2019-2020年高三化学第一轮复习教案新课标人教版(V).doc

2019-2020年高三化学第一轮复习教案新课标人教版(V)引言：伟大的物理学家爱因斯坦有个公式：A=X+Y+Z A代表成功，X代表艰苦劳动，Y代表正确方法，Z代表少说废话。这个公式用在学习上，就是说，要想在学习上取得成功，一要靠勤奋，二要靠学习方法，三要靠效率。 化学复习中必须注意的四个招数招 数 一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系 招 数 二：经常联想，善于总结，把握知识网络 招 数 三：讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考 招 数 四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错 方法指导原子结构夯基固本物理性质软（质软、硬度小）、亮（银白色金属光泽）、轻（密度小于水）、低（熔沸点较低）、导（导电、导热） 少量Na煤油保存，Li用蜡密封 化学性质：活泼（强还原性）与氧气，硫，氯的反应与水的反应与硫酸铜容液、盐酸的反应考点突破1、钠的化学性质金属钠露置在空气中的变化过程Na Na2ONaOHNa2CO3.10H2ONa2CO3 钠与含OH物质的反应规律：取决于OH氢原子的活泼性与盐溶液的反应2、过氧化钠的结构及性质特点可表现氧化性、还原性，还可在一定条件下发生歧化反应，但主要以氧化性为主例（1）过氧化钠投入FeCl2溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，溶液中产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。 （2）过氧化钠投入品红溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，品红溶液褪色，加热也不恢复原色。化学式Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物化学键类型离子键离子键、非极性共价键颜色、状态白色、固体淡黄色、固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O +O2用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保存隔绝空气、密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热 网络构建金属 金属氧化物 氧化物对应的氢氧化物 常见盐夯基固本碱金属元素原子 相同点：最外层上电子数相等均有1个电子结构特 递变性：从锂到铯原子序数依次递增征 电子层数依次增多原子半径依次增大焰色反应 钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）典例分析1、将钠加到下列溶液中 a、水 b、1 mol/L NH4Cl 溶液 c、 1 mol/L的盐酸溶液d、 1 mol/L 的氢氧化钠溶液 e、乙醇溶液，反应剧烈程度由强到弱的是c b a d e感悟归纳 溶液中c（H）越大，反应就越剧烈2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3,与水互不相溶，且不与钠反应）各50ml，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能（ ） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D 钠在苯与水的界面上反应并可上下跳动感悟归纳 钠与水和苯混合物反应时，现象与纯水不同3、同样大小的金属Na分别投入（1）饱和NaCl溶液；（2）NaHCO3溶液；（3）MgCl2溶液；（4）饱和NH4Cl溶液。各发生什么现象？主要生成物各是什么？【解析】本题主要考查Na的活泼性，NaOH的碱性，NaCl的溶解度及思维的敏捷性Na投入到四种溶液中时均与水反应有NaOH、H2生成。（1）中有部分Na与水反应，浓度增大，饱和溶液中有 NaCl析出，变浑浊。（2）中Na与H2O反应生成的NaOH可与NaHCO3作用有 Na2CO3。（3）中产生白色沉淀（4）中NaOH与NH4Cl作用NH3.H2O，NH3.H2O不稳定，有NH3生成感悟归纳 金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应，再分析NaOH是否与盐发生复分解反应，其中还涉及溶解度的问题。如果是铝盐溶液还要考虑氢氧化钠过量问题。4、将H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下氧气密度的1/2。将3.2克这种混合气体充入一盛有足量过氧化钠的密闭容器中，再充入过量的氧气，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了（ ）A 3.2 g B 4.4 g C 5.6 g D 6.4 g感悟归纳 凡分子组成符合（CO)m（H2）n的物质，W克该物质在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠后，固体增重W克。（1）无机物：H2 、CO 及两者的混合气体（2）有机物：甲醇、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、乳酸、葡萄糖等拓展演练1、将2.3克金属钠投入到足量的水中,得到a克溶液,将2.4克金属镁投到足量的盐酸中,得到b克溶液,假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量的关系为( )A a=b B ab C ab D 无法判断2、等物质的量的N2 、 O2 、 CO2混合气体通过过氧化钠后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2 、O2 、 CO2物质的量的比（ ）A 3:4:1 B 3:3:2 C 6:7:3 D 6:9:1感悟归纳 对于钠的氧化物的某些计算，也应注意采用差量法的思路3、取a克某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a克，下列物质中不能满足上述结果的是（ ）A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 高考热身1、将Na、Mg、Al各1mol分别投入200mL1mol/L的盐酸中，经充分反应生成H2体积（均为标况）关系为（ ）A、AlMgNa B、Na=Mg=Al C、Mg=AlNa D、NaMg=Al2、将过氧化钠投入下列溶液中可能有两种气体放出的是 A、FeCl3 B、H2SO4 C、NaOH D、NH4Cl