2019-2020年高一化学上学期期末考试试题.doc

Cl2 钠 浸有碱液的棉花球 2019 2020年高一化学上学期期末考试试题 注意事项 1 答题前 请考生将自己的学校 姓名 考号 班级填写在试卷指定位置 2 第 卷答案写在第 卷卷首答题栏内 第 卷答案写在各题指定答题处 3 化学计算中可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Li 7 Na 23 K 39 Cl 35 5 Rb 86 Ca 40 N 14 第 卷 选择题 共42分 选择题 共14小题 每小题3分 共42分 每小题只有一项符合题目要求 1 目前世界各国都面临能源问题 现在人类直接利用的主要能源是 A 太阳能 B 核能 C 氢能 D 化石燃料 2 同温同压下 两种气体的体积如果不相同 其主要原因是 A 气体的分子大小不同 B 气体分子间的平均距离不同 C 气体的物质的量不同 D 气体的性质不同 3 下列性质中按Li Na K Rb Cs的顺序依次减弱 或减小 的是 A 电子层数 B 单质的还原 C 金属性 D 熔点和沸点 4 欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质 加入的物质最宜选用 A 干冰 B 盐酸 C 碳酸氢钙 D 氢氧化钙 5 已知在相同条件下 气体物质的量与气体的压强成正比 同温同体积同质量的 CO2 CO H 2 O 2的压强 按从大到小的顺序排列正确的是 A H 2 O 2 CO CO 2 B H 2 CO O 2 CO 2 C CO 2 O 2 CO H 2 D CO 2 H 2 O 2 CO 6 设N A为阿伏加德罗常数 下列说法中不正确的是 A 2 3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是 0 1NA B 28g氮气所含原子数为2N A C 5N A个氯分子所占体积约为 11 2L D 18g水所含的质子总数为 10NA 7 下列离子方程式中 不正确的是 A 亚硫酸钡与盐酸反应 BaSO 3 2H Ba 2 SO 2 H 2O B 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液 CO 2 OH HCO 3 C 三氧化二铁溶于稀盐酸 Fe 2O3 6H 2Fe 3 3H 2O D 碳酸钠溶液与过量稀盐酸反应 CO32 2H CO 2 H 2O 8 能用H OH H 2O表示的化学方程式有 1 氢氧化钠溶液与盐酸反应 2 氢氧化铁与硫酸反应 3 氢氧化钡与硫酸反应 4 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 A 1 2 B 3 4 C 1 3 D 1 4 9 大多数金属在加热或灼烧的条件下 都能与氯气发生反应生成氯化物 下图所示装置 可用作金属钠与氯气反应实验 玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠 已吸净煤油 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球 先给钠预热 当钠熔融成小球时 撤火 通入氯气 即可见钠着火燃烧 生成大量白烟 以下叙述错误的是 A 反应生成的白烟是NaCl晶体 B 钠着火燃烧产生苍白色火焰 C 浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 以免其污染空气 D 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液 可判断氯气是否被碱液完全吸收 10 把7 4gNa 2CO310H2O和NaHCO 3组成的混合物溶于水配成 100mL溶液 其中c Na 0 6mol L 若把等质量的混合物加热至恒重 残留固体的质量是 A 3 18g B 2 12g C 4 22g D 5 28g 11 氧化还原反应的实质是 A 反应中原子重新组合 B 得氧 失氧 C 化合价升降 D 电子转移 12 溴 Br 与氯同属 卤族 元素 其单质在性质上具有很大的相似性 但Cl 2比Br 2的活泼 性更强 下面是根据氯的性质对溴的性质的预测 其中错误的是 A 溴单质溶于水时 部分与 H2O反应生成HBrO和HBr B 溴单质只具有氧化性 C 溴原子最外层有7个电子 在化学反应中容易得 1个电子 表现氧化性 D 溴蒸气与氢气在加热下反应生成 HBr 13 将15g下列各组内两种金属的混合物投入水中 若收集到0 5g氢气 此种混合物不可能 是 A Li 和Na B Rb和Ca C Na和Cu D K和Na 14 将质量分数为a 的NaOH溶液蒸发掉m g水后 变成V mL 3a 的NaOH溶液 蒸发过程 中无晶体析出 则蒸发后所得溶液的物质的量浓度是 mol L A B C D ma2V 3ma8000V 10maV 3ma8V 鄂州市xx上学期期末考试 高 一 化 学 答 题 卷 第 卷答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 评 分 栏 题号 1 14 15 16 17 18 19 20 21 总分 得分 第 卷 非选择题 共58分 15 共6分 在一小烧杯中 加入约20 g已研磨成粉末的氢 氧化钡晶体 Ba OH 2 8H2O 将小烧杯放在事先已 滴有3 