2019-2020年人教版高中化学必修二 1-3-1 离子键（教案）2.doc

2019-2020年人教版高中化学必修二 1-3-1 离子键（教案）2教学目标知识与技能：1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力情感态度与价值观：1、培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；2、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神教学重点：离子键的概念和形成过程教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教学过程：【引入】通过对元素周期表的学习我们知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，然而由这一百多种元素的原子却能形成数以万计的物质。那么，为什么这一百多种元素的原子能够形成如此多的物质呢？要回答这个问题，我们就必须要弄清楚分子、原子、离子是怎么形成物质的。在回答这个问题之前，我们先来看一个演示实验：钠与氯气的反应。请大家仔细观察实验现象。演示实验钠在氯气中燃烧【问】现在，请一个同学回答一下，你观察到那些实验现象呢？【答】现象:钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失。【问】那瓶中出现的白烟是什么呢？【答】是氯化钠固体小颗粒。【师】现在请大家在课本的相应地方写出其化学方程式。【学生活动】【师】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。如果从微观的角度来看，又该怎样理解这个反应呢？【生】2个钠原子与一个氯气分子发生反应生成了2个氯化钠分子。【师】对。我们知道化学变化中最小微粒是原子。如果我们更进一步分析，应该是钠原子与氯原子结合成了氯化钠分子。那么，钠原子与氯原子是怎么结合形成氯化钠分子的呢？要想知道为什么，我们必须从钠原子和氯原子的原子结构上着手分析。请大家回忆一下我们以前学过的知识回答：原子在参加化学反应时都怎么样的趋势？【生】都有使自己结构变成稳定结构的趋势。【追问】那什么是稳定结构呢？【生】最外层电子数是8的结构，如果K为最外层时是2个电子。【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？【生】通过电子的转移或得失。【师】现在，我们就从原子结构来分析一下，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的。【投影展示】氯化钠的形成【师】钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。【板书】一、离子键1、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。强调：（1）成键的主要原因：电子得失（2）成键的粒子：阴阳离子（3）成键的性质：静电作用（4）成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素（5）存在物质：离子化合物【师】我们要正确理解静电作用。静电作用他不仅仅包括阴阳离子之间的静电引力，还包括电子和电子、原子核和原子核之间的排斥作用。只有当引力与斥力达到平衡时，才能形成稳定的离子键。而我们把由离子键构成的化合物叫离子化合物。【问】那么，那些元素之间可以形成离子化合物呢？【答】活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。【师】活泼的金属元素包括IA，IIA，活泼的非金属元素VIA，VIIA。其实，除了活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子化合物之外，我们常见的含铵离子的化合物他也是离子化合物。还有课本上给我们列举出来的。那么我们如何能够迅速的判断某种化合物他是否属于离子化合物呢？可以给大家提供一个简单的方法，即只要是某化合物中含有IA，IIA的元素或者是含有铵离子，那么一定是离子化合物。从刚才的讲解中，我们知道原子成键是和其最外层电子有关，为了形象地表示原子的最外层电子，为此我们引入一个新的化学用语电子式。【板书】二、电子式（1）概念：在元素符号周围用小黑点（或）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。【板书】电子式的书写原子【师】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。【板书】【讲述】上述式子中的“+”表示“相遇”；弯箭头表示电子转移的方向，一般情况书写时可以省略；在箭头的左边是原子的电子式右边是氯化钠的电子式。由氯化钠的电子式，我们可以知道阳离子的电子式与其离子符号相同。知钠离子、镁离子的电子式分别为：【板书】、阳离子 Na Mg2【问】那么阴离子的电子式如何书写呢？请大家根据氯化钠的电子式总结出书写阴离子电子式的方法。【学生活动】【总结】阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl，S2的电子式分别为：【板书】、阴离子方括号表示的意思是这8个电子现在都归这种元素所有。【师】现在，请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。同时，请三个同学板书。【学生活动，教师巡视】【师】指出学生中出现的错误： 可能的错误有这些;（1）是MgCl2的电子式中，两个氯离子合并或者是没有写在镁离子的两边。(2)是出现了“=”用电子式表示化合物的形成过程。(3)是离子未标明所带电荷数。【总结】综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“”表示，而不用“=”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：【板书】 【师】请大家用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程。【学生活动，教师巡视，并及时指正错误】【把正确的答案写于黑板上】（2）用电子式表示离子化合物的形成过程:1首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标。3箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。课堂练习请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程【板书】【师】请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。【学生总结，教师板书】【板书】3、用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题离子须标明电荷数；相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；阴离子要用方括号括起；不能把“”写成“=”；用箭头标明电子转移方向(也可不标)；【练习】用电子式表示离子化合物MgBr2 K2O【学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2O的形成过程】【师】用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？【学生讨论回答，教师总结】【板书】略3、离子键的影响因素：离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强【附】【实验1-2】钠和氯气反应实验的改进建议及说明：1.教材中演示实验的缺点：（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；（3）实验过程中会产生少量污染。2.改进的装置（如图1-2）。3.实验步骤：（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。4.实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。5.改进实验的优点：（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。（2）安全可靠，污染少。6.实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%34%板书设计：第三节 化学键 一、离子键1、.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。(1)成键粒子：阴阳离子(2)成键性质：静电作用(静电引力和斥力)2、形成条件：3、离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。二、电子式1、表示原子：2、表示简单离子：3、表示离子化合物 ： 4、表示离子化合物的形成过程教学回顾：节课的重点是一些化学符号的电子式的书写 学生对于掌握电子式以及形成过程感觉较吃力，需多花时间加大练习进行巩固。