2019-2020年高一化学下学期期末统考检测试题及答案.doc

2019-2020年高一化学下学期期末统考检测试题及答案考生须知：1全卷分试卷、和答卷、，试卷共7页。有4大题30小题，满分为100分，另有1小题附加题，满分为10分。考试时间90分钟。2本卷答案必须写在答卷、的相应位置上，直接做在试卷上无效。3请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷、的相应位置上。考试结束后只需上交答卷、，考试时不能使用计算器。4本卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Mg24，S32，Cl35.5，Mn55，Zn65第卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 A B C D2下列物质中属于强电解质的是ASO3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH 3用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，不正确的是XYZ例氧化物化合物纯净物A溶液分散系混合物B铜金属元素元素C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应XYZ4右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变5在标准状况下有：6.72L CH4 3.011023个氯化氢分子 13.6g硫化氢 0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是A体积： B密度：C质量： D氢原子数：6下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A乙炔 B二硫化碳 C五氯化磷 D 三氟化硼7核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为An（A-N+8）/（A+16）mol Bn（A-N+10）/（A+16）molCn（A-N+6）/A mol D（AN+2）mol 8下列叙述正确的是A. 液晶是晶体 B. 电解氯化铜溶液时,电池的阴极电极反应式是2Cl2e=Cl2C. 热化学方程式CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+178.5 KJmol-1 的意义是表示有1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量D. 熔融NaCl、MgO晶体时克服的作用力相同286+16 O C O9下列化学用语的中不正确的是 ACO2分子的电子式： BS2-的结构示意图： CO-18原子的符号： DN2分子的结构式：NN10X、Y是元素周期表A族中两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A在通常状况下，都是白色的固体 B它们的水溶液都呈碱性C在通常状况下，受热都易分解 D都可以和盐酸反应并生成CO2气体12下列关于原电池的叙述中，不正确的是A原电池是将化学能转化为电能的装置B用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应13下列各组物质性质的比较正确的是A酸性：H3PO4 H4SiO4 H2CO3 B熔沸点：H2O H2S H2SeC离子半径：S2 Cl K+ D离子的氧化性：Na+ Mg2+ Al3+14元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。下列叙述中不正确的是A钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B铝及其化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应C二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物D工业硝酸因溶有少量NO2而略显黄色15下列事实与氢键有关的是A水结成冰体积膨胀，密度变小B水加热到很高的温度都难以分解 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱16下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CFeS2SO3H2SO4MgSO4 DN2NO2HNO3 NO 17下列关于物质的检验说法不正确的是A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42- B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+ D待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32- 18下列说法中不正确的是A仅由共价键构成的物质不一定是共价化合物B含有离子键的化合物一定是离子化合物C所有非金属氧化物在固态时都是分子晶体D离子晶体、原子晶体熔化时都破坏化学键，分子晶体熔化时为破坏化学键19类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是 A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂20下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是A稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）BNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）第卷（非选择题，共60分）二、（本大题包括5小题，共30分）21（5分）下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表它们的共同特点（相似点），重叠区域以外的部分表示它们独有的特征（不同点）。请你在图下的空格内填写适当内容。（每处只要求填一点） （1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。黄铁矿Fe2(SO4)3氧化22.（6分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：（1）该反应过程的化学方程式为 ；（2）人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请将补充完整）：Cu2SFe3H2O Cu2Fe2（ ）SO42 。23（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对XM层有3个电子Y最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维Z最低负价为2价，且无最高正价用化学符号回答以下问题：（1） 比较：氢化物的稳定性：T Z，最高价氧化物对应水化物的酸性：T Y（填“”、“”或“=”）；（2） 写出T的氢化物的电子式 ；（3） Y的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 ；（4） T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为 ；（5） 汽车内燃机工作时产生的高温会引起T2和Z2的反应，是导致汽车尾气中含有TZ的原因之一。汽车尾气中还含有CO气体。为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置，使尾气中的有害气体成分在催化剂作用下转化为无害气体排出，参与大气循环。写出此反应的化学方程式 。24（6分）已知AK均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）C是 ，H是 （填化学式）；（2）A与B在高温下反应的化学方程式为 ；（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为 。25（6分）某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+BC+D的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如右图所示的曲线。据此，请完成以下问题： （1）在0t1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 ，生成C的量最多的时间段是 ； （2）从反应速率的变化，可看出该反应可能是 反应(填“放热”或“吸热”)；（3）在t4后，C的浓度不再发生变化的原因可能有二种，其一可能是 ；其二可能是 。