2019-2020年人教版高中化学必修二 2-3-1化学反应的速率和限度（教案）1.doc

2019-2020年人教版高中化学必修二 2-3-1化学反应的速率和限度（教案）1教学目标知识与技能：理解化学反应速率的概念和影响反应速率的外界因素过程与方法：1、重视培养学生科学探究的基本方法2、通过实验分析影响化学反应速率的外界条件情感态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对于有关的社会和生活问题作出合理的判断教学重点：化学反应速率的概念、了解影响化学反应速率的因素教学难点：影响化学反应速率的因素教学过程：展示民运会焰火图片和织金洞银雨树图片 引入新课：美丽的焰火和瑰丽的溶洞都让我们惊艳，一个转瞬即逝，一个却经过了千百万年的沉积，其实，看看在我们身边的化学变化，不难发现，有的快，有的慢，那我们是通过哪些现象来判断一个化学反应的快慢的呢？设疑：镁条与铝条和相同浓度的稀盐酸反应的现象有什么不同？你怎么比较两个反应的快慢程度?补充总结：化学反应速率的定性观察法小结：1、冒气泡快慢2、温度变化3、固体量减少4、浑浊程度5、颜色变化等引导：通过观察相关的实验现象，可以定性的描述一个化学反应的快慢，但如何更准确地定义一个化学反应的快慢呢？这就是我们今天这节课要重点学习的内容板书一、化学反应速率1、定义：通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量来表示。2、公式：=单位:浓度mol/L时间min、 s 速率mol/(Lmin) mol/(Ls) 例1: 向某容积为2L的密闭容器中充入 2mol N2和 2mol H2 ，发生N2 + 3H2 2NH3反应，至2秒末时，氨的物质的量变为0.8 mol。则以氨气表示的化学反应速率是多少？追问：对于上述反应的同一段进程，若以氮气和氢气表示化学反应速率是否与用氨气表示的反应速率数值相同呢？以氮气和氢气表示化学反应速率是多少？点拨、释疑、总结提出问题：1、 化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？2、对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，其数值是否相等？表示的意义是否相同？3、能否用固体或纯液体来表示化学反应速率的快慢？为什么？归纳小结学生发言过渡：在实际生产生活中，我们不仅要学会怎样准确地描述一个化学反应的快慢，更重要的是我们要学会怎样去控制一个化学反应的快慢，那我们就必须了解影响化学反应快慢的因素有哪些。温故知新:回顾碱金属与水反应的剧烈程度及卤素单质与氢气化合的难易程度的递变规律，思考产生这种规律性变化的原因。提问：化学反应的快慢主要取决什么？板书：二、影响化学反应速率的因素1、内因：物质本身的化学性质是决定性因素提问：物质本身的化学性质我们难以改变，我们所能控制的往往是一些外部因素，那影响化学反应速率的外部因素又有哪些呢？提供一组图片和一些化学事实启发学生思考激励学生：我们的猜想是否正确，还是用实验来验证吧。板书：2影响化学反应速率的外部因素探究温度对反应速率的影响现象结论热水常温冷水探究催化剂对反应速率的影响现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂归纳：1、其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快2、催化剂一般可加快化学反应速率补充自主设计实验根据实验2-5、2-6的设计理念，各小组根据所提供的药品（5%的H2O2溶液、1%的H2O2溶液，其余试剂与上述实验相同）尝试设计实验方案探究浓度对化学反应速率的影响。归纳：温度、催化剂、溶液的浓度、固体的表面积、气体反应物的压强、形成原电池等都可以影响化学反应的速率。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。板书设计：一、化学反应速率1、定义： 通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量来表示。2、公式：=3、单位：mol/(Lmin) mol/(Ls) 二、影响化学反应速率的因素1、内因：物质本身的化学性质，是决定性因素2、外因：温度、催化剂、浓度、固体表面积等教学回顾：学生自己动手对自己的推测进行验证，提高了学生的学习兴趣，而且掌握了知识，非常好。对于实验，考虑到时间的关系，每个小组真正能做的实验最多两个，所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到，也只能相信别人的结论，而少了自主论证的过程，如何来解决这一矛盾呢？这值得我们思考，在今后的教学中再不断的改进，争取更好的教学效果。