2019-2020年人教版高中化学必修一 1-2-4 配制一定物质的量浓度的溶液 教案.doc

2019-2020年人教版高中化学必修一 1-2-4 配制一定物质的量浓度的溶液 教案教材分析物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。【教学目标】1.认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。2.熟悉溶液配制的操作步骤和误差分析。【重点难点】教学重点 1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。 2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。教学难点 溶液配制过程中的误差分析。【教学过程】教 学 基 本 内 容一、容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、平底。2、特点：（1）容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL； （2）容量瓶上只有一条刻线而无刻度。3、 使用方法：验漏、洗涤。注意事项：（1）使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180-再倒立观察-不漏则用；（2）溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；（3）只能用来配制溶液，不能存放溶液或进行化学反应；（4）根据所配溶液的体积选取规格；（5）使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素。二、一定物质的量浓度溶液的配制（以配制250mL 0.5molL1的NaCl溶液为例）1、 所需实验仪器及药品烧杯（100mL）、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒(100mL)、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。2、配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质NaCl ：0.5molL10.25L58.5gmol1=7.3g。（2）称量：用托盘天平称量固体溶质NaCl 7.3g。（3）溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里(注意：不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下)，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中。（8）装瓶贴签：贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。如图：三、溶液配制过程中的误差分析原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值），以配制NaOH为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析【提醒】在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。【课堂练习】1、实验室需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作 正确的是 （ ） A、称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B、称取12.0g胆矾配成500 mL溶液 C、称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D、称取12.5g胆矾配成500 mL溶液2、用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液。（1）在下列实验仪器中，不必使用的是 。 A、托盘天平 B、500mL试剂瓶 C、500mL容量瓶 D、250mL烧杯 E、胶头滴管（2） 除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是 ；在该实验中的用途是 。（3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作时 。（4） 配制时经以下操作步骤，正确的顺序是 。 A、用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温 B、将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中 C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸 馏水至凹液面底部与刻度线相切 D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振 荡 E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