2019-2020学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2019-2020学年高二化学上学期期中试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108一、选择题（每题一个答案，合计60分）1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。详解：A谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。选项A不合理。B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D合理。点睛：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。2.下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B. 大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸脂，能使Br2/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖【答案】A【解析】【详解】A蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；B酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如核酶，就是具有催化性能的RNA，故B正确；C植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4 褪色，发生加成反应，故C正确；D淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选A。3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。详解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。4.下列表示正确的是A. 硫原子结构示意图 B. 乙炔的结构简式CHCHC. 乙烯的球棍模型 D. NaCl的电子式【答案】C【解析】分析：A、硫原子的核外有16个电子；B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略；C、乙烯中碳原子之间以双键结合；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。详解：A、硫原子的核外有16个电子，故硫原子的结构示意图为，A错误；B、炔烃的结构简式中碳碳三键不能省略，故乙炔的结构简式为CHCH，B错误；C、乙烯中碳原子之间以双键结合，每个碳原子上连2个H原子，故其球棍模型为，C正确；D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故氯化钠的电子式为，D错误。答案选C。5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】分析：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。详解：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。体现“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 01 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 01 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C. 01 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 01 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3【答案】B【解析】分析：A项，I-与ClO-发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应；C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应。详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；离子间发生氧化还原反应，如题中A项；离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气【答案】B【解析】【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。8.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是()A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣【答案】A【解析】【详解】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。【点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。9.下列说法错误的是A. 糖类化合物也可称为碳水化合物B. 维生素 D 可促进人体对钙的吸收C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多【答案】C【解析】A糖类化合物符合通式Cn(H2O)m，故称为碳水化合物，故A正确；B维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确；C蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，故仅由碳、氢、氧元素不正确，故C错误；D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确，故选C。10.根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液产生白色沉淀SO2 有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀SO2 有氧化性C酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】SO2有还原性，被Fe3+氧化为SO42；H2S溶液与SO2反应方程式是2H2S+SO2=3S+2H2O ；SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性；Na2SiO3溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀硅酸；【详解】SO2有还原性，被Fe3+氧化为SO42，SO42再与Ba2+结合为BaSO4沉淀，故A结论正确；H2S溶液与SO2反应方程式是2H2S+SO2=3S+2H2O，SO2中S元素化合价降低，体现SO2的氧化性，故B结论正确；SO2使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故C结论错误；Na2SiO3溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀硅酸，根据“强酸制弱酸”，可知酸性H2SO3H2SiO3，故D结论正确。11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色溶液中含 Br2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选B。12.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种【答案】B【解析】A汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B含酚-OH，遇FeCl3溶液显紫色，故B正确；C酚-OH的邻对位氢原子能够与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，故C错误；D与足量H2发生加成反应后，该分子中碳碳双键、羰基均减少，少了2种官能团，故D错误；故选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团的结构与性质为解答的关键。本题的易错点为D，要注意碳氧双键中只有(酮)羰基能够与氢气加成。13.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%【答案】D【解析】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B.食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，B正确；C.加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，C正确；D.