2019届高三化学上学期第一次模拟考试试题(含解析).doc

2019届高三化学上学期第一次模拟考试试题(含解析)1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒C. 14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体【答案】D【解析】试题分析：A煤的干馏有新物质生成，是化学变化，石油的分馏是物理变化，A项错误；B钡盐是重金属盐，可溶性重金属盐有毒，BaSO4不溶于水不能电离出Ba2+，BaSO4是无毒的，能在医学上用作钡餐，而Ba2+对人体有毒，能引起蛋白质的变性，B项错误；C同位素的概念：同种元素的不同原子互称同位素；同素异形体是由同种元素形成的不同单质，14C与12C互为同位素，C项错误；D胶体是指分散质粒子直径介于1nm到100nm之间的分散系，其特征性质是丁达尔效应，而葡萄糖注射液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D项正确；答案选D。【考点定位】考查生活、生产中的化学知识【名师点睛】本题考查生活、生产中的化学知识。涉及石油的分馏和煤的干馏、同位素和同素异形体的概念的辨析以及重金属盐的性质。物理变化和化学变化的区别是有无新物质生成；钡盐是重金属盐，可溶性重金属盐有毒；同位素的概念：同种元素的不同原子互称同位素；胶体是指分散质粒子直径介于1nm到100nm之间的分散系。2.配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是A. 在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B. 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中【答案】C【解析】【分析】配制100mL 1mol/L NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作规则来分析。【详解】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；C. 定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。所以答案选C。3.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C. CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应【答案】B【解析】【分析】A、钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B、烯烃含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化；C、NO2与水不是化合反应，是氧化还原反应中的歧化反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应。【详解】A、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；B、丙烯含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，所以B选项是正确的；C、NO2与水不是化合反应，是氧化还原反应中的歧化反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，不属于中和反应，故D错误；所以B选项是正确的。4.下列叙述正确的是A. （CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同【答案】C【解析】【分析】A.烃分子中有几种类型氢原子，其一氯代物就有几种；B.取代反应是有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，加成反应是断开双键或者三键然后在键的两边分别加上其他的原子或者原子团；C.同分异构体是一种有相同分子式而结构式不同的化合物；D.官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团，羟基与羧基均能与Na反应。【详解】A、（CH3）3CCH2CH3分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种同分异构体，故A错误；B、前者属于取代反应，后者属于加成反应，故B错误；C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，但是二者的结构式不同，所以互为同分异构体，故C正确；D、乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者虽都能与钠反应生成氢气，但官能团不同，故D错误。故选C。5.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 0.1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6NAB. 0.50 mol的Na2SO3中含有的钠离子数为NAC. 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积D. 常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA【答案】B【解析】【分析】A、根据乙醇的结构式可知，1molC2H5OH中的C-H键为5mol；B、根据Na2SO3的化学式来分析；C、根据稀有气体是单原子分子来分析；D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移0.1mol电子。【详解】A、0.1乙醇分子中含有0.5mol碳氢键，含有C-H键的数目为0.5NA，故A错误；B、根据亚硫酸钠的化学式可以知道，0.50 mol的Na2SO3含Na+为1mol，即NA个，所以B选项是正确的；C、氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，同温同压下，原子数均为NA二者含有的分子数目之比为1：2，体积之比为1：2，故C错误；D、常温下，7.1gCl2的物质的量为0.1mol，0.1mol 氯气足量NaOH溶液反应转移0.1mol电子，转移的电子数约为0.1NA个，故D错误。所以B选项是正确的。6.下列反应的离子方程式正确的是A. 硫化氢气体通入氯水中：H2SCl2S2Cl2HB. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH2HCO3CaCO3CO322H2OC. 氟气通入水中： 2F22H2O4F4H+O2D. FeBr2溶液与足量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr2【答案】A【解析】【详解】A. 硫化氢气体通入氯水中，氯气将硫化氢氧化为硫单质，离子方程式为：H2SCl2S2Cl2H,故A正确；B. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水，离子方程式为：Ca2+OHHCO3CaCO3H2O，故B错误；C. 氟气通入水中，生成HF和O2,HF为弱电解质，不能拆，离子方程式为：2F22H2O4HFO2,故C错误；D. FeBr2溶液与足量的Cl2反应，离子方程式：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2，故D错误。所以A选项是正确的。【点睛】本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确化学反应的实质、掌握离子方程式书写的方法和注意事项是解题的关键，定量型离子方程式的书写要看准“少量”、“过量”或“等量”，注意化学式的拆分。7.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是A. 原子半径大小：CDEAB. A、C的氧化物均可能含有非极性键C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D. 