4滴水的玻璃片上 然后再加入约 10gNH4Cl晶体 并立即用玻璃棒迅速搅拌 1 玻璃棒的作用是 2 该实验中观察到的现象是 说明该反应为 热反应 该反应的能量变化情况 可以用下图中的 填 A 或 B 表示 3 猜测产生 2 中现象可能的原因 至少两条 16 共14分 用如下图所示的装置 设计用Cl 2气与Cu 反应制取CuCl 2的实验 A a 浓 HCl MnO2 B 浓 H2SO4 b c E g Cu 粉 h D 饱和食盐水 e f C NaOH 溶液 d Ba OH 2 8H2O NH 4Cl H2O 反应物的总能量高 反应物的总能量高 反应物的总能量低 A 反应物的总能量低 B 1 若气流方向从左至右 上述装置的连接顺序为 填接 口编号 2 写出A中发生反应的离子方程式 3 浓H 2SO4的作用是 饱和食盐水的作用是 NaOH溶液的作用是 4 E装置产生的反应现象是 5 实验结束时 应先熄灭 处酒精灯 17 共6分 现用18 4mol L的浓H 2SO4来配制 500mL0 2mol L 的稀H 2SO4 可供选择的仪器有 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙 请回答下列问题 1 上述仪器中 在配制稀H 2SO4时不需要使用的有 填代号 还缺少的仪器 是 2 经计算 需浓H 2SO4的体积为 mL 量取浓硫酸时应选用 mL 的量筒 选填 10mL 50mL 100mL 三种规格 3 将所配制的稀H 2SO4进行测定 发现浓度大于0 2mol L 请你分析配制过程中可 能引起测定浓度值增大的原因 写出其中一个即可 答 18 共8分 有Zn Cl 2 NaOH溶液 KBr溶液 FeCl 2溶液五种物质 按下列要求 选用其中的两 种物质 并写出相应的离子方程式 1 一种单质氧化一种阳离子 2 一种单质还原一种阳离子 3 一种单质氧化一种阴离子 4 一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂 19 共10分 已知物质A B C D E F在一定条件下的关系如图所示 该六种物质的焰色反应均 呈黄色 1 写出下列物质的化学式 A D F 2 A B C D四种物质分别长期暴露在空气中 其最终产物为 其中 变质过程中有氧化还原反应发生的物质是 填写物质对应的化学式 3 将C加入CuSO 4溶液中 发生的反应的方程式为 4 A在CO 2中燃烧有黑色固体物质生成 其化学方程式为 20 共10分 一块表面已部分氧化 氧化层为 Na2O 的金属钠样品质量为0 77g 放入100m水中后 得 到标准状况下氢气的体积224 mL 求 1 该金属钠样品中含金属钠多少克 2 所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少 设最终所得溶液的体积仍为100mL CO2 CO2 H2O O2 H2O O2 O2 A B C D E FCO2 H2O CO2 鄂高一化学上学期期末考试试题 高一化学参考答案及评分标准 选择题1 14题每题3分 共42分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C D A B C B D B A D B A D 15 共10分 搅拌 使反应物混合均匀 反应充分 2分 玻璃片上的水结冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起 2分 吸 2分 B 2分 氢氧化钡晶体 Ba OH 2 8H2O 脱水为吸热 复分解反应吸热 NH4Cl晶体溶于水为吸热 2分 16 共14分 1 a e f c b g h d 2分 2 MnO 2 4H 2Cl Mn2 Cl 2 2H 2O 2分 3 干燥Cl 2气或除去 Cl2气中的水蒸气 2分 除去Cl 2气中的 HCl 2分 吸收多余的Cl 2气 防止污染环境 2分 4 产生棕色的烟 2分 5 E 2分 17 共6分 1 1分 500 mL 的容量瓶 1分 2 5 4 mL 1分 10 mL 1分 3 定容时 俯视标线 或 洗涤量取浓H 2SO4后的量筒 并将洗涤液转移到容量瓶中 量浓H 2SO4仰 视刻度线 时 等其他合理答案 2分 18 共8分 1 Cl 2 2Fe 2 2F 3 2Cl 2分 2 Zn 2H Zn 2 H2 2分 3 Cl 2 2Br Br 2 2Cl 2分 4 Cl 2 2OH Cl ClO H 2O 2分 19 共10分 1 Na 1分 NaOH 1 分 NaHCO 3 1分 2 Na 2CO3 1分 Na2O2 Na 2分 3 2Na 2O2 2H2O 2CuSO4 2Cu OH 2 2Na2SO4 O2 2分 用分步反应表示亦可 4 2Na CO 2 C Na2O2 或4Na 3CO 2 C 2Na2CO3 2分 20 共10分 2Na 2H2O 2 NaOH H2 Na 2O H2O 2NaOH 2分 1 2Na 2H 2O 2 NaOH H2 2 mol 22400 mL 0 02 mol 224 mL m Na 0 02 mol 23 g mol 0 46 g 4分 2 m Na2O 0 77 g 0 46 g 0 31 g n Na2O 0 31 g 62 g mol 0 005 mol n NaOH n Na 2 n Na2O 0 02 mol 2 0 005 mol 0 03 mol 4分