医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，D错误。答案选D。视频14.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】试题分析：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量=1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的分析应用，涉及物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等。【名师点晴】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。视频15.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】BA异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D油脂不是高分子化合物，故D错误；故选B。16.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷【答案】B【解析】【分析】苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。【详解】A、乙醇中不含有不饱和键，不能发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，故A错误；B、苯能发生加成反应，氯乙烯中含有碳碳不饱和键，能发生加成反应，故B正确；C、乙酸、溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；D、丙烷属于饱和烃，不能发生加成反应，故D错误。17.xx全国下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】配制稀硫酸要酸入水，故A错误；为防止倒吸，排水法收集KMnO4分解产生的O2时，先移出导管，后熄灭酒精灯，故B错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故C错误；CC14密度大于水，CC14萃取碘水中的I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确。视频18.下列说法错误的是A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。考点：烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体视频19.下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（ ）A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】试题分析：A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，错误；B、NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合：NH4+OH=NH3H2O，错误；C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H+OH=H2O，正确；D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42+OH=PO43+H2O，错误。考点：考查离子方程式正误判断视频20.用图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（） 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.稀盐酸逐滴加入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，依次发生以下反应：H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+ H+=H2O+CO2，则并不会立即产生气泡，故错误；B.常温下铝和浓硝酸发生钝化，并不会产生红棕色气体，故B错误；C.因氢氧化铝为两性氢氧化物，氢氧化钠过量时得不到氢氧化铝沉淀，故C错误；D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸，因此溶液逐渐褪色，故D正确；答案选D。21.1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（ ）A. 5 mol B. 4 mol C. 3 mol D. 2 mol【答案】A【解析】试题分析：由有机物的结构可知，碱性条件下发生水解，产物中含酚羟基和羧基，均能与NaOH发生反应，1mol酚羟基消耗1molNaOH，1mol-COOH消耗1molNaOH，1mol该有机物及水解产物中共3mol酚羟基、2mol-COOH，所以消耗的NaOH的物质的量为5mol，选项A符合题意。考点：考查酯的水解原理、酚和羧酸的性质。22.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4,溶液褪色B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同【答案】C【解析】试题分析：A有些油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应分别是取代反应和加成反应，B错误；C葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，D错误，答案选C。考点：考查有机物结构和性质视频23.下列除去杂质的方法正确的是( )除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】光照下乙烷与氯气发生取代反应，将原物质反应掉，不能除杂，应选溴水、洗气分离除杂，故错误；乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液后，上层的乙酸乙酯经干燥后蒸馏可以得到纯净的乙酯乙酯，故正确；二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故错误；乙酸与CaO反应后生成离子化合物乙酸钙，乙酸钙与乙醇的沸点差异很大，则加足量生石灰，蒸馏可提纯乙醇，故正确；正确的有，故选B。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，把握常见有机物的性质及分离原理为解答的关键。要注意联系课本中乙酯乙酯的制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯并除杂的问题。24.下列说法错误的是（ ）A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应【答案】D【解析】试题分析：A、乙醇是料酒的成分，乙酸是醋酸的成分，故说法正确；B、乙醇、乙酸常温下都是液体，乙烷和乙烯都是气体，故说法正确；C、有机物的燃烧属于氧化反应，故说法正确；D、皂化反应：油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，是彻底水解，不可逆的，故说法错误。考点：考查有机物的性质等知识。25.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（ ）A. 步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B. 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C. 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D. 步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验【答案】D【解析】试题分析：苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和反应，取代反应，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题解：A苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，故A正确；B苯酚含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，菠萝酯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，都可与NaOH反应，故C正确；D菠萝酯和丙烯醇都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，不能用溴水鉴别，故D错误故选D26.有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B. 