工业中常用电解熔融DE3制备单质D【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，该气体为NH3，结合原子序数大小，可推知A为氢元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N，则C为Na；D原子序数大于Na，处于第三周期，D原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al，E的原子半径在同周期最小，则E为Cl,结合元素周期律与元素化合物性质解答。【详解】由题干推知，A、B、C、D、E五种元素分别为H、N、Na、Al、Cl。A项，原子半径从左到右逐渐减小，即原子半径：NaAlClH，故A项正确；B项，H2O2、Na2O2均含有非极性键，故B项正确；C项，HNO3、NaOH能发生酸碱中和反应，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，故C项正确；D项，AlCl3是分子晶体，熔融状态不导电，工业上常电解熔融的Al2O3制备Al，故D项错误。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是关键，本题元素推断的突破口在于对物质特性的掌握，比如本题由气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，推出该气体为氨气，本题侧重对元素周期律的考查，要熟练掌握元素性质的递变规律。8.根据题意完成下列问题：（1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- + C2O42- + H+ CO2+ Mn2+ + 该反应的氧化剂是_右边方框内的产物是_完成并配平该离子方程式 _电子转移总数是_ e-（2）如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是_（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是_ ，该现象说明化合物B具有_ 性。【答案】 (1). MnO4- (2). H2O (3). 2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ = 10 CO2+ 2 Mn2+ + 8H2O (4). 10 (5). 硫黄 (6). 溴水褪色 (7). 还原性【解析】【分析】（1）MnO4- + C2O42- + H+ CO2+ Mn2+ + ，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，由电子守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + H+ 10 CO2+ 2Mn2+ + ，再由电荷守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ 10 CO2+ 2Mn2+ + ，由原子守恒可以知道，该反应为2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ 10 CO2+ 2Mn2+ +8H2O ，以此来解答。（2）造成酸雨的主要污染物是SO2，所以B是SO2，则A是单质S，C是SO3，D是H2SO4，E可以是H2SO3或亚硫酸盐。SO2具有还原性，能被溴水氧化，而使溴水褪色。【详解】（1）MnO4- + C2O42- + H+ CO2+ Mn2+ + ，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，由电子守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + H+ 10 CO2+ 2Mn2+ + ，再由电荷守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ 10 CO2+ 2Mn2+ + ，由原子守恒可以知道，该反应为2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ 10 CO2+ 2Mn2+ +8H2O ，分析该反应可知，该反应的氧化剂是MnO4- ，右边方框内的产物是H2O，该离子方程式2 MnO4- +5C2O42- +16 H+ =10CO2+2Mn2+ +8H2O，电子转移总数是10e-，因此，本题正确答案为：MnO4- ；H2O ；2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ =10 CO2+ 2 Mn2+ + 8 H2O；10 ； （2）造成酸雨的主要污染物是SO2，所以B是SO2，则A是单质S，C是SO3，D是H2SO4，E可以是H2SO3或亚硫酸盐。SO2具有还原性，能被溴水氧化，而使溴水褪色。因此，本题正确答案是：硫黄；溴水褪色；还原性。9.根据题意完成下列问题：（1）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_。（2）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017则从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率= _，该温度下该反应的平衡常数K_（保留两位小数）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_（写一条即可）。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_；A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(NO)正=v(N2)逆C、容器中气体的压强保持不变 D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42， 而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为_（4）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_，电池总反应式为_。【答案】 (1). 2CO(g) + O2 (g) = CO2(g) H-566 kJ/mol (2). 0.003mol/(Lmin) (3). 0.56 (4). 减小CO2的浓度 (5). AD (6). 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+ (7). SO22H2O2eSO424H (8). 2SO2O22H2O2H2SO4或 2SO2O22H2O4H2SO42【解析】【分析】（1）由CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，根据盖斯定律，2+可得：2CO(g) + O2 (g)= CO2(g)；（2）根据速率公式计算速率；通过表中数据可以知道，反应进行到20-30分钟时达到平衡状态，则K=cCO2c(N2)c2(NO)；根据表中30-40分钟各物质浓度的变化可以看出改变的条件是分离出部分CO2；A.碳是固体，因此当容器内气体的平均摩尔质量保持不变，说明各组成含量保持不变，即已达平衡；B、2v(NO)正=v(N2)逆，说明正反应速率和逆反应速率不相等，不能说明反应已达平衡；C、该反应，反应前后气体分子数不变，所以当容器中气体的压强保持不变，不能说明反应已达平衡；D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO，说明正反应速率和逆反应速率相等，说明反应已达平衡； (3) SO2转化为SO42，该过程为氧气氧化二价铁离子到三价铁离子，然后用三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根；（4）SO2-O2-H2SO4形成燃料电池，通O2的电极为正极发生还原反应，同SO2的电极为负极发生氧化反应，书写电极反应式按照先总后分的顺序，先写出总的原电池方程式，然后写出正极的电极反应式，用总方程式减去正极反应式就是负极的电极反应式。【详解】（1）由CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，根据盖斯定律，2+可得：2CO(g) + O2 (g)= CO2(g) H-566 kJ/mol；因此，本题正确答案是：2CO(g) + O2 (g)= CO2(g) H-566 kJ/mol； （2）v=ct=0.100molL-0.040mol/L20min=0.003mol/(Lmin)；反应进行到20-30分钟时达到平衡状态，则K=cCO2c(N2)c2(NO)=0.030mol/L0.030mol/L0.0402=0.56；根据表中30-40分钟各物质浓度的变化可以看出改变的条件是分离出部分CO2；A.