2018年高考化学第一轮复习 专题 原子结构、元素周期律习题 苏教版.doc

原子结构、元素周期律【模拟试题】（答题时间：50分钟）1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A. 57 B. 47 C. 61 D. 2932、某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是 A. 不能由此确定该元素的相对原子质量B. 这种元素的相对原子质量为（mn）C. 若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（mn）WgD. 核内中子的总质量小于质子的总质量3、某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该元素的原子 A. 具有三层电子 B. 具有二层电子C. 最外层电子数为5 D. 最外层电子数为44、下列叙述中正确的是A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同5、已知硼化物BxHyz，与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz的正确表达式为A. B9H152 B. B10H142 C. B11H132 D. B12H1226、aXn和bYm两种单原子离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是A. anbm B. 氢化物HnX（或XHn） C. anbm D. 氧化物YOm7、正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是A. 由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B. 由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C. 由1个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成D. 由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成8、若某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A. 氖元素的相对原子质量是12a/b B. Wg该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）C. 该氖原子的摩尔质量是aNAD. Wg该氖原子所含的质子数是10W/a9、已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是YX; 氢化物的稳定性是HXHT; 原子序数TZ，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是ZT。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、TC. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z10、国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的A. 第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多B. 第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素C. 原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列D. 随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低11、关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是 A. 在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B. 浓度都是0.01 mol.L1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C. 氧化钠的熔点比氧化镁的高D. 加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12、下列有关物质性质的比较正确的是：同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高；元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子；元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强；还原性：S2Se2BrCl；酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A. B. C. D. 13、短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的：m6；m4；m4；m2；m8；m14；m12A. B. C. D. 14、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是 A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ315、下列说法中正确的是A. 次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素 B. 离子化合物中任何情况下都不存在分子C. 质量数表示同位素相对原子质量的近似整数值D. 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质16、氮可以形成多种离子，如N3、NH2、N3、NH4、N2H5、N2H62等。已知N2H5离子的形成过程类似于NH4的形成过程，N2H5在碱性溶液中生成电中性的分子和水，试填写下列空白。（1）该电中性分子的化学式为_。（2）N2H5离子的电子式为_。（3）一个N3共有_个电子。（4）写出三种由多原子组成的含有与N3电子数相同的微粒的化学式_。17、有A、B、C、D、E、F六种元素，已知原子序数依次增大。（1）E的氢化物的分子式为H2E，E的最高价氧化物中含E 40%，而且E原子核内的质子数和中子数相等；（2）A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C、D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，F原子的最外层电子数比次外层电子数少1；（3）常温常压下，B的单质是气体，0.1摩尔B的单质与足量的氢气反应时，有2.4081023 个电子转移；（4）C的单质在B的单质中燃烧，生成淡黄色固体。此固体与AB2反应又生成B单质；（5）0.1摩尔D单质与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为3.36L。根据上述回答：元素C位于第 周期，第 主族，并画出C的离子结构示意图 。A、C、D、E、F最高价氧化物对应的水化物的分子式为 、 、 、 、 。C单质在B单质中燃烧，生成物的电子式为： 。此固体与AB2反应的化学方程式是： 。上述氧化物水化物具有两性的是 。写出其分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是： ； 。18、下图为元素周期表中前四周期的表格。甲是中学课本中的化合物，其化学式为XCl3。（1）请根据课本中所见化合物，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置（要求写出2种）（2）若某种XCl3晶体的熔点为91，沸点为75，它属于_（填“原子”、“离子”或“分子”）晶体。（3）若将一种XCl3水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，负极的电极反应式为_。（4）若X代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述的粉末发生反应，则该种X元素的核外电子排布式为_；该X单质与（3）中所述粉末组成的混合物可称为_，该反应可用于_（写出一种用途）。19、（1）在元素周期表中，相邻的元素在结构和性质上有许多相似之处：第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等。与之相似的氮元素的氢化物的分子式为_，其沸点比氨_（填“高”或“低”），稳定性比氨_（填“好”或“差”），该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为 。氮原子间也可以形成链状结构，假使氮原子间只以 NN 键形成连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为 。（2）元素周期表某些对角线上元素性质相似，推测下列叙述正确的是 （ ）A. 氢氧化铍既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应 B. 硅酸易溶于水 C. 硼酸易溶于水，热稳定性强 D. 氢氧化锂在空气中受热分解生成Li2O20、下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除带“”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。（H）13.6（He）24.654.4（Li）5.475.6122.5（Be）9.318.2153.9217.7（B）8.325.237.9259.4340.2（C）11.324.447.964.5392.1489.9（N）14.529.647.472.597.9552.1（O）13.635.1（F）17.434.9（Ne）21.641.6研究这些数据：（1）每组数据可能是该元素的 （ ）A. 原子得到电子所放出的能量B. 原子半径的大小C. 原子逐个失去电子所吸收的能量D. 原子及形成不同分子的半径的大小（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据总体变化趋势是_（填“增大”或“减小”）；与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在_族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是 （ ）A. 它们的原子半径突然变小些 B. 它们的核外电子排布处于饱和状态C. 它们的原子半径突然变大些 D. 它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg（1）_Al（1）（3）同一元素原子的一组数据是在不断增大，请你说出可能的一个原因是_ ，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第_个。上述规律可以证明原子结构中 的结论。21、下图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。（1）短周期中原子核外p亚层上电子数与s亚层上电子总数相等的元素是_（写元素符号）。（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是_，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是_。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（3）X值较小的元素集中在元素周期表的_。a. 左下角 b. 右上角 c. 分界线附近（4）下列关于元素此性质的说法中正确的是_（选填代号）。a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力c. X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱22、下图为周期表中原子体积（单质原子的摩尔体积）随原子序数变化的关系。（1）第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于_晶体。第三周期原子体积最小的元素核外电子排布式为_。（2）试预测下列元素原子体积的关系：Se _ Br；Xe _ Ba（选填、或。（3）从图中可以得出的结论有_（选填代号）。a. 同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大b. 每一周期中，碱金属的原子体积最大c. 同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小 （4）由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。试写出一条族元素所形成的化合物某种性质的变化规律：_。23、有两种气体单质Am和Bn。已知2.4gAm和2.1gBn所含原子数目相同，而且在相同条件下，它们的体积比为23，又知A和B的原子核内质子数和中子数相等，且A原子中L电子层所含电子数是K层上所含电子数的3倍，试通过计算推断出：（1）A、B元素名称。（2）m和n的值。（3）Am在自然界常见的一种同素异形体的分子式。【试题答案】1、A 2、A 3、AD 4、C 5、D 6、BC 7、B 8、BD 9、D 10、AB 11、B 12、C 13、D 14、A 15、BC16、（1）N2H4 （2） （3）22 （4）CO2、N2O、BeF2 17、三 IA H2CO3 、NaOH、Al（OH）3 、H2SO4、HClO4 2Na2O22CO22Na2CO3O2 Al（OH）3 Al（OH）33HAl33H2O、Al（OH）3OHAlO22H2O18、（1）AlPFe（2）分子 （3）Fe2 eFe2 （4）1s22s22p63s23p1；铝热剂；焊接钢轨、冶炼高熔点金属19、（1）N2H4，高，差；N2H42HClN2H6Cl2；NnHn2 （2） A、D20、（1）C ；（2）增大、A、A、D、（3）原子失去一个电子后，变为阳离子，再失电子更难，吸收的能量不断增加。七 原子核外电子是分层排布21、（1）O，Mg ；（2）同一主族，从上到下，X值逐渐减小；逐渐增大；周期性；（3）a；（4）bc 22、（1）分子；1s22s22p63s23p1； （2）、 ；（3）ab ；（4）从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱（答案合理即给分）；23、（1）氧、氮 （2） m3，n2 （3）O2