2019年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题07 离子共存.doc

专题07 离子共存（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是A Na+、K+、OH-、Cl- B Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ D Mg2+、Na+、SO42-、Cl-【答案】D【解析】A. 强酸溶液中不会大量存在OH-，A错误；B.含有Cu2+的溶液呈蓝色，B错误；C. 强酸溶液中HCO3-与H+、反应生成H2O和CO2，不能大量存在，C错误；D.能在酸性溶液中大量共存，且不显颜色,D正确。故选择D。225时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClB pH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C 无色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D 无色溶液中：Na+、K+、ClO、SO32【答案】A【点睛】掌握离子不能共存的条件，若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存，同时注意题干中的条件，如无色，则有颜色的离子如铜离子，铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子等都不能存在，如酸性或碱性等条件，与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。注意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。注意在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化具有还原性的离子如亚铁离子等。3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A 使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB pH=7的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32C 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D =11013 molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3【答案】D【解析】A使甲基橙变黄色的溶液呈弱酸性或碱性，溶液中可能存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BAlO2-、CO32-能够水解，溶液显碱性，在pH=7的溶液中，AlO2-、CO32-水解程度增大，不能大量存在，故B错误；C与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D=11013 molL1的溶液中c(H+)=0.1molL1，存在大量氢离子，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子共存的判断。本题的易错点和难点是B，要注意能够水解的离子存在时溶液的性质，本题中AlO2-、CO32-能够水解后溶液显碱性，在pH=7的溶液中，水解程度增大，AlO2-会形成沉淀。4下列离子组能够大量共存的是A Fe3、SO42、NH4+、SCN B Fe2、Cl、Ba2、OHC Na、Mg2+、Cl、SO42 D H、Fe2、Cl、NO【答案】C【解析】5常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B 使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、AlO2-、SO42-、Cl-C Kw/c(H+)=110-13mol/L的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl、S2、ClO【答案】C【解析】【详解】A、澄清透明的中性溶液中Fe3+不能大量存在，故A不符合题意；【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体；离子间发生氧化还原反应；离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。6下列各组离子一定能大量共存的是A 在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClB 在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3C 在含有大量AlO2-的溶液中：NH4、Na、Cl、HD 在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3【答案】D【解析】【详解】A、pH=12的溶液为强碱性溶液，含有大量的OH-，NH4+不能大量存在，故A错误；B、c(H+)0.1molL1的溶液中： I-被NO3氧化而不能大量共存，故B错误；C.含有大量AlO2-的溶液呈碱性，NH4、H+不能大量存在，故C 错误；D. 在强碱性溶液中，Na、K、CO32、NO3离子之间不反应，可以大量共存，故D 正确；综上所述，本题选D。7室温下，下列各组离子能大量共存的是A pH7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42、ClB NaHS溶液中：SO42、K、Cl、Cu2C KW/c(H)1013molL1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42D 通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3【答案】C【解析】【详解】8在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B 室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、NO3、SO42C 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD 由水电离产生的c(H+)=1103溶液中：Na+、K+、Cl、SiO32【答案】B 【解析】【详解】A强碱性溶液中存在大量OH-， Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B室温下，pH=1的盐酸中存在大量H+，Na+、Fe3+、NO3、SO42离子之间不反应，且和氢离子也不反应，能大量共存，故B正确；CCa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c(H+)=110-3mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，SiO32-与氢离子反应生成硅酸，促进盐的水解，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了离子共存，明确限制条件的含义及离子反应是解本题关键。本题的难点为D中限制条件的解读，由水电离产生的c(H+)=1103溶液，11031107，说明是加入了能够水解的盐造成的结果，溶液显酸性或碱性。925时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是A 使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B 溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-C 水电离出的c（H+）=1.010-12molL-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-D 溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-【答案】C【解析】【详解】1025时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 无色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42B 0.1molL1的 NH4HCO3溶液中：K+、SiO32、AlO2、ClC KW/c(H+)110molL1的溶液中：K+、NO3、S2、ClOD 使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl【答案】D【解析】【分析】含有Cu2+的溶液呈蓝色；HCO3-与AlO2反应生成CO32-和氢氧化铝沉淀；S2具有还原性、ClO具有氧化性，S2、ClO发生氧化还原反应；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性；【详解】含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu2+，故A错误；HCO3-与AlO2反应生成CO32-和氢氧化铝沉淀，所以0.1molL1的 NH4HCO3溶液中不含AlO2，故B错误；S2具有还原性、ClO具有氧化性，S2、ClO发生氧化还原反应，S2、ClO不能大量共存，故C错误；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下NH4+、Ba2+、Al3+、Cl不反应，故D正确。11室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH0的溶液：Na、I、NO3、SO42pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32水电离的H浓度c(H)1012 molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4、NO3、Na、SO42中性溶液中：Fe3、Al3、NO3、Cl、A B 只有 C D 【答案】A【解析】【分析】【详解】pH0的溶液为强酸性溶液，H+、I、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存；pH12的溶液为强碱性溶液，该组离子之间不反应，一定能大量共存；水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液，若溶液为酸性，则不能大量存在CO32-、SO32-，若溶液为碱性，则不能大量存在NH4+；加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，一定能大量共存；使石蕊变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、MnO4-(还有NO3)发生氧化还原反应，不能大量共存；中性溶液不能大量存在Fe3+。综上分析，符合题意，故选A。【点睛】本题考查离子的共存，把握题给信息及常见离子之间的反应为解题关键，注意题目的隐含条件、考虑溶液酸碱性及离子之间发生的氧化还原反应。易错项为和：常温下水电离的c（H+）=10-12molL-1，说明水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，该项容易误认为溶液显碱性；根据铁离子的水解特点及Fe(OH)3的溶度积可推算出，Fe3+只能存在于酸性溶液中，应作为一个知识点记住。12下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A S2、Na+、ClO、OH B Na+、HCO3、Cl、H+C Na+、Al3+、Cl、SO42 D H+、Fe2+、NO3、SO42【答案】C【解析】【详解】【点睛】分析离子共存问题是注意有复分解反应和氧化还原反应。掌握常见的具有氧化性的离子，如次氯酸根离子和铁离子和酸性条件下的硝酸根离子等。掌握酸式酸根离子与氢离子或氢氧根离子都反应。13下列各组离子一定可以大量共存的是A 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO、S2B 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D c(Fe3+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A、酸性条件下，ClO与S2发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B、能与铝粉反应生成氢气的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合题意；【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体；离子间发生氧化还原反应；离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。 14下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）I、ClO、NO3、H+（2）K+、NH4+、HCO3、OH-（3）SO32、SO42、Cl-、OH（4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl-（5）H+、K+、AlO2、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42、CO32A (1)和(6) B (3)和(4) C (2)和(5) D (1)和(4)【答案】B【解析】【分析】根据离子间是否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及离子之间是否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等角度分析【详解】（1）在酸性条件下，具有强氧化性的ClO和NO3离子与具有还原性的I离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故（1）错误；（2）OH与NH4和HCO3反应而不能大量共存，故（2）错误；故选B。