2018-2019学年高中化学 卷02 化学计量在实验中的应用半月测 新人教必修1.doc

卷02 化学计量在实验中的应用（时间：30分钟 满分：50分 考查内容：化学计量在实验中的应用）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1冬天，我国很多地区会遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列有关叙述正确的是A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36. 021023个H原子2下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是0.5 mol 氨气4 g 氦气4 时9 mL水 0.2 mol H3PO4A B C D3下列说法正确的是标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D4有关气体摩尔体积的描述正确的是A气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1B1 mol O2的质量为32 g，它所占的体积约是22.4 LC标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LD标准状况下，6.021023个CO分子的体积约为22.4 L5下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1. 5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol6为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是A BC D7在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是A右侧CO与CO2分子数之比为13B右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C右侧CO的质量为1.75 gD若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为252491.8 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 L10将标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为ABCD二、非选择题：包括第11题第12题2个大题，共20分。11(8分)(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O(已知：H2+Cl22HCl)，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。12(12分) “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_molL1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO)(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g详解详析1【答案】D【解析】A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 gmol1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H原子，所以1 mol CH3COOK含有36.021023个H原子。2【答案】A【解析】中原子：0.5 mol4=2 mol，中原子：=1 mol，中原子：3=1.5 mol，中原子：0.2 mol8=1.6 mol。3【答案】BL/mol，故错误；同温同压下，体积相同，含有的分子数目相同，故正确；故选B。4【答案】D【解析】A标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1，故A错误；B1 mol O2的质量为32 g，标准状况下，它所占的体积约是22.4 L，故B错误；C标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误；D标准状况下，6.021023个CO分子的物质的量为1 mol，则其体积约为22.4 L，故D正确；答案为D。5【答案】A【解析】32 g O2的物质的量是1 mol，1 mol O2含有2 mol氧原子，氧原子的数目为2NA，A项错误；每摩水中含有3 mol的原子，0.5 mol水中含有的原子数目为1.5NA，B项正确；1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C项正确；0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D项正确。6【答案】D【解析】溶液的配制分为五个步骤：(1)计算；(2)称量(或量取)；(3)溶解(或稀释)；(4)转移(洗涤)；(5)定容 (摇匀)。用托盘天平称量像氢氧化钠等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出氢氧化钠的质量；步骤中，应把冷却至室温的稀溶液沿玻璃棒注入容量瓶(“引流”)，并用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液也一并注入容量瓶(“洗涤”)；步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。7【答案】A【解析】A、用量筒量取浓盐酸仰视读数会导致液体体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A正确；B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B错误；C、定容时仰视视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C错误；D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误，答案选A。8【答案】D【解析】A、隔板不动，说明左右两侧压强相等，相同的条件下，体积比等于物质的量之比，即右侧混合气体的物质的量为0.25 mol，设CO的物质的量为a mol，则CO2的物质的量为(0.25a)mol，根据题意得出28a+(0.25a)44=8，解得a=3/16，则CO2的物质的量为0.253/16=1/16 mol，因此两者的物质的量比值为31，故错误；B、根据A选项的分析，求出混合气体的平均摩尔质量为8/0.25 g/mol=32 g/mol，相对密度之比等于摩尔质量之比，因此是相同下氢气密度的32/2=16倍，故错误；C、根据A选项的分析，混合气体中CO的质量为328/26 g=5.25 g，故错误；D、隔板不动，压强相等，相同条件下，体积比等于物质的量之比，即混合气体的物质的量为0.2 mol，根据PV=nRT，因此两者的压强之比为(0.255)(0.26)=2524，故正确。9【答案】C【解析】根据cB=可知V=0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。10【答案】B【解析】标准状况下，V L A该气体的质量为，0.1 L水的质量为100 mL1 g/mL=100 g，所以溶液的质量分数=，所得溶液密度为 g/cm3，所以溶液的物质的量浓度c=。11【答案】(每空2分) (1)27.6%48.3%(2)1151.5 (2)设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为(100x)mL。根据反应H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O知，反应中消耗的H2为：x mL+2(100x)mL=150 mL，解得x=50 mL。因此n(Cl2)n(O2)=11。体积百分含量各占50%。混合气体的相对分子质量为：7150%+3250%=51.5。12【答案】(1)4.0(2分)(2)0.04(3分)(3)44.8(3分)(4)C(4分)【解析】(1)根据c=1000w/M，则c(NaClO)=1000 mL1.192 gcm325%/(74.5 g/mol1 L)=4.0 molL1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL4.0 molL1=(100 mL1.19 gcm3+10000 g)/11 gcm3c(NaClO)解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na+)=c(NaClO)0.04 molL1。(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L4.0 molL1=4.0 mol，根据反应CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO，则需要n(CO2)=n(NaClO)1/2=2.0 mol，即标准状况下V(CO2)=2.0 mol22.4 Lmol1=44.8 L。(4)A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D、应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1=149 g，故D错误。