2019-2020学年高二化学9月月考试题.doc

2019-2020学年高二化学9月月考试题可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Na-23 一卷：选择题（每题6分，共42分）7.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ）A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能8. 心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) H己知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) H1 4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) H2则下列说法正确的是（ ）A. H=H1-H2 B. H=H1+H2C. H=H1-H2 D. H=H1+H29.下列有关反应热的说法中正确的是（ ）A. 个化学反应是否能在常温下发生与该反应的H值的大小没有必然联系B. 中和热H=-57.3 kJmol-1，所以 1.00 L 1.00 molL-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C. 催化剂不仅能降低反应的活化能，还能改变反应热HD. 在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热10.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A. 在25、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，能表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-285.8kJmol-1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) H=-2283.0 kJ/molC. 在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)= H2O（l）H =57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s) H+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定11.已知25、101 kPa条件下：（1）4Al（s）+3O2（g）= 2Al2O3（s） H=-2 834.9 kJmol-1（2）4Al（s）+2O3（g）= 2Al2O3（s） H=-3 119.1 kJmol-1由此得出的正确结论是（）A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应12.如图所示，下列说法不正确的是 ()。A反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1B反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2 kJmol1CQ1与Q2的关系：Q1Q2DH2H113.反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()。A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.6 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 二卷：填空题（每空2分，共58分）27.（16分）（1）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_，Y的转化率为_，该反应的化学方程式为_。（2）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_，实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。（3）一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施对化学反应速率的影响是：A缩小体积使压强增大_ （填“增大”“减小”或“不变”，下同）B. 恒压，充入He_ C恒容，充入He _ 28.（14分）50ml 0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，A仪器的名称是_。（2）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）实验中改用60mL0.50molL-1盐酸跟60mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热 _（填“相等”或“不相等”）。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.23.53.3，则最终代入计算式的温差均值为_。已知溶液的比热容4.18J /（g.），计算中和热H_。29.（14分）（1）A1mol N2（g）与适量O2（g）起反应生成2 mol NO（g），吸收68kJ热量，热化学方程式为_。B1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成2mol NH3 （g），放出92.2kJ热量，热化学方程式为_。已知这是一个可逆反应，当往密闭容器中投入1 mol NH3 （g）时，_（填“吸热”或“放热”），_46.1kJ（填“大于”，“小于”或“等于”）。（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A、CH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g） HakJ/molB、CH3OH（g）3/2O2（g）CO2（g）2H2O（g） HbkJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热的数值_（填“大于”、“等于”或“小于”）bkJ/mol。已知水的气化热为c kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式_。（3）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。向1 L 1 molL1的NaOH溶液中分别加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()A. H1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H230.（14分）A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍。回答下列问题：（1）D元素的符号是，写出B2A4的结构简式 ，C元素组成的单质C2的电子式是 ，由A,C,D三种元素组成的物质一定含有的化学键是_。（2）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D已知： C2（g）+2D2（g）C2D4（l） H1 -akJ/mol C2A4（l）+D2（g）C2（g）+2A2D（g） H2 - bkJ/mol写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式：_ 。（3）在230和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）。下图为生产1mol BA3DA（g）的能量变化示意图：已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：B-AB-DB=DA-AA-D413.4351745436462.8 写出BD2和A2转化为1mol BA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式： 已知E1=8.2 kJmol1，则E2_kJmol1。高二9月月考答案一卷：选择题（每题6分，共42分）7.B 8.C 9.A 10.C 11.B 12.C 13.B二卷：填空题（每空2分，共58分）27.（16分）（1）0.079molL-1s-1 79% X+Y2Z(2)略 AgSO4 （3）增大 减小 不变28.（14分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2）偏小 （3）不相等 相等（4）偏小 （5）3.4 -56.8kJ/mol29.（14分）（1） N2（g）+3H2（g） =2NH3（g） H-92.2kJ/mol。N2（g） + O2（g） = NO2（g） H+68kJ/mol。 吸热 小于（2）大于 H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H（-b3 - a3-c）kJ/mol D30. （14分）（1）O 略 略 共价键（2）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H(a-2b)kJ/mol 189.8