2019-2020年高三化学一轮复习 化学能与电能2课时导学案新人教版.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 化学能与电能2课时导学案新人教版【学习目标】1.了解生活中常用的化学电源和新型化学电池；2.引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值；3.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为正确的能源观。【重点难点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解，进一步巩固原电池原理。 离子 离子 反应正极负极 电子，沿导线传递，有 产生，电解质溶液 反应【复习回顾】【自主学习】1、干电池 (1)普通锌锰电池 ：人们最早使用的化学电池是 ，它是一种 电池，正极是 ，负极是 ，电解质是 (2)碱性干电池：将普通干电池中的电解质 换成湿 ，并在构造上作了改进。2、充电电池(1)充电电池又称为 ，最早使用的充电电池是 ，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以 。它是以 为负极， 为正极，以 为电解质。(2)镍镉电池以 为负极， 为正极，以 为电解质，其寿命比铅蓄电池 :。(3)人们利用元素周期表中A族的 金属，制造了新一代可充电的绿色电池 。3、燃料电池燃料燃烧是一种剧烈的 反应，可以利用原电池的工作原理将 和 (如 ) 反应所放出的 直接转变为 ，以提高燃料利用率。燃料电池是一种的 、 的发电装置，其能量转化率理论上可高达 。燃料电池如果以氢气为燃料时，产物为 ；以甲烷为燃料时，产物为 和 ，燃料电池与干电池和蓄电池的主要差别在于反应物不是 ，而是由外设装备提供 和 ，使反应能连续进行。（4）燃料电池中负极通入 ，正极通入 。【合作探究】设计化学电源练习：实验室现有下列仪器和药品：碳棒、铁片、铜片、氯化铁溶液、酒精、烧杯、导线、电流计。请从中选择必要的仪器和药品，设置一装置将化学能转变为电能，并验证电流的存在。（1）画出装置简图，并标出正、负极 （2）写出其电极反应式和电池总反应式 （3）反应一段时间后，测得正极的质量增加了6.4g，则请计算此段时间内消耗负极的质量为多少？有多少个电子通过了导线？规律总结：设计原电池的思路