2019-2020年人教版高中化学高三一轮 第一单元 第一课时 物质的量　气体摩尔体积 讲义（学生版）.doc

2019-2020年人教版高中化学高三一轮 第一单元 第一课时 物质的量气体摩尔体积 讲义（学生版）复习目标：1.了解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。考点一物质的量及其单位自主梳理1物质的量（1）物质的量(n)：表示含有_的物理量，单位为_。（2）物质的量的规范表示方法：。（3）阿伏加德罗常数(NA)：0.12kg_中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为_，单位为_。公式：NA_。2摩尔质量（1）摩尔质量是_的物质所具有的质量。单位是_。公式：M_。（2）数值：以_为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_。【深度思考】1阿伏加德罗常数(NA)与6.021023完全相同吗？2正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目()（2）1mol任何物质都含有6.021023个分子()（3）1mol水中含有2mol氢和1mol氧()（4）NaOH的摩尔质量为40g()（5）1molO2的质量与它的相对分子质量相等()（6）1molOH的质量为17gmol1()（7）氖气的摩尔质量(单位gmol1)在数值上等于它的相对原子质量()（8）2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()（9）1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()易错警示：摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点1相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。2摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。例1、某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为mg该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNAgag该硫原子所含的电子数为16NAABCD【发散类比1】在0.5molNa2SO4中，下列说法不正确的是()A.含有的Na+的数目为NAB.含有的氧离子数目为2NAC.含有的Na2SO4质量为71gD.阴、阳离子个数比为12【思维建模】有关微粒数目比较的思维方法：已知物理量物质的量所求物理量。考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律自主梳理1影响物质体积大小的因素（1）_(物质的本性)；（2）_(由温度与压强共同决定)；（3）_(物质的量的大小)2气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为_。（2）相关计算基本表达式：Vm_与气体质量的关系：_与气体分子数的关系：_（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_和_。3阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同_的任何气体，含有_数目的分子(或气体的物质的量相同)。（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比【深度思考】1正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()（2）在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()（3）22.4L气体在标准状况下是1mol，在非标准状况下一定不是1mol()（4）在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()（5）在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相同()2若把1题（5）中的相同“物质的量”改成相同“质量”，是“分子”个数相同还是“原子”个数相同？原子个数相同。3由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是_。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩尔水蒸气的体积例2、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙【发散类比2】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是()A.右边CO与CO2分子数之比为13B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C.右侧CO的质量为1.75gD.若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为2524【思维建模】求气体的摩尔质量M的常用方法考点三阿伏加德罗常数的常见考查点一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()（2）常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()（3）标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()（5）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()【思维建模】二、物质的量或质量与状况2正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()（2）标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()（3）常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()【思维建模】三、物质的组成与结构3正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）在常温常压下，32g18O2中含有2NA氧原子()（2）17gOH与17gOH所含电子数均为10NA()（3）相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()（4）mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA()（5）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()（6）30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()【思维建模】四、电解质溶液中粒子数目的判断4正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()（3）0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()（4）25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()【思维建模】五、阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()（2）标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()（4）标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()【思维建模】六、氧化还原反应中电子转移数目的判断6正误判断，正确的划“”，错误的划“”（1）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()（2）0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()（3）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()（4）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA()（6）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()【思维建模】例3、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【发散类比3】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol 的 11B中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键