2019年高考化学 艺体生百日突围系列 专题3.12 卤族方面试题的解题方法与技巧.doc

专题3.12 卤族方面试题的解题方法与技巧卤素及其化合物与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、环境保护等，是近几年高考命题的热点。预计2019年高考仍会以与氯气及其化合物的知识有关的化工生产、科学技术等方面为载体，结合氧化还原反应、离子反应、化学实验方案设计进行相关考查，考查学生分析解决问题的能力和对知识的应用能力，并同时强化化学知识与生活、社会实际问题的联系，此类题设问新颖，与生活、社会实际问题结合紧密，且赋分值较高，复习时注意这方面的知识。 一、新制氯水的成分及相关性质1、氯水的成分：Cl2溶于水：Cl2H2OHClHClO三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl、H、OH、ClO2、氯水的性质：氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：（1）Cl2的强氧化性；（2）HCl的强酸性；（3）HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；（4）Cl的性质：方法技巧：1、氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： 参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固体有气泡产生2HCO32=CO2H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2Cl22H2O=4H2ClSO42HClO、H石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生MgCl2=Mg22Cl、Mg2H=Mg2H22、新制氯水、久置氯水、液氯的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OHH、Cl、H2O、OH性质黄绿色液体，不导电，有Cl2的氧化性黄绿色溶液，能导电，有酸性、漂白性、强氧化性即为稀盐酸，无色溶液，只有强酸性二、氯气的制备及相关实验探究1、实验装置：。2、制取过程（1）反应原理：用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸，例如MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O；（2）试剂：二氧化锰和浓盐酸。（3）净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气。（4）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。（5）尾气吸收反应的离子方程式为：Cl22OHClClOH2O。（6）验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝色，则证明已集满；将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满；根据氯气的颜色判断是否收集满。方法技巧（1）一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置。（2）正确闻气体气味的方法：取一只盛满气体的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气体的气味。（3）必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。（4）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。（5）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，避免污染空气。（6）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。三、卤素单质性质的递变性、相似性和特殊性1、物理性质：Br2是一种深红棕色液体，易挥发；I2是一种紫黑色固体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是黄色橙色，I2溶解在水中的颜色是深黄色褐色，Br2溶解在CCl4中的颜色是橙色橙红色，I2溶解在CCl4中的颜紫色深紫色。2、化学性质相似性：（1）都能与大多数金属反应：2Fe3Br22FeBr3；I2FeFeI2；（2）都能与H2反应：H2X22HX；（3）都能与H2O反应：X2H2OHXHXO(F2例外)；（4）都能与碱液反应：X22NaOHNaXNaXOH2O(F2例外)。方法技巧1、F2、Br2、I2的特殊性：（1）Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。（2）I2易升华，I2遇淀粉变蓝。 【详解】A.氯水显酸性(H)，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体,A错误；B.次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，B错误；C.氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,C错误；D.是氯气氧化了亚铁离子，而不是氯化氢，D正确；正确选项：D。1适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是A碘化钾溶液 B碘水 C碘酸钾溶液 D溴水【答案】B【解析】2下列实验现象的描述正确的是A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾产生B铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水形成绿色溶液C铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，加少量水形成浅绿色溶液D钠在氯气中燃烧，发出紫色的火焰，生成白色固体【答案】B【解析】【分析】A烟是固体颗粒、雾是小液滴；B铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟，生成氯化铜；C铁在氯气中燃烧生成氯化铁；D、钠在氯气中燃烧生成氯化钠。【详解】A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，瓶口上方可形成白雾，不会出现白烟，选项A错误；B、铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水形成的CuCl2浓溶液为绿色，选项B正确；C、铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加少量水形成棕黄色溶液，选项C错误；D、钠在氯气中燃烧，产生白色的烟，发出黄色的火焰，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查了金属和非金属与氯气反应的现象，注意燃烧时火焰颜色、生成物的颜色及水溶液的颜色是本题的难点。3食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液(主要成分为NaClO)、洁厕灵(主要成分为盐酸)等是灾后经常使用的物质，下列有关说法或化学用语正确的是A食盐中阴离子的结构示意图：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C84消毒液显碱性的原因：ClO+H2OHClO+OHD84消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应【答案】C【解析】【分析】A、氯离子最外层为8个电子；B、蔗糖是非电解质；C、次氯酸钠在溶液中水解，溶液呈碱性；D、洁厕灵里是盐酸，84消毒液是次氯酸钠。【详解】4下列说法正确的是A氯水具有杀菌、漂白作用是因为C12具有强氧化性B可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体C工业上常用浓氨水检查C12是否泄露，体现了氨的还原性D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题重点考查氯水的性质。氯气溶于水部分与水发生反应，生成次氯酸和盐酸，因为氯水中含有次氯酸，所以氯水具有杀菌消毒和漂白的作用；因为氯水中含有盐酸和次氯酸，所以具有酸的通性；因为氯水中含有氯离子，因此可以与银离子反应生成白色氯化银沉淀。5一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A反应中H2O2做还原剂B产品中含有SO42、ClCNaClO2的漂白原理与SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题以高效漂白剂NaClO2制备为线索，考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。6有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O2【答案】B【解析】【详解】A漂白粉的成分含有氯化钙、次氯酸钙，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，都属于混合物，故A错误； （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）氯单质和溴化钠反应生成溴单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层接近无色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；（5）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，反应的离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl- +SO42-+2H+。【详解】（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，氯单质和溴化钠反应生成溴单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层接近无色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘； 故答案为：溶液分层，上层为紫红色，下层接近无色；当氯气过量时，也可以置换出碘单质。（5）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，反应的离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl- +SO42-+2H+，故答案为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl- +SO42-+2H+。