2019年高考化学考前提分仿真试题一.doc

2019届高考名校考前提分仿真卷化 学（一）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 657化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.0g T2O中含有的中子数为10NAB7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NAC6.2L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NAD标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合充分反应后，原子总数是0.4NA9下列说法错误的是A硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B乙酸的分子模型可表示为C石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是AY可以从溶液中置换出Z单质B单核离子半径：WZYXCX和W形成的化合物的水化物一定是强电解质DY、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应11实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是AA装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO+2H+=SO2+H2OB用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气DC中产生的白色沉淀是BaSO412常温下，向0.1molL1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA、A2的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是Aa曲线代表HA的物质的量分数随pH的变化BM点pH1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)c(HA)c(H2A)CpH2.7时，c(A2)+c(HA)+c(H2A)0.1molL1DN点pH4.2时，c(A2)c(HA)，溶液中不存在H2A分子13目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH，作为H+和OH离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是AX电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e=H2B电子流向：电源负极X电极Y电极电源正极C电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体DM为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉B室双极膜，B室产物不变26(14分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为_。(填仪器接口的字母编号)连接好装置进行实验，步骤如下：.检查装置气密性后，装入药品；._；.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_；.拆除装置，取出产物。（2）已知化学反应Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH。在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如图所示：装置B中仪器X的作用是_；反应在冰水浴中进行的原因是_。反应结束后，经_、_、低温烘干获得CaO28H2O。27(15分)中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为_。（2）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)_。（3）P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5锌、锰离子分离系数7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析初始pH4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_。（4）(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO和紫色MnO。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_。（5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为_。（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)A电极的名称为_，若起始时加入电解池的原料配比3，完全反应后，电解排出液中_。28(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式和平衡常数如表：反应热化学方程式平衡常数2NO2+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)H1K14NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)H2K22NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H3K3则H3_(用H1、H2表示)；K3_(用K1、K2表示)。（2）300时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式v正kcn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：序号c(ClNO)/(molL1)v正/(molL1s1)0.303.601090.601.441080.903.24108则n_，k_；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）25时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)H。已知：反应起始和平衡时温度相同。测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则H_(填“”“XYZ，B选项错误；X和W形成的化合物可能是SO2，也可能是SO3，其水化物不一定是强电解质，C选项错误；Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3和H2SO4，两两之间可以反应，D选项正确。11. 【答案】B【解析】70%的浓硫酸可以电离出H+，A项正确；利用D装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制备氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，B项错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，C项正确；装置C中发生的反应是：3SO2+3Ba2+2NO+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，沉淀为BaSO4，D项正确。12. 【答案】B【解析】向二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次发生反应：H2A+OH=HA+H2O、HA+OH=A2+H2O，结合题图可知，a曲线代表H2A的物质的量分数随pH的变化，b曲线代表HA的物质的量分数随pH的变化，c曲线代表A2的物质的量分数随pH的变化，A项错误；M点溶液中c(HA)c(H2A)c(HA)c(H2A)，B项正确；当pH2.7时，因滴入NaOH溶液，溶液的体积增大，结合物料守恒可知c(A2)+c(HA)+c(H2A)0.1molL1，C项错误；N点pH4.2时，c(A2)c(HA)，溶液中仍存在少量H2A分子，D项错误。13. 【答案】C【解析】A.电解池中阳离子向阴极移动，故X电极为阴极，电极反应式为：2H+2e=H2，选项A错误；B.电子流向：电源负极阴极X电极、阳极Y电极电源正极，选项B错误；C.阴极反应为2H+2e=H2，阳极反应为：4OH-4e=O2+2H2O，当电路中通过1mol电子时，阴极得到0.5mol H2，阳极得到0.25mol O2，两极一共得到气体为0.5mol+0.25mol=0.75mol，标准状况下16.8L的气体，选项C正确；D.电解池中，电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，因此M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉双极膜（BP），则Cl会在阳极失去电子，生成Cl2，在阳极室会有C12生成，B室产物发生变化，选项D错误。答案选C。26. 【答案】（1）aedbce或aedcbe打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞（2）导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出过滤洗涤【解析】（1）由题图知，制备过氧化钙时装置的连接顺序为：制备氧气的装置(A)气体干燥装置(C)O2与钙高温下反应的装置(B)干燥装置(C，防止空气中的H2O进入反应装置)，故按气流方向连接顺序为：aedbce或aedcbe。装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气后，点燃B处酒精灯；反应结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，待产品冷却后，再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞。（2）在装置A中制备NH3，由于NH3极易溶于水，吸收时要防止倒吸，故装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸。H2O2受热容易分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解，同时有利于晶体析出。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到CaO28H2O。27. 【答案】（1）95（2）ZnS+4MnO2+4H2SO4=ZnSO4+4MnSO4+4H2O（3）P507是酸性萃取剂，pH过大，其会发生反应而损失(或锌、锰离子水解程度增大等其他合理答案)（4）2Mn2+5S2O+8H2O=2MnO+10SO+16H+（5）Age+Cl=AgCl（6）阳极1【解析】（1）根据图示，“酸浸”时，当温度为95时，锌、锰离子浸出率均较大，再升高温度，浸出率变化不大，故最适宜温度为95。（2）根据工艺流程分析，酸浸时，ZnS、MnO2分别转化为ZnSO4、MnSO4，即S由2价升为+6价，Mn由+4价降为+2价，根据得失电子守恒，ZnS、MnO2的化学计量数之比为14，再根据原子守恒，配平化学方程式为：ZnS+4MnO2+4H2SO4=ZnSO4+4MnSO4+4H2O。（3）P507属于酸性萃取剂，pH过大，P507与OH反应而损失，因此锌、锰离子分离系数降低。（4）S2O与Mn2+反应，生成MnO和SO，根据S2O2SO、Mn2+MnO，由得失电子守恒，S2O、Mn2+的化学计量数之比为52，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：5S2O+2Mn2+8H2O=2MnO+10SO+16H+。（5）根据总反应，电池放电时，负极上Ag发生氧化反应，转化为AgCl，电极反应为：Age+Cl=AgCl。（6）根据装置图，A电极上尿素转化为N2，氮元素化合价由3价升为0价，发生氧化反应，则A极为阳极。电解时阳极反应为：CO(NH2)2+8OH6e=CO+N2+6H2O，阴极反应为：6H2O+6e=3H2+6OH，故电解总反应为：CO(NH2)2+2OHCO+N2+3H2，若起始时加入电解池的原料配比3，假设n(KOH)3a mol，nCO(NH2)2a mol，则反应完全，KOH剩余a mol，生成CO a mol，电解排出液中1。28. 【答案】（1）2H1H2K/K2（2）24.0108减小（3）加入催化剂乙2【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应2反应反应，则H32H1H2，K3K/K2。（2）3.60109k0.30n，1.44108k0.60n，解得n2，k4.0108；减小压强，平衡正向移动，则混合气体的平均相对分子质量将减小。（3）分析题图1曲线a知反应过程中压强先增大后减小至不变，压强先增大是因为正反应放热，随着反应的进行，反应物浓度减小，压强又减小至不变，故HOC（3）正四面体sp3（4）两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：CSi，键长：CC键OC。（3）PO中P无孤电子对，空间构型为正四面体形，中心原子P的杂化方式为sp3杂化。（5）加入AgNO3溶液，能将所有氯沉淀，说明Cl为外界，加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生，说明NH3在内界，故该配合物的结构式为Cr(NH3)6Cl3。该配合物中Cr与6个NH3之间的配位键均为键，NH3中NH键为键，故1mol该配合物中含有键的数目为24NA。（6）该晶胞中Fe位于顶点和面心，个数为8+64，N位于体心，个数为1，故该晶体的化学式为Fe4N。该晶胞质量为g，故该晶胞的体积为 g gcm3 cm3。36. 【答案】（1）苯乙醛取代反应(或酯化反应)（2）（3）+HCHO（4）15或(任写一种即可)（5）CH3CH=CHCH3CH3CHBrCHBrCH3CH2=CHCH=CH2【解析】（1）根据合成路线图及已知信息可知，苯丙烯发生催化氧化后得到甲醛和苯乙醛，而F是含有三个六元环的酯，所以A不可能是甲醛，则A是苯乙醛，结合已知信息知B为，2分子B发生酯化反应生成含有三个六元环的F，所以B到F发生的反应是取代反应。（2）E为B发生缩聚反应的产物，其结构简式是。（3）由已知信息可知，苯丙烯与氧气反应的化学方程式是。（4）B为，其同分异构体中含有苯环，且苯环上有两个取代基，一个取代基中含有酯基，另一个取代基中含有醇羟基，则其同分异构体苯环上含有醇羟基的取代基可以是CH2OH，则对应的含有酯基的取代基可以为OOCCH3、CH2OOCH、COOCH3；若含有醇羟基的取代基是CH2CH2OH、CHOHCH3，则对应的含有酯基的取代基为OOCH，又两个取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系，所以满足条件的B的同分异构体共有(3+2)315(种)；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为32221的为或。