碳是固体，因此当容器内气体的平均摩尔质量保持不变，说明各组成含量保持不变，即已达平衡,故A正确；B、2v(NO)正=v(N2)逆，说明正反应速率和逆反应速率不相等，不能说明反应已达平衡，故B错误；C、该反应，反应前后气体分子数不变，所以当容器中气体的压强保持不变，不能说明反应已达平衡，故C错误；D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO，说明正反应速率和逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故D正确； 因此，本题正确答案是：0.003mol/(L.min)； 0.56；减小CO2的浓度； AD；(3) SO2转化为SO42，该过程为氧气氧化二价铁离子到三价铁离子，然后用三价铁离子氧化二氧化硫到硫酸根，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+；因此，本题正确答案是：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+；(4)原电池总方程式为2SO2O22H2O2H2SO4，正极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，用总的减去正极的电极反应式得负极电极反应式为SO22H2O2eSO424H，因此，本题正确答案是：SO22H2O2eSO424H；2SO2O22H2O2H2SO4或 2SO2O22H2O4H2SO42。10.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOHCl2KClKClOH2O（条件：温度较低）6KOH3Cl2 5KClKClO33H2O（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在_（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_（填编号）。A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_ 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 温度较低 (2). AC (3). 2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O (4). 用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 (5). 4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2 + 8OH【解析】【分析】氢氧化钾溶液中充入足量氯气，在温度较低的条件下反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，加入氢氧化钾固体除去KCl，得到碱性KClO的浓溶液，加入90%硝酸铁溶液发生反应生成高铁酸钾溶液纯化得到湿产品，洗涤干燥得到K2FeO4晶体，以此解答。【详解】（1）由工艺流程及可知，利用硝酸铁与KClO制备高铁酸钾，由信息可知温度较高KOH与氯气反应生成的是氯酸钾。由信息可知，在低温下KOH与氯气反应生成的是KClO。故选择温度较低；因此，本题正确答案是：温度较低；（2）由工艺流程可知，反应液I中有过量的氯气反应，加KOH固体的目的是与过量的氯气继续反应，生成更多的KClO。A.与过量的氯气继续反应，生成更多的KClO，故A正确；B.由信息可知温度较高KOH与氯气反应生成的是氯酸钾，不利用KClO生成、浪费原料，故B错误；C.由工艺流程及可知，利用硝酸铁与KClO制备高铁酸钾，故C正确；D.由信息可知，该条件下氯酸钾不能转化为KClO，故D错误。故选A、C；因此，本题正确答案是：AC；（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，反应中发生的离子反应方程式为2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2 FeO42-+ 3Cl+ 5H2O；因此，本题正确答案是：2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O；（4）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净。故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净。 （5）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成生成氢氧化铁胶体吸附杂质，铁元素被还原，可判断氧化产物为O2,根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2 + 8OH，因此，本题正确答案是：4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2 + 8OH。【点睛】本题结合高铁酸钾（K2FeO4）的制备主要考查了氧化还原反应的知识、离子的检验等，培养了学生运用知识的能力，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识的掌握。11.【化学-选修五：有机化学】芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：(1) C的结构简式是_， (2) E中含氧官能团的名称是_；CF的反应类型是_。(3) 写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应_。(4) D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式_。属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变紫色能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应(5)请设计合理方案由合成(无机试剂任选，用反应流程图表示，并注明反应条件)。例如：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为_【答案】 (1). (2). 羧基 羟基 (3). 消去反应 (4). n (5). 4 (6). (7). 【解析】【分析】芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反应，则含有醛基，则C为，C发生氧化反应生成B为，B与乙醇发生酯化反应生成A为。C能和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成D为，D能和银氨溶液发生银镜反应、酸化生成E为，E发生缩聚反应生成高分子化合物I为。C发生消去反应生成F为，F发生氧化反应生成G为，G发生加聚反应生成高分子化合物G为，据此解答。【详解】(1)由上述分析可以知道，C的结构简式是，因此，本题正确答案是：，(2)E为，含氧官能团的名称是：羧基、羟基；CF的反应类型是：消去反应，因此，本题正确答案是：羧基、羟基；消去反应；(3)G在一定条件下合成H的反应为：，因此，本题正确答案是：；(4)D()的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体：属于芳香族化合物，含有1个苯环；遇FeCl3溶液不变紫色，不含酚羟基；能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应，含有羧基-COOH，故可能含有1个侧链，为-CH2COOH，可能含有2个侧链，为-CH3、-COOH，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有：或或或，共有4种，其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式为，因此，本题正确答案是：4；。（5）可用逆推法分析，结合官能团的变化可得反应流程：。因此，本题正确答案是：。【点睛】本题考查了有机物的推断与合成，涉及有机反应类型、有机物的结构与性质、书写化学方程式以及推断有机物结构简式与官能团等，本题的解题关键是根据信息提示推断出C的结构式，充分利用流程图采用正逆相结合的方法进行推断。