 24.75 mA（2分 )23、(共9分) （1）CD（2分）（2） （2分 ) FL （2分 ) (3) （3分 )24、（14分）(1) 设流过金属杆中的电流为I，由平衡条件得mgBI，解得I(2分)所以R1中的电流大小I1(1分)方向从P到M.(1分)(2) 设杆匀速运动时的速度为v由EBv (1分)EI (1分)得v.(2分)(3) mgQmv2(2分)得Q (2分)R1上产生的焦耳热为QR1.(2分)25、（18分 ) 解：（1）物块Q从开始运动到与小车相对静止过程，共同速度为v，系统水平方向动量守恒，规定向右为正方向，有：mv0=（m+M）v，（2分 )代入数据解得：v =2.5m/s，（1分 )系统能量守恒：（2分 )代入数据解得：=0.25（1分 )Q至C点与车共速时，系统能量守恒，有：（2分 )代入数据解得：R1=1.25m（1分 )（3）设Q通过D点时，Q与小车的速度分别为v1、v2系统水平方向动量守恒，全过程能量守恒，规定向右为正方向，mv0=mv1+Mv2，（2分 )（2分 )解得：v1=-2m/s，v2=4m/s 或v1=7m/s，v2=1m/s（舍）（1分 )物块Q通过D点时相对小车的速度为：v=（v2-v1）6m/s，（1分 )物块Q再次落回小车时与物块的距离为：，（2分 )代入数据解得：（1分 )26、（14分）（每空2分）(1) CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H = -127.8kJmol-1 ；、 CH4 + H2O -2e- = CH3OH + 2H+ （2） 0.06 、 （或9.375 等） 使用催化剂 （3）78.8%(79%或78.75%（4） 1:18027、（14分）（每空2分）(1). 把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热(2). 2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O (3). 5.0pH6.8 (4) Ca2+2F-=CaF2 、 、取适量的上层清液于试管中，继续滴加草酸铵溶液，无沉淀生成 (5)、过滤、洗涤、干燥28、（15分）(1). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2分 (2) 0.1、1分0.2、1分FeSO4、1分3滴0.1mol/LKSCN溶液、1分 2Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2 2分 (3)、3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 2分 (4)、 慢 1分 、取少量反应I中的溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，溶液无明显变化，说明反应I是一个不可逆反应。2分、 Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色。2分29、（共10分，除标注外每空1分）吸收灯光的热量，排除光照对试管内水温的影响(2分) 移动灯泡，改变试管与光源之间的距离 相同距离用不同功率的灯泡照射 ATP和H 0(2分) 左(2分)30、（共10分，除标注外每空1分）T 监控和清除（2分） 淋巴因子 记忆细胞 3ml的生理盐水(2分) 等量的HIV(2分) 第二组老鼠体内的抗体水平高于第一组31、(9分，除标注外每空1分) （1）母亲 XBXB或XBXb（2分）（2）Aa（3）1/16（2分）（4） 2 结果2中比值接近1.5，说明胎儿体内21号染色体可能有三条（2分） 32、（10分，除标注外每空1分）垂直 负反馈调节 分解者 被分解者利用 大于 基因(遗传) 间接和直接 （2分） 种群数量在K/2时种群增长速率最大，控制种群数量在K/2以下既防止种群增长过快又使种群数量较低（2分） 33、（15分）（1）BCE （5分 ) （2）（10分） 解：设初状态时两部分气体体积均为V0对下部分气体，等温变化P0V0= PV （2分）解得 P =1l05Pa （1分） 对上部分气体，初态 （2分）末态 （1分）根据理想气体状态方程，有 （2分） 解得 T = 28125 K （2分）34、（总分15分）（1)BCE（5分 )(2)（10分 ) 由题意当b光移至与中心轴MN距离时，在球面处发生全反射光路如图所示（2分）解得（2分）由题意，单色光a从球面的C点射出，其入射角为（1分）由解得折射角（2分）在CEF中CFE=300，（2分）又因解得（1分 )35、（15分）(1)、3d74s2 1分（2）CO2 、1分 SP、1分(3)6、1分23NA、2分三角锥形、1分(4). KFe2(CN)6、2分、正四面体形2分(5)、 (1,1/2,1/2) 2分 (6). （或）2分36、（15分）(1) 羰基、羧基2分(2)CaC2+2H2OCa(OH)2+ 1分(3) 2分(4)2分(5) 2分(6) 2分(7)4 1分1分(8) 2分37、（共15分，除标注外每空2分）鉴别 厌氧 （单个）菌落 亚硝酸盐（或NaNO2） 盐酸 浅 食盐用量5%，腌制7天 温度（1分） 38、（共15分，除标注外每空2分）（1）患者的体细胞核 内细胞团（或胚胎干细胞）（2）核移植技术 转基因技术（或重组DNA技术） （3）基因表达载体（1分）（4）基因（在特定的时间和空间条件下）的选择性表达 动物血清（5）不会出现免疫排斥反应