2019届高三化学10月月考试题 (I).doc

2019届高三化学10月月考试题 (I)注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必在将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。4.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 O:16 Si:28 Fe:56 Ga:70 As:75 Cl:35.5 7下列说法不正确的是（ ）A. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料B. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料C. 金属钠着火，可用干沙灭火。D.钢铁在潮湿的环境中易生锈，属于电化学腐蚀。8、 下列说法正确的是（ ）A. 20g重水与18g水中，中子数比为2:1B.常温常压下,0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NAC.7.1克氯气参与反应,转移电子数都为0.2NAD.1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴阳离子个数比相同9、苯是重要的化工原料和有机溶剂，下列有关苯的说法错误的是（ ）A. 苯可以被高锰酸钾溶液氧化 B.苯可以与液溴混合后加入铁粉生成溴苯 C. 苯所有原子在同一个平面 D.溴水中加苯，振荡，静置，上层呈橙红色10.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ） A.31d和33d属于同种核素B.气态氢化物的稳定性：ade C. e和其它四种元素均能形成共价化合物D. b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐11根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）12燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好，精度高，抗干扰性好等优点，是专门为警察设计的一款执法的检测工具，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。下列说法错误的是：A该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+B当电路中有0.4mol电子转移时，消耗3.2gO2C电池工作时H+从右向左通过质子交换膜D微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量13下列有关电解质及电解质溶液中微粒浓度关系的说法正确的是（ ）A氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝B0.1 molL1 Na3PO4溶液中：c(Na)3c(PO)3c(HPO)3c(H2PO)3c(H3PO4)C将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小D含0.3 mol NaOH的溶液吸收0.2 mol CO2后的溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)26.（16 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。 红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的性。 某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是 。（用离子方程式说明） 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：滴定时，KIO3 和KI 在盐酸作用下析出I2： I+ IO3 + H+ = I2+ H2O 生成的I2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32 + H2O = 2H+2I+ SO42配平析出I2： I+ IO3 + H+ = I2+ H2O 滴定到终点时的现象是: 滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32的质量1g，则该水样中SO32的含量为 g / L已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是 装置B中实验现象为 ，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。装置C中反应的作用是： 27. （14分） 某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。（已知：NH与、SiO、AlO能发生双水解而不能共存）阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na 取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的阳离子是_ ，ab段发生反应的总离子方程式为_, Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为_。 要标明离子符号，如n（Fe3+）（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有上表中的离子是_，它们的离子个数比为_，按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列ab段反应的离子方程式为_， bc段反应的离子方程式为_。28.（14分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。回答下列问题：(1)稀酸A的分子式是_。(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是_。(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_。(4) 在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式_。(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_。(6)硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_。(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 molL-1的FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为_ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）140。35化学选修3：物质结构与性质(14分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)基态Ga原子的核外电子排布式为 。(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga_As(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能B_Ga；(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为_，As原子采取_杂化。(4) 已知GaCl3晶体熔点：77.9，沸点：201.3，GaCl3晶体类型为 。(5)原子晶体GaAs的晶胞参数ax pm，它的晶胞结构如下图所示。该晶体的密度为_gcm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示) 36.化学选修5：有机化学基础(14分)以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为 。（2）A中含有的官能团的名称为 。（3）由B到C的反应类型为 。（4）C的结构简式为 。（5）由D到E的反应方程式为 。（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为 。xx第五期10月月考化学答案B D A D C C B26.（16分）(1)还原 （2）2H+S2O32-=SO2+S+H2O（3）析出I2：5I+ IO3 + 6H+ =3I2+3H2O 溶液由无色变为蓝色且30秒内不褪色 10x（4）浓盐酸 淡黄色沉淀生成吸收氯气，避免空气污染27.（14分）(1). Na+ 2HCO32=H2OCO2 . n(AlO2)n(SiO32)211 (2) . Al3、Mg2、NH4、Cl . 2:1：4:12 . NH4OH=NH3H2O . Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O28.（14分）(1)H2SO4 (2)使Fe2+氧化为Fe3+(3)取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+。或其他合理答案(4)Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+(5)4Ce 3 + O2 +12OH+2H2O =4Ce(OH)4 (6)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 (7)0.98或98% 34. （14分） (1) Ar3d104s24p1 (2)小于 大于 (3)正四面体 sp3 (4)分子晶体 (5) 35（14分）（1）C6H12O6（2）羟基（3）取代反应或酯化反应（4）（5）（6）9；。