2019届高三化学下学期考前押题卷二.doc

2019届高三化学下学期考前押题卷二7.古代药学著作本草经集注共七卷，其中对“消石”的注解如下：“ 如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”。这里的“消石”是指()A氢氧化钙 B硝酸钾 C高锰酸钾 D硝酸钠8.设表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )A.常温下, 与和组成的混合气体反应生成0.5时,转移电子数是2B.标准状况下,11.2的甲醇所含的氢原子数等于2C.电解饱和食盐水,阳极产生22.4气体时,电路中通过的电子数目为2D.11 溶液中含有的氯离子数为29下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体B将盛有甲烷与氯气混合物的密封试管在室温下进行光照试管内壁上产生油状液滴油状液滴为一氯甲烷C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应10分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为()A8种 B9种 C10种 D11种11如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C原子得电子能力强弱：WXYpH(b)C.c点溶液满足:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D.a、b、c三点溶液都满足:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)26（14分）以某含铜矿石主要成分为FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3为原料，制备CuSO45H2O的流程如下：已知：溶液中离子浓度小于等于1.0105molL1时，认为该离子沉淀完全。相关试剂成分和价格如表1所示。25时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。表1试剂成分价格（元吨1）漂白液含25.2NaClO450双氧水含30H2O22400浓硝酸含98HNO31500表2氢氧化物开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe（OH）27.69.6Fe（OH）32.73.7Cu（OH）24.06.5请回答：（1）FeCu4SiO5（OH）4用氧化物的形式可表示为 。（2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为 ；加入该试剂时，所发生反应的离子方程式为 。（3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为_。试剂2可以选择下列物质中的_（填字母）。 ACu BCuO CCu（OH）2 DFe（4）25时，Cu（OH）2的溶度积常数KspCu（OH）2_。（5）CuSO45H2O溶液可用于电解精炼铜。电解精炼铜时，导线中通过9.632104C的电量时，理论上阴极质量增加_g。（已知：1个电子的电量为1.61019C）27乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备反应的化学方程式如下：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O发生的副反应如下：有关化合物的物理性质见下表：化合物密度(g/cm3)水溶性沸点()冰乙酸1.05易溶118.1正丁醇0.80微溶117.2正丁醚0.77不溶142.0乙酸正丁酯0.90微溶126.5已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7.合成：方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入34滴浓硫酸和2g沸石，摇匀按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）反应基本完成后，停止加热方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同加热回流，反应60min后停止加热提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法操作如下：请回答：（1）a处水流方向是 _ （填“进水”或“出水”），仪器b的名称 （2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是 （3）提纯过程中，步骤是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是 ；步骤的目的是 （4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是 A分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B洗涤时振摇放气操作应如图所示C放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔D洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有 28I、煤制天然气的工艺流程简图如下：反应I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H = +135 kJmol1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：_。煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。判断T1、T2和T3的大小关系：_。（从小到大的顺序）若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是_（填“T1”或“T2”或“T3”）。甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_。工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是 。 图1 图2 图3II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H0CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2。过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。写出生成H2O(g)的化学方程式是 。(5)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) H0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图3。计算该条件下，此反应的H=_。35.铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_；（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_；（3）配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配体中提供孤对电子的原子是_。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为_。（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_化合物（填“离子”、“共价”）。已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_pm（写出计算列式）。36H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）G中官能团名称是_；反应的反应类型为_。（2）反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。（3）C的结构简式为_；E的结构简式为_ 。 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应III核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由合成的合成路线_高三理综冲刺押题卷（二）参考答案化学答案7.B 8D 9.A 10C 11D 12C 13D 26.（14分，每空2分）(1) FeO4CuOSiO22H2O (2)漂白液 ClO2Fe22HCl2Fe3H2O (3) 3.7pH4.0 BC (4)1.01020 (5)3227. （15分，除标注外每空2分）(1)进水(1分)；（直形）冷凝管；(2)分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时；(3)用玻璃棒蘸取有机层，点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取pH值判断；除去溶于酯中的少量无机盐；(4)BC；(5)正丁醚；正丁醇。28. （14分，每空2分）I.(1)氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动 (2)T1 T2 OC (6)面心立方最密堆积 （1分） (7)CuCl (8)共价（1分） (9)36. （15分，除标注外每空2分）(1)酯基（1分）(2)取代反应（1分）(3) (4) (5) (6) (7) (8) （3分）