2018-2019学年高中化学 第02章 化学反应速率与化学平衡 专题2.3.1 化学平衡状态课时同步试题 新人教版选修4.doc

专题2.3.1 化学平衡状态一、选择题1化学平衡研究的对象是A中和反应 B离子反应 C可逆反应 D氧化反应【答案】C【解析】化学平衡研究的对象是可逆反应，答案选C。2下列反应中属于可逆反应的是ACH4+2O2CO2+2H2O BZn+CuSO4ZnSO4+CuCH2O（g）H2O（1） DCO+H2OCO2+H2【答案】D 3化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是A各组分浓度不再随时间而变化 B反应物浓度等于生成物浓度C反应物质量等于生成物质量 D反应不再进行【答案】A【解析】各组分浓度不再随时间而变化，是化学平衡的标志，A正确；反应物和生成物浓度相同与变化量和起始量有关，与平衡无关，不能说明反应达到平衡，B错误；反应物质量等于生成物质量时，正逆反应速率不一定相等，无法判定化学反应处于平衡状态，C错误；平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相同且不为0，反应仍在进行，D错误。4一定温度下，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在密闭容器中达到平衡状态的标志是A单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HIB体系内的总压不随时间变化C混合气体的颜色不再改变D单位时间内形成n mol HH键的同时，断裂2n mol HI键【答案】C【解析】A项，单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol HI，正、逆反应速率不相等，没有达到平衡状态；B项，该反应为气体分子数不变的反应，气体的总物质的量始终不变，体系内总压始终不变，体系内的总压不随时间变化不能表明反应达到平衡状态；C项，混合气体的颜色不再改变，即I2（g）的浓度不再改变，表明反应达到平衡状态；D项，单位时间内形成n mol HH键的同时，断裂2n mol HI键，只表明逆反应，不能表明反应达到平衡状态。答案选C。【点睛】判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。5对于可逆反应2SO2+O22SO3 H0，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后18OA只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于SO2、O2和SO3中【答案】D 6对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是A达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)【答案】A【解析】根据化学方程式有4v正(O2)=5v正(NO)，故4v正(O2)=5v逆(NO)表示v正(NO)=v逆(NO)，所以A项正确。生成NO和消耗NH3均为正反应的变化，叙述中未提及逆反应的情况，所以B项错误。由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积，正、逆反应速率都减小，所以C项错误。v正(NH3)v正(H2O)=23，即 3v正(NH3)=2v正(H2O)，所以D项错误。7可逆反应：2NO22NOO2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部【答案】A 8在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是选项起始状态/molN2H2NH3A202B2.51.51C2D002【答案】D【解析】在恒温恒容条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应前后气态物质体积不相等，要满足等效平衡，需将NH3的物质的量经“一边倒”全部转化为反应物的投入量，将相关数据代入计算可知，A、B、C项均与原平衡等效，而D项经转化后得到1 mol N2、3 mol H2，与原平衡不等效。二、非选择题9在698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），发生反应：H2（g）I2（g） 2HI（g） H26.5 kJmol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题：（1）V_。（2）该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v（HI）_。（3）该反应达到平衡状态时，_（填“吸收”或“放出”）的热量为_。【答案】（1）2 （2）5 s 0.316 molL1s1（3）放出 41.87 kJ 10（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是_(填序号)。a电解水制氢：2H2O2H2+O2b高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2+O2c太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2+O2d天然气制氢：CH4+H2O(g)CO+3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。 从1 min到6 min，v(H2)=_molL1min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。a总压强保持不变b混合气体的密度不随时间的变化而变化cH2的体积分数在混合气体中保持不变d单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2Oe反应中CO2与H2的物质的量之比为13且保持不变【答案】（1）c （2）0.15 ac