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【答案】D【解析】A、有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，故A正确；B、酚羟基要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应，故B正确；C、苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，故C正确；D、该有机物中不存在羧基，并且酚羟基酸性比碳酸弱，故不能与NaHCO3放出CO2气体，故D错误；故选D。点睛：本题考查学生有关官能团决定性质的知识，要熟记官能团具有的性质。本题的易错点为D，羧基能与NaHCO3放出CO2气体，酚羟基不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳。27.下列变化中，气体被还原的是A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl元素化合价降低，被还原，B正确；C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，C错误；D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不是氧化还原反应，D错误。答案选B。28.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A. 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B. 能被高锰酸钾酸性溶液氧化C. 在一定条件下能与溴发生取代反应D. 不能与氢溴酸发生加成反应【答案】D【解析】茉莉醛的结构中含有碳碳双键、醛基、苯环等特殊基团，根据结构决定性质，在加热和催化剂作用下碳碳双键、醛基、苯环均能与氢气加成反应，A正确；碳碳双键、醛基均能被KMnO4酸性溶液氧化，B正确；在一定条件下，苯环上能与溴发生取代反应，C正确；碳碳双键能与氢溴酸发生加成反应，D错误。故选D。29.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C16H22O5 D. C16H20O5【答案】A【解析】水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明1mol羧酸酯中含有2mol酯基的结构，设羧酸的分子式为A，C18H26O52H2OA2CH3CH2OH，依据反应前后原子个数、元素守恒，推出A的分子式为C14H18O5，故选项A正确。点睛：本题的关键是知道1mol羧酸酯中含有2mol酯基的结构，故其水解需要2mol水，再设出其水解方程，通过质量守恒即可解出答案。30.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物的热稳定性：WRC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应【答案】D【解析】试题分析：根据图表，X为氧元素、Y为钠元素、Z铝元素、W为硫元素、R为氯元素；原子半径: Y Z X，故A错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性: R W，故B错误；SO3和水反应形成硫酸，是共价化合物，故C错误；氢氧化钠和氢氧化铝能相互反应，生成偏铝酸钠，故D正确。考点：本题考查元素周期律。视频二、填空题（40分）31.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）；A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）。A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL【答案】 (1). HBr (2). 吸收HBr和Br2 (3). 除去HBr和未反应的Br2 (4). 干燥 (5). 苯 (6). C (7). B【解析】【分析】（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气形成白雾；HBr与液溴易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；（2）溴苯中含有溴，加NaOH溶液，氢氧化钠能够与HBr和未反应的Br2反应，无水氯化钙是一种常见的干燥剂，据此分析解答；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量苯杂质，依据它和溴苯的性质不同分析解答；（4）根据制取溴苯所加的液体的体积进行分析判断。【详解】（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气形成白雾；HBr与液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热反应，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把HBr和未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，无水氯化钙可以干燥溴苯，故答案为：干燥；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸点低，所以采用蒸馏的方法进行分离，溴苯留在母液中，故答案为：苯；C；（4）操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液态溴，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B。【点睛】本题考查溴苯的制备，明确实验原理是解本题关键。本题的易错点为（4），根据进入三颈烧瓶的液体的体积分析，注意不能将（2）中的体积计算在内。32.四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如下图所示。请解答下列各题：（1）A的分子式是_。（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式_。（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式_。（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比12发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式: _。【答案】 (1). C14H10O9 (2). (3). (4). 【解析】【分析】（1）根据A的结构简式判断A的分子式；（2）分子中含有酯基，可水解，根据水解产物分析解答；（3）分子中的酚羟基和酯基都可与NaOH反应；（4）C可以看成是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物，C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色，说明C中含有碳碳双键，据此分析解答。【详解】（1）根据有机物的结构简式可知A的式为C14H10O9，故答案为：C14H10O9；（2）A分子中含有酯基，可水解，水解生成一种物质，为，因此B为，故答案为：；（3）分子中的酚羟基和酯基都可与NaOH反应，该反应的化学方程式为，故答案为：；（4）C可以看成是B与氢气按物质的量之比1：2发生加成反应得到的产物C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色，说明含有碳碳双键，C应为，C与溴发生加成反应的方程式为，故答案为：。33. A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为_；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为：_；（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为_；（3）的化学方程式是_；的化学方程式是_；（4）的反应类型是_，的反应类型是_，的反应类型是_；（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为_。【答案】（1）(CH3)2CHCOOH (CH3)2C=CH2 （2）（3）（4）水解反应 取代反应 氧化反应（5）CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH【解析】解答有机推断题关键是找解题的突破口（或题眼），根据AB+C（水解反应）可以判断A、B、C分别是酯、羧酸和醇，且由（1）可以确定和的结构分别为(CH3)2CHCOOH和(CH3)2CHC2OH ，则为 (CH3)2C=CH2，由到是取代反应，发生水解得到醇，为醛且含有双键，可以写出其结构（见答案），发生反应（氧化反应）得到羧酸，与CH3OH得到酯I（），则J为加聚反应的产物。与H具有相同官能团的H的同分异构体有两种（见答案）。