2018-2019学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应同步练习 新人教版必修1.doc

第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应A篇知识对点训练知识点1氧化还原反应的特征1下列反应是氧化还原反应的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BNaClAgNO3=AgClNaNO3CCaCO3CaOCO2DCaOH2O=Ca(OH)2答案A解析分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。2下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()A分离、提纯NaCl与KNO3混合物中的KNO3B将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体C用四氯化碳萃取溴水中的溴D实验室利用KMnO4制备氧气答案D解析A、B、C三个选项的实验或操作过程中均未发生化学反应，D选项中反应物KMnO4中锰和氧元素化合价发生变化。3发生在同种元素之间的氧化还原反应是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2答案B解析H2S中2价的硫升高到0价，SO2中4价的硫降低到0价，是不同物质中同种元素之间的氧化还原反应。4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClBCaCO3CaOCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析阴影部分表示该反应属于氧化还原反应，但又不属于化合反应、分解反应和置换反应，只有D项符合题意。知识点2氧化还原反应的实质5下列各项所述的关系正确的是()A有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应答案A解析氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移，元素的化合价就发生了变化，所以A正确；被氧化和被还原的物质可能是同一种物质；一种物质得到电子或电子对偏向，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去电子或电子对偏离，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C、D都不对。6在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A B C D答案D解析根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。7有反应：Fe2O32AlAl2O32Fe。(1)_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)；而_元素的化合价降低，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化”或“还原”)。(2)该反应中Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应。答案(1)Al失去氧化Fe得到还原(2)还原氧化解析得电子的物质发生还原反应，失电子的物质发生氧化反应。知识点3氧化还原反应中电子转移的表示方法8下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是()答案A解析在反应2NaSNa2S中，NaNa2S，钠元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，SNa2S，硫元素化合价降低，得到电子发生还原反应，A项不正确。9分析反应MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，用双线桥法和单线桥法标出电子转移的方向和数目。答案解析H2，HCl失去电子；O2Cl2，MnO2得到电子。B篇综合提升训练10下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反应D元素化合价升高的反应是还原反应答案A解析化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。11下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是 ()AHClH2 BHClFeCl2CH2SO4(浓)SO2 DFeFe2O3答案D解析发生氧化反应时，物质中有元素化合价的升高。A、C项中H、S化合价降低；B中HClFeCl2，可以是Fe和HCl反应，也可以是FeO和HCl反应，后者无化合价变化；D项中2O3化合价升高，符合题意。12下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()答案A解析A项，硫元素失去电子，氧元素得到电子，正确；B项，根据化合价变化“只靠拢不交叉”的原则，硫化氢被氧化为硫单质，浓硫酸被还原为二氧化硫，错误；C项，Fe失去电子，硫酸中H得到电子，错误；D项，盐酸中的氯元素化合价升高应为失去6e，K2Cr2O7中Cr的化合价为6，CrCl3中Cr的化合价为3，因此反应得到23e，错误。13有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素答案D解析该反应中，Cu由0价升高到2价，失电子，发生氧化反应，O由0价降低到2价，得到电子，发生还原反应，碳元素的化合价在反应前后没有改变，故A、B、C错，D项正确。14已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是_mol。答案(1) (2) (3)6解析(1)该反应中Cu的化合价变化是02价，1 mol Cu失去2 mol 电子；HNO3中氮元素由5价2 价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。15饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。答案(1)Al失去N还原(2) 解析在上述反应中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。