2018-2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题 沉淀的生成与溶解（含解析）新人教版选修4.doc

沉淀的生成与溶解高考频度： 难易程度： 工业废水随意排放会对环境造成严重的污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)6.251018，Ksp(CuS)6.31036。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。（2）将FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_（填字母）。aBa(NO3)2bBaCl2cBa(OH)2d溶有NH3的BaCl2溶液（3）若将足量SO2气体通入0.2 molL1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 【参考答案】（1）FeS+Cu2+CuS+Fe2+（2）acd（3）c(Na+)c()c(H+)c()c(OH) （3）将足量SO2通入NaOH溶液中得到NaHSO3溶液，溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，故c(Na+)c()c(H+)c()c(OH)。 1沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水有AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)。2沉淀溶解平衡的特征动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。溶解速率和沉淀速率相等。平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。3沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶液中的溶质（1）v溶解v沉淀 固体溶解（2）v溶解v沉淀 溶解平衡（3）v溶解”、“”或“”)T2，T2时Ksp(BaSO4)_。（2）根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。A加入Na2SO4可由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温可由b点变为d点（3）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_。(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_ molL1。长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。 1【答案】A 2【答案】D【解析】CuS的溶度积小于ZnS，所以CuS的溶解度小于ZnS，故A错误。饱和CuS溶液中c(Cu2+)=1018 molL1，B错误。由于ZnS的溶度积小于FeS，所以C项应该生成ZnS，故C错误。D项符合沉淀转化的规律。3【答案】A【解析】对于组成相似的物质，溶度积大的物质可以转化为溶度积小的物质，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故错误；溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(S2)增大，由于温度不变，溶度积不变，故c(Cu2)、c(Mn2)均减小，故错误；反应的平衡常数K=，故正确。本题选A。4【答案】（1） 5.0109（2）ABC（3）对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动 21010CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq) （3）由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)(aq)可知，H不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动。由c()0.5 molL1和c(Ba2)c()11010可知c(Ba2)21010 molL1。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)(aq)。