2018-2019学年高中化学 课时作业5 1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（含解析）新人教版必修2.doc

课时作业5元素周期表和元素周期律的应用一、选择题1下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子ABC D【解析】判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸)，而不是氧化性强弱，故错，对；最外层电子数多的非金属性不一定强，如最外层电子数IO，但非金属性ISiH4GeH4，而已知硅烷(SiH4)不稳定，故GeH4稳定性很弱；最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，H4SiO4难溶于水，故H4GeO4为难溶于水的弱酸。因为锗处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。【答案】B6下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【解析】本题给出了部分元素周期表，所以根据元素在周期表中的位置，可直接准确推断出af的元素种类：a是Na，b是Mg，c是C，d是O，e是S，f是Cl。A项，H2O比H2S稳定，错误；B项，同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：abe，错误；C项，C(碳)是第A族元素，性质最稳定，错误；D项，非金属性：ClSC，所以酸性：HClO4H2SO4H2CO3，正确。【答案】D7X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高【解析】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl，A错误；HClO4酸性比H2SO4酸性强，B错误；H2O比H2S稳定，C错误；S为固体，其他为气体，D正确。【答案】D8R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素【解析】R(OH)n为强碱，W(OH)n1不一定为强碱，故A项错误；HnXOm为强酸，说明X非金属性强，Y比X更强，且知Y不是稀有气体元素，故B项正确；若Y为氧元素，Z只有负价，而没有7价，故C项错误；若5种元素同为第3周期，当X最高正化合价为5时，R为金属元素，故D项错误。【答案】B9镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78，沸点高达2 403。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到120。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A镓是制造高温温度计的上佳材料B镓能溶于强酸和强碱中C镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质【解析】镓的熔点为29.78，沸点高达2 403；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到120，因此A、C两项正确；铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导钵而不是半导体，即B正确，D不正确。【答案】D10某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物【解析】从元素周期表中找出规律，左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10，左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15，右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18，故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O，A正确；白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体，0族的，不属于主族元素，B错误；原子半径大小：PNO，C错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：ONP，最稳定的是O的氢化物，D错误。【答案】A二、非选择题11下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。(1)写出的元素符号_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。(3)在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是_。(4)这些元素中(除外)，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。(5)的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)_。【解析】(1)由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar。(2)最活泼的金属为Na，与水反应生成NaOH与H2。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，Na的金属性最强，故碱性最强的是NaOH。(4)同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故F原子半径最小，Na原子半径最大。(5)F2与NaOH反应生成OF2，由电荷守恒可知生成NaF，同时生成水，离子方程式为2F22OH=OF22FH2O。【答案】(1)Mg(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)HClO4NaOH(4)FNa(5)2F22OH=OF22FH2O12.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种氧化物，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。【解析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知：Q、R属于第二周期，T、W属于第三周期。因T所处的周期序数与主族序数相等，则T在元素周期表中的位置为第三周期第A族，为铝元素。依据其他元素与T的相对位置推知Q为碳元素，R为氮元素，W为硫元素。(3)硫的单质与浓硫酸共热生成SO2和H2O。(4)原子序数比R多1的为氧元素，H2O2分解可生成H2O。【答案】(1)(2)弱于(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO213原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。(1)M元素是_(填元素符号)。(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为_。(填化学式)(3)写出M2Z2的电子式：_，写出M2Z2与水反应的离子方程式：_。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(5)由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：_。【解析】由X的原子半径最小可知X为H；Y、Z、W的位置关系为，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x1、x8，由题意知，1xx1x832，x8，则Y、Z、W分别为N、O、S，M为Na。(4)H、N、O、S中的三种元素可以组成两种强酸：H2SO4、HNO3，其中稀硝酸能与铜反应，而稀硫酸不能与铜反应。(5)四种元素组成的离子化合物一定含有NH，由可知1 mol A含有2 mol NH，由可知A中含有SO，所以A为(NH4)2SO3。【答案】(1)Na(2)H2O；H2S(3)Na2Na；2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(5)(NH4)2SO3；SO2Cl22H2O=SO2Cl4H14元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为_族。(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？_。(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：_。(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：_。(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：_(填元素符号)。【解析】(1)图中阴影部分为氮族元素，即第A族。(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即：SiH42O2SiO22H2O。(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，“S与H2反应有一定限度”属于可逆反应，故Se与H2反应也应该是可逆反应，反应的化学方程式为SeH2H2Se。(5)S与O同主族，原子序数SO，故原子半径SO；O与F同周期，原子序数OF，所以原子半径：SOF。【答案】(1)第A(2)弱酸(3)SiH4的稳定性小于CH4SiH42O2SiO22H2O(4)SeH2H2Se(5)SOF教材习题解答1减小；减弱；增强；钠；氢氧化钠；氢氧化铝；高氯酸2B3.C4(1)金属性：NaK(2)金属性：BAl(3)非金属性：PCl(4)非金属性：SS5(1)酸性：H3PO4Mg(OH)2(3)碱性：Al(OH)3Mg(OH)26银白色固体，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7(1)铍在常温下不与水反应，钡在常温下与水剧烈反应(2)钡也应隔绝空气密封保存8(1)X是碳元素，Y是氧元素，Z是钠元素，W是铝元素。(2)先写出各元素原子核外电子排布，对主族元素而言，电子层数等于其所在周期的周期序数，最外层电子数等于其所在主族的族序数，据此推断其在周期表中的位置。C位于第二周期第A族，O位于第二周期第A族，Na位于第三周期第A族，Al位于第三周期第A族。(3)CO2CO2(O2充足)或2CO22CO(O2不充足)2NaO2Na2O2或4NaO2=2Na2O4Al3O22Al2O39锗、锡、铅均为第A族元素，分别处于第四、五、六周期。同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，即金属性：锗锡铅，故与O2反应的能力逐渐增强，置换盐酸中氢的能力也逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性亦逐渐增强。10铁元素是血红蛋白的重要组成元素之一，没有铁元素就无法形成血红蛋白，氧就无法输送，组织细胞就不能进行新陈代谢，机体就不能生存。钾、钠、钙、镁可起调节渗透压和体液酸碱度的作用，保持人体生理功能正常运行。11(1)原子核外有7个电子层，最外层有4个电子(2)位于第七周期第A族(3)金属元素