三、（本大题包括3小题，共20分）26（6分）某化学课外小组的同学为探究化学反应限度，做了许多实验，其中一个如下：实验探究：在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：0. 1molL 1KI溶液；0. 1molL 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4。实验步骤：（1）取5mL 0. 1molL 1 KI溶液,再滴加几滴0. 1molL 1FeCl3溶液（2）充分反应后，将溶液分成三份（3）取其中一份，滴加试剂 （填序号），用力振荡一段时间，现象 ，说明 。（4）另取一份，滴加试剂 （填序号），现象 ，说明 。2mL 5%H2O2(aq)5滴 0.1mol/LFeCl3(aq)5滴 0.1mol/LCuSO4(aq)甲乙A27（6分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 ；（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。28（8分）火柴是人们常用的生活用品，火柴头中含有硫磺和氯酸钾。请仔细观察下图A、B所表示的实验装置，并回答下列各题。ba甲注射器两根火柴点燃的火柴活塞4mL、1104molL-1KMnO4酸性溶液乙A B （1）设计装置A的实验目的是 。实验时，将两根安全火柴伸入甲烧杯里，再用另一根燃着的火柴点燃火柴头，待火柴头烧完，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯中，轻轻振荡乙烧杯，可观察到的实验现象是 。（2）甲同学认为A装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH溶液。你认为淘汰的原因可能是 。甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？ （先判断再说明原因）。（3）装置B可定量测量火柴头中硫磺的质量，利用该装置还可以测量新装修居室中甲醛的含量，其反应的离子方程式为：4MnO4+12H+5HCHO= 5CO2 + 4Mn2+ + 11H2O。 注射器的量程为100mL（如上图B），实验过程中当注射器抽100次时高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该新装修居室空气中甲醛的含量为 mg m3。康师傅饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子（K+）：1.027.3mg/L镁离子（Mg2+）：0.14.8mg/L氯离子（Cl）：1027.3mg/L硫酸根离子（SO42）：0.419. 2mg/L四、（本大题包括2小题，共10分）29（4分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。（1）该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ；（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。（注：1 g =103 mg）30（6分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）被氧化的HCl的质量为多少克？五、附加题31（10分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6molL1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面实验。（1）锌镀层完全反应的标志是 。（2）如何检验铁片已经洗净 。（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格（锌的密度为7.14g/cm3）数据记录数据处理镀锌铁皮长度/cm宽度/cm镀锌铁皮质量/g铁皮质量/g锌镀层厚度（单侧）/cm锌镀层平均厚度（单侧）/cmA5.004.904.4604.3134.201104B5.105.004.4214.2674.229104C5.205.004.6404.4674.660104计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧） cm。本实验中产生误差的原因可能有哪些（任意例举两种） 、 。方案二：已知锌与强碱溶液反应离子方程式为：Zn+2OH+2H2O=Zn(OH)42+H2。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮放入6molL1 NaOH溶液中。回答下列问题：（4）装置中导管a的作用是 。（5）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温；由A向B中滴加足量NaOH溶液；上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是 （填序号）。（6）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm molL1）。则镀锌铁皮的厚度为 cm。（写出数学表达式）xx学年第二学期末高一市统测模拟考试（xx0624）化学参考答案和评分标准第卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）题号12345678910答案ABDCDBADBC题号11121314151617181920答案CBCBABACDD第卷（非选择题，共60分）二、（本大题包括5小题，共30分）21（5分）（1）与酸反应；（2）加热分解；（3）有丁达尔效应；（4）分散系；（5）没有丁达尔效应；（每空1分，其它合理答案也给分)22(6分)（1）4FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4 （2分）（2） Cu2S10Fe34H2O2Cu210Fe28HSO42 （2分） H FeCu2Fe2Cu （2分）23（7分）（1） （各1分） （2）HNH（1分） （3）SiO2+2OH=SiO32+H2O（2分） （4）Al、Si、N、O（1分） （5）2NO2CO2CO2N2（1分）24（6分）（1）Al2O3 Fe(OH)2 （2分） (2)Fe2O3 + 2AlAl2O3 +2 Fe （2分）（3）CO2 + AlO2- + 2H2O = HCO3- + Al(OH)3 （2分）25（6分）（1） t1t2时间段，t1t2时间段 （各1分） （2）放热 （2分）（3） 至少有一种反应物消耗完；反应到达平衡状态 （各1分）三、（本大题包括3小题，共20分）MnO226（6分） （3）（1分）；CCl4层显紫色（1分）；说明反应生成碘（1分）；（4） （1分）；显血红色（1分）；说明还有Fe3+，反应有一定的限度（1分）。27（6分）（1）溶液中气泡产生的速率，排除氯离子的干扰，2H2O2= 2H2O + O2（2）分液漏斗，收集40mL气体所需的时间。（化学方程式2分，其余各1分）28（共8分）（1）验证火柴头中是否含有硫或检验火柴头燃烧后是否有SO2生成（其它合理答案均给分）；（1分）紫色褪为无色（或紫色变浅）（1分）（2）火柴燃烧产生的CO2（或答空气中的CO2）也能使紫色石蕊和氢氧化钠酚酞溶液变色。（1分）错，因为浓度越高则需要更多的火柴燃烧（或更多的SO2）才能使高锰酸钾溶液褪色，这样实验的时间会更长。（共3分，其中判断结果1分、原因解释2分）（3）1.5（2分） 四、（本大题包括2小题，共10分）29（4分）（1）210-4mol/L（2分） （2）110-4mol。(2分)30（6分）解：MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl22H2O （1分） 87 236.5 22.4L m(MnO2) m(HCl) 5.6L （1分） 列比例式（略）m(MnO2)21.75g （2分） m(HCl)18.25g （2分）答：（略）。五、附加题31（10分）（1）反应速率突然减小（1分）。（2）取最后一次洗涤液，加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则铁片已洗净。【或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净】 （1分）（3）4.21510-4（1分）； 镀锌铁片长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮未烘干。（任意两点给2分，其他合理答案也给分）（4）使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下。（1分）（5） （2分，回答或给1分）（6） （2分）