2019-2020学年高一化学上学期暑假开学考试试题.doc

2019-2020学年高一化学上学期暑假开学考试试题注意事项：本试卷分为两大部分，分值100分。可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 N:14 K:39 Na:23 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1 经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（）A一定是一种单质 B一定是纯净物C一定是混合物 D可能是纯净物也可能是混合物2. 下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（）ACaO、生石灰、氧化物 BCH4、沼气、有机物CNa2CO3、纯碱、碱 DCH3COOH、醋酸、有机物3. 下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（）A水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾C氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油4某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A B C D5. 某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知（）当X是金属时，Y可能是金属 当X是金属时，Y可能是非金属 当X是非金属时，Y可能是金属 当X是非金属时，Y可能是非金属A B C D 6 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸化合物 混合物A B C D7一种元素的原子变成离子时（）A一定得到电子B一定失去电子C得失电子都有可能D既不得到电子也不失去电子8. 在实验室遇到下列情况，采用的方法正确的是（）A.浓硫酸沾到手上，立即用大量水冲洗 B.没有说明NaOH溶液的用量，则取用12mLC.少量盐酸滴在实验台上，立即用大量水冲洗 D.酒精在实验台上燃烧起来，立即用水浇灭9. 某学生用量筒量取液体时，倒入液体，面对刻度，第一次仰视凹液面最低处，读数为19ml；倒出部分液体后，又俯视液面最低处，读数为11ml，该学生倒出的液体体积是（）A.8ml B .8ml C.8mlD.无法确定10. 在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12=2NaCl，反应前后Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据化合价是否变化，下列反应（部分反应条件略）属于氧化还原反应的是（）A. C+O2CO2 B. CaO+H2OCa(OH)2 C. CaCO3CaO+CO2 D. HCl+NaOHNaCl+H2O11. 下列物质的电离方程式，错误的是（）AHClH+Cl- BH2SO42H+SO42-CFeCl3Fe3+Cl- DCa(OH)2Ca2+2OH-12. 四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）。ABCD13. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A. BaCl2溶液中滴加H2SO4 B. 酸和氧化铁反应C. 铁片放入CuSO4溶液中 D碳与水蒸气14. 加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少（）A. 碳酸根离子 B. 镁离子 C. 硫酸根离子 D. 碳酸根离子15. 下列离子方程式书写正确的为（）A. 铁跟稀硫酸反应:2Fe6H2Fe33H2B. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2 + H+ Cu2+ + H2OC. 碳酸钙溶解于稀硝酸中: CO32- + 2H+ CO2+ H2OD. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH CO2CO32- H2O16. 能用离子方程式H+ + OH-H2O表示的是（）A. NaOH溶液和CO2反应B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C. NaOH溶液和盐酸反应D. 氨水和稀H2SO4反应17. 下列关于溶液的说法中，不正确的是（）A 溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D20，氯化钠的溶解度为36g，则20时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g18. 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A. 将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B. 将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C. 在10g10的硝酸钾溶液中，加入5g40的硝酸钾溶液D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体19. 某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；通过灼热的CuO时，固体变成红色；通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（）A. 原混合气体中一定含有CO2、CO、H2 B. 原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和COC. 原混合气体中一定有H2和CO2，可能有CO D. 根据，可推断实验过程中一定有CO2生成20. 氢化钠是一种生氢剂可发生如下反应:NaH+H2ONaOH+H2,下列选项正确的是（）A. NaH是氧化剂 B. H2只是是氧化产物C. NaOH是还原产物 D. 氧化产物和还原产物质量比是1:1二、填空题（本题共6道小题，共60分）21. (8分)物质的分类标准有多种，分类标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学的知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，要求每种分类至少包括三种物质（用化学式表示）。氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水、木炭。分类标准一： ，包括物质 分类标准二： ，包括物质 22. (8分)A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：A与B或C混合都产生沉淀；C与B或D混合也产生沉淀；D与B混合产生无色气体。完成下列问题：（1）写出A、B电离方程式：_、_。（2）写出D与B反应的离子方程式：_。（3）写出A与C反应的离子方程式：_。23(8分)在下列反应中：A2F22H2O = 4HFO2 B2Na2H2O = 2NaOHH2CCaOH2O = Ca(OH)2 D2H2O = 2H2O2水只作氧化剂的是_(填字母序号，下同)，水只作还原剂的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是_，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。24(12分)(1)6.021023个水分子的物质的量是_mol。 (2)2 mol H2O中含_mol H和_mol O，含有_个水分子。 (3)_mol CO2中含有氧原子数跟1.8061024个H2O分子含有的氧原子数相同。 (4)1.5molH2SO4的质量是_g25. （12分）下图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：写出带标号仪器的名称： ；常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ；F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。26.(12分)由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。请回答下列问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（各1分）(2)步骤2中，加入Na2CO3的目的是_。（2分）(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是_。（2分）(4)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_。（3分）(5)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_。（3分）xx第一学期xx级假期作业考试化学答案1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B 7.C 8.B 9.B 10.A11.C 12.C 13.C 14.B 15.D 16.C 17.D 18.C 19.B 20.D21.【答案】具有可燃性的物质H2、CO、C；能与金属氧化物反应的物质H2、CO、C；对人有害的物质CO、SO2、NO2等。22.【解析】该题中最有特征的现象是D与B混合产生无色气体，说明D与B由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反应产生沉淀的只能是碳酸钠，故A是氯化钙,B是碳酸钠，D是盐酸，C是硝酸盐。 【答案】（2）2H+ CO32- =H2O+CO2 （3）Ag+Cl- =AgCl23.【解析】H2O氢元素为1价，氧元素为2价，故当生成H2时，H2O作氧化剂，当生成O2时，H2O作还原剂，当H2和O2都生成时，水既作氧化剂又作还原剂，当两种气体都不生成时，水既不作氧化剂又不作还原剂。 【答案】 (1) BADC24.【答案】(1)1(2)421.2041024(3)1.5 (4)147g 25.【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶；（2）B；C或E；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 A；D（4）防止二氧化碳溶于水；没有。26. 【答案】(1)玻璃棒 漏斗（2）除去Ca2+(3)取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(其他答案合理即可)(4)NaOHBaCl2Na2CO3或BaCl2NaOHNa2CO3(5)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度【解析】过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成。本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或提纯物质，故使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2可以氢氧化镁沉淀，SO42-常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可。判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可。步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸。