2019-2020学年高二化学上学期期末联考试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期期末联考试题注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共8页，答题卡共2页2.考试时间90分钟，试卷满分100分 3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内 4.相对原子质量：Cu 64 C 12 H 1 O 16 一 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是()A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源D.电能是一次能源2下列说法正确的是() A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C.pH=6的某溶液一定呈酸性 D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连3下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是()A. HCl+NH3NH4ClB. 2KClO32KCl+3O2C. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D. Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O4下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为H=2(-57.3)kJmol-1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=+566 kJmol-1C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1 D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A反应2SO2O22SO3H0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率 B实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深 D反应N23H22NH3HP2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响图示 加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L 盐酸A. B. C. D. 8在25时,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为() A.pH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NO B.无色透明的酸性溶液中NH、NO、Al3、Cl C.由水电离出的c(H)11013 molL1的溶液中Na、CO、Cl、K D.Al3、HCO、I、Ca29 在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t C时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是() A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B.在t C时，AgBr的Ksp为 4.910-13 C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体， 可使溶液由c点到b点 D.0.01mol/LAgNO3溶液与0.01mol/LNaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成10下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是() A.CO32的水解方程式：CO32+H2OHCO3+OH B. HS的水解方程式：HS+H2O S2+H3O+ C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+ D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2(CO3)311下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是：() 四氯化碳、水 乙醇、溴苯 乙醇、水 苯、水 己烷、水 环己烷、苯 溴苯、水 A B C D12以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是() 粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu 电路中每通过3.0l1023个电子，得到的精铜质量为16g 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A. B. C. D.13用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH减小的是（ ） AKCl BNaOH CNa2SO4 DH2SO414四种常见有机物的比例模型如图所示，下列说法正确的是() A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可发生加聚反应得到高分子化合物 C.丙可与足量浓硝酸发生取代反应生成三硝基苯 D.丁可在铜作催化剂条件下被还原生成乙醛 15下列关于有机物M的说法正确的是() A.分子式为C16H11O3 B.官能团为羧基、苯基、酯基 C.1mol M最多能与2mol NaOH反应 D.分子中所有原子一定处于同一平面16下列烯烃中存在顺反异构体的是() A. 2甲基2丁烯 B.1丁烯 C.2戊烯 D.丙烯 2 非选择题（本题包括5个小题，共52分）17(13分)(1)利用合成气在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H1=58kJmol1 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H3 已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：(CO 的结构式是CO)化学键COCHHHHOCOE/（kJmol1）3434134364651076 则H2和H3分别为 （2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置），通 过装置实现铁棒上镀铜。 装置中，a口通入的气体为 （填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的K+向 极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应为 装置中，溶液c可选用 溶液 （3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。（填“A”、“B”或“C”） 若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为 18(7分)(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液 C(H+)/C(OH-)_ (2)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出AgCl AgI Ag2S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空） (3)常温时，现有以下溶液：0.01mol/L CH3COOH溶液；0.01mol/L盐酸溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液，其中水的电离程度最大的 (填序号)；若将、溶液混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液体积 (填“”、“”或“”)；若用滴定，则选择的酸碱指示剂为 （4）(NH4)2SO4溶液pHc(SO)c(H)c(OH)19.(12分, 每空2分) (1) 0.0016mol/(Ls) (单位1分) 0.025 (2)AC (3) 增大20.(8分, 每空2分) （1）将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+ 将Fe2+氧化为Fe3+ （2）B （3）0.721.(12分) (1) C3H7 （1分）2 （1分）2,3-二甲基丁烷（1分） 4（2分） (2) 取代（2分）加成（2分） (3) +2NaOH+2NaBr+2H2O （2分） (4)（1分）