2019-2020年人教版高中化学教案：必修一4-4 氨 硫酸和硝酸（第二课时）.doc

2019-2020年人教版高中化学教案：必修一4-4 氨 硫酸和硝酸（第二课时）备课教师： 武士乐 同组备课人：汤本武项目内容课题第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硫酸和硝酸（第二课时）修改与创新教学目标三维目标：（一）知识与技能：.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。（二）过程方法： 通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识（三）情感态度与价值观： 培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。教学重点、教学难点：浓H2SO4的强氧化性教学重、难点教学重点、教学难点：浓H2SO4的强氧化性教学过程【新课导入】“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。【强调】本节的课标是：探究浓硫酸的性质，特别是浓硫酸的强氧化性，了解硫酸的用途。【板书】一、硫酸（二）合作探究（师生共用）【复习投影】 描述下列的实验(见附图)现象，并说明稀H2SO4的性质。【学生练习】有关反应的离子方程式：Zn+H2SO4- Zn2H = Zn2H2NaOH+H2SO4- OHH = H2OFe2O3+H2SO4- Fe2O36H = 2Fe33H2OBaCl2+H2SO4- Ba2+ SO42 = BaSO4【过渡】稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？【实验探究】.展示一瓶浓硫酸【学生活动】观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。【问题】现有失去标签的浓硫酸、稀硫酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的区别。【学生分析并讨论】【教师总结】方法1：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样，能够放出大量热的为浓硫酸，反之为稀硫酸。方法2：观察状态：为粘稠状液体的是浓硫酸，而粘稠度较小的是稀硫酸。方法3：取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。方法4：取少量试样，向其中加入铁片。若能够产生大量气泡的则为稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；若无明显现象(钝化)，则为浓硫酸。方法5：用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓硫酸的脱水性)的为浓硫酸，另一种为稀硫酸。方法6：取少量胆矾晶体(CuSO45H2O)。若晶体由蓝色变为无色，则为浓硫酸(浓硫酸有吸水性)；若得到蓝色溶液则为稀硫酸。【归纳整理】浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。【引入】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？【板书】1.浓硫酸的特性【提问】在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？【板书】(1)吸水性【思考】 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？【解释】不对，因为浓硫酸敞口放置在空气中，吸收空气中的水分，浓度减小，质量增加。【教师活动】 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。【学生活动】观察现象 【教师活动】解释现象：浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H，O，生成C和H2O。【板书】 (2)脱水性【思考】吸水性和脱水性有何区别？【解释】吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比21（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。【问题探究】蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？【讲解】 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。【学生思考】讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式【板书】（3）强氧化性：c+2H2SO4(浓)2SO2+CO2+H2O 【过渡】碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应？【教师活动】演示图4-32 浓硫酸与铜的反应。【学生活动】观察现象。【实验分析】铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测生成物，试管口部棉团的作用，试写出反应方程式。【学生活动】学生回答并书写方程式【讲述】硫酸与铜在加热时能（填“能”或“不能”）发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。冷却后将试管中的液体慢慢倒入盛有少量水的试管，所得溶液的颜色为蓝色。【板书】【问题探究】1、 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?2、反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?3、浓硫酸在反应中的作用是什么?【学生分析】【教师点评】氧化剂是浓硫酸，还原剂是铜，氧化产物是硫酸铜，还原产物是二氧化硫。反应物的物质的量之比1：2，还原剂与氧化剂物质的量之比1：1。浓硫酸在反应中的作用是酸性和氧化性。【问题】当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？【学生讨论】【教师解释】随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，当反应进行到一定程度，反应就停止了。【教师活动】总结：本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点。板书设计一、硫酸1.浓硫酸的特性： （1）吸水性： （2）脱水性：（3）强氧化性 ：教学反思