2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16Na23 Mg24 Al27 S32Cl35.5 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1“Pu-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。核素的中子数与质子数之差是A. 51 B. 94 C. 102 D. 1452下列物质互为同位素的一组是 A. 12C和14C B. NO和NO2 C. 12CO和14CO D. 14N和14C3NaHSO4溶于水的过程中，发生变化的化学键有 A. 离子键 B. 共价键C. 既有离子键又有共价键 D. 化学键未发生变化4元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是A. 非金属性：ZTXB. R与Q的电子数相差26C. 气态氢化物稳定性：RTQD. 最高价氧化物的水化物的酸性：TQ5下列关于化学键的说法正确的是A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键C. 离子化合物中不可能含有非极性键D. 非极性键只存在于双原子单质分子中6据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是 A. 单质易溶于水 B. 最高价氧化物对应水化物是酸C. 单质既有氧化性又有还原性 D. 气态氢化物的稳定性较H2S弱7元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则、M、N所形成的化合物可能是 A. MgF2 B. MgCl2 C. CaCl2 D. CaBr28下列事实不能用元素周期律解释的是A. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 B. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生C. 0.1 molL-1 溶液的碱性：MaOHLiOH D. 气态氢化物的稳定性：HBrHI9下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 A. 根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强B. 用钠置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁C. Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液，可说明金属性：AlMgD. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱10W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A. 原子半径：WX B. 氧化物的水化物的酸性：YZC. 阴离子的还原性：WZ D. X与Y不能存在于同一离子化合物中11短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+离子的电子层结构相同。下列说法正确的是A. 氢化物的稳定性：BCB. 简单离子的半径：DCC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：BDD. A、B、C、D形成的单质最多有6种12甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 A. 丙与戊的原子序数相差25 B. 气态氢化物的稳定性：庚己ZRTB. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C. 气态氢化物的稳定性：WRZ14某元素的一种同位素X的原子质量数为A，中子数为N，它与1H+组成XHm+离子，则ag XHm+中所含质子的物质的量是A. B. C. D. 15下列属于吸热反应的是 A. 金属钠与水的反应 B. 氢气燃烧C. 浓硫酸的稀释 D. Ba(OH)28H2O和NH4Cl(固体)混合16已知H+ +OH- =H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是 A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水 17环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家提出了利用太阳能促进燃料循环使用的构想，其构想可用下图表示：其中过程的主要反应为2CO22CO+O2，2H2O2H2+O2，2N2+6H2O4NH3+3O2，2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，CO2+2H2OCH4+2O2。下列说法中不正确的是A. 过程中发生的反应均为放热反应B. 太阳能最终主要转化为热能C. 经过上述一个循环后放出O2D. 要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程18已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知PP键能为198 kJmol1、PO键能为360 kJmol1、O=O键能为498 kJmol1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)3O2=P4O6中的能量变化为( )A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量第二部分 非选择题（共46分）19（8分）现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+离子比B3+离子多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；（1）写出CD 的名称： . （2）A在周期表中的位置 。（3）写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径： 。20（8分）短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子均具有与氖原子相同的核外电子层结构。B和C的单质都能跟水剧烈反应，1molB单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LA的气态单质。1molC单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LH2，则：（1）A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序_。（2）简单离子半径由大到小的顺序_。（3）写出A与C按原子个数1:1形成化合物的电子式_。（4）写出B与水反应生成A的化学方程式_。21（4分）（1）日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中，中子数与质子数之差为_。（2）在NH3D中，质子数、中子数、电子数之比为_。22（8分）位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：（1）用电子式表示D与F形成的最简单离子化合物的形成过程 。（2）定条件，在水溶液中1molE、EBx（x1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。（注：b(+1 60 ) +1为化合价60为能量）dd点对应的微粒是 （填离子符号）。ba+c反应的离子方程式为 ，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）23（10分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是_。（2）C装置的作用是_，X是_（写化学式）。（3）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。24（8分）根据下述数据回答：下表的数据是破坏1mol物质化学键所消耗的能量（kJ）（1）表中氢化物本身具有的能量最高的是_，最稳定的是_。（2）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I)分别与等物质的量氢气反应时放出或吸收能量最多的是 _。辉县市一中xxxx下期第一次阶段性考试高一化学答案12345678910AACBBACBDC1112131415161718CCBADCCB19.【答案】（1）钾碘；（2）第二周期第VIA族；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）K+Al3+。20.【答案】 NaOF O2-FNa+ 2F2+2H2O=O2+4HF21.【答案】（1） 25 （2）11：8：1022.【答案】（1） （写出形成过程）（2）C1O4 3C1OC1O3+2Cl 放热23.【答案】（1）CaCO3 + 2H += Ca2+ + CO2+H2O （2） 除HCl气体 NaHCO3（3）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 （胶体） + Na2CO324.【答案】 HI HF 放热反应 Cl2