2019-2020年高一化学第四单元综合素质测试题.doc

2019-2020年高一化学第四单元综合素质测试题班级 姓名 学号 得分 说明：1考试形式：闭卷试题共四大题22小题分值：100分考试时限：45分钟 2请将答案直接写在试卷上的相应位置，测试时不能使用计算器3本卷可能采用的相对原子质量：H1，F19，Na23，Cl35.5，Zn65，Ag108第卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共45分）1下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是 （ ）A黄绿色的气体B密度比空气小C能溶于水D有刺激性气味2向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质是 ( ) ANaCl和KCl B NaCl、KCl和I2 CNaBr和KCl DNaCl和KI3下列说法不正确的是 （ ）A氯气在化学反应中一定表现氧化性 B燃烧不一定要有氧气参加反应 C氯气易液化，液氯和氯水的成分不同 D氯气可以保存在钢瓶中4用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是 （ ） NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2A只有B只有C只有D全部5实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂 （ ） A汽油 B水 C浓盐酸 D稀盐酸6检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入AgNO3溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸7下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（ ） AAgI B漂白粉 C食盐 D次氯酸钙溶液8若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是 （ ）A2Fe+3X2 = 2FeX3BX2+H2 = 2HXCX2+H2O = HX+HXO DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O9氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）AHCl和HIOBHI和HClO CHClO3和HIODHClO和HIO10以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，不正确的是 （ ）A得电子能力 F2 Cl2 Br2 I2B还原能力 F Cl Br HCI HBr HID酸性 HF HCI HBr HI11含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3和I发生下列反应IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质稀硫酸；pH试纸；淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3的是（ ）A B C D12某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，该比值为3:2:1，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是( ) A 1 : 2 B1 : 3 C1 : 4 D1 : 613下列物质与其用途相符合的是 （ ）Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A B C D全部14向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为 （ ）A易溶于水 B此AgCl更难溶于水C与AgCl一样难溶于水 D无法确定15将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)（ ） A等于0.3mol B小于0.3mol C大于0.3mol，小于0.6mol D 等于0.6mol第卷（非选择题，共55分）二、填空题（本大题包括4小题，共26分）16（8分）在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要粒子是 ，反应的离子方程式为 ；（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是 ，反应的离子方程式为 ；（3）向紫色石蕊试液中滴入氯水，溶液变红，起作用的粒子是 ，然后又褪色，起作用的粒子是 。17（8分）通常用的漂白粉是次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐，是由Cl2与消石灰制成的。有关反应如下：2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl2Ca(OH)2H2O+H2O（1）漂白粉的有效成分是 ；（2）上述反应中，化合价有变化的元素是 ；（3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,有关反应方程式为_ _，_ _；（4）长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_(填字母代号)AO2 BCl2 CCO2 DHClO18（4分） 已知CN（氢氰酸根离子）和Cl有相似之处，HCN（氰化氢）的某些性质与氯化氢相似。(CN)2（氰）与Cl2的性质有相似之处，且常温常压下也是气体。写出下列反应的化学方程式：（1）MnO2和HCN溶液加热反应 ；（2）(CN)2和KOH溶液反应 。19（6分）下图表示某些物质间的反应关系：已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰（隔着蓝色钴玻璃）。试写出下列物质的化学式：X Y Z A B C 三、实验题（本大题包括2小题，共21分）20（5分）在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有的编号。将它们两两混合产生的现象如下表所列。请在该表的“结论”栏中填写这些编号所代表的化学式：无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象无色气体无明显现象淡黄色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀黄色沉淀无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀结论21（16分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉。 试回答： （1）A中所放试剂为_，B中所放试剂为_，二者反应的离子方程式为_ _，该反应中的氧化剂是 ； （2）C中试剂是_ _；D中试剂的作用是_ _； （3）E中现象是_； F中现象是_，其反应的化学方程式为_ _；F管中脱脂棉的作用是_ _；（4）H中试剂为_，反应的离子方程式为_ _；（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_ 。四、计算题（共8分）22 (8分)用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30mL和6.5g锌粒反应。试计算：（1）产生的氢气体积（标准状况）；（2）反应中转移的电子数目；（3）溶液增加的质量；（4）生成溶液中溶质的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。高一化学第四单元综合素质测试题参考答案一、选择题（共45分）1B、2A、3A、4D、5C、6D、7C、8B、9A、10D、11B、12C13D、14A、15C 二、填空题（共26分）光16（8分）（1）Cl2；2Br-+ Cl2=2Cl-+Br2 （2）Cl- ;Ag+Cl-=AgCl；（3）H+ , HClO17（8分）（1）Ca(ClO)2（2）Cl（3）Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3+2HClO 2HClO=HCl+O2（4）C18（4分）(1) MnO2+ 4HCN Mn(CN)2+（CN）2+2H2O(2)（CN）2+2KOH=KCN+ KCNO+ H2O19（6分）KClO3 MnO2 HCl O2 Cl2 KCl 三、实验题（共21分）20（5分）Na2CO3、HBr、CaCl2 、AgNO3、NaI 21（16分）（方程式每空2分，其余每空1分） （1）浓盐酸；MnO2； MnO2 （2）饱和NaCl溶液； 除去Cl2中的H2O（g） （3）黄绿色气体充满试剂瓶，红布不褪色；产生大量棕色烟； ；防止颗粒堵塞导管 （4）NaOH溶液； （5）先点燃B处酒精灯，待黄绿色气体充满F后，再点燃F处酒精灯。四、计算题（共8分）22（8分）.解：设生成氢气在标准状况下的体积为V(H2)，反应中转移的电子的物质的量为n(e)，溶液质量增加m，生成溶液的物质的量浓度为c。则 。 Zn过量，应根据HCl的物质的量0.1mol进行计算。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 转移电子 溶液质量增多1mol 2mol 1mol 22.4L 2mol (65-2)g0.1mol 0.1mol c8.310-3L V n mV(H2)=n(e)=N(e)=0.1mol6.021023mol1=6.021022m=c(ZnCl2)=答：生成H2 1.12L，转移电子6.021022个，溶液增重3.15g，生成溶液的浓度为6.02 mol/L