2019-2020年高三化学一轮复习 第三十三讲 原电池原理及应用（一）学案+课时作业.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第三十三讲 原电池原理及应用（一）学案+课时作业【考试说明】1.理解原电池的工作原理；2.能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。【教学设计】一、原电池1、概念：原电池是将 能转变为 能的装置。2、实质： 3、构成条件：思考与交流：下列装置中，能组成原电池的是：_Fe AgFe H2SO4Fe Cu酒精Fe C NaClCuZnSO4稀H2SO4稀H2SO4A B C D E F例1：在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）A、HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) H 0B、2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) H 0C、4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) H 0D、2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H 0例2：某原电池的总反应为：2Fe3+Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（ ）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液二、原电池工作原理1、分析Zn-Cu原电池，回答下列问题：在ZnSO4溶液中，锌片失去电子而逐渐 ，形成 进入溶液，电子经导线流向 ，溶液中的 得电子被还原成 。这一变化可以表示如下：锌片： 铜片： 思考与交流：电池装置中盐桥的作用是什么？2、原电池中电荷的移动方向外电路： 内电路： 3、电极的判断（1）根据电极材料： （2）根据电极反应：（3）根据电子流动方向或电解质溶液中离子移动方向： （4）根据反应现象：例3：将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH410OH8e=CO32-7H2O；通入O2的另一极，其电极反应是：O22H2O4e=4OH，下列叙述不正确的是（ ）A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH感悟高考：1、（09福建理综）控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中加FeCl2固体，乙中石墨电极为负极4、电极反应式的书写：例4：银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理可除去硫化银。其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液注入一铝制容器中，再将变黑的银器放在溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为 ，正极发生的反应为 ，反应过程中产生臭鸡蛋气味，原电池总反应方程式为 。感悟高考：2. （09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极感悟高考：3.(xx年高考海南化学卷) 依据氧化还原反应： 2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：盐桥XYACuSO4溶液电流计(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。【教学反思】第三十三讲 原电池原理及应用（一）（课时作业）1原电池产生电流的本质原因是A原电池中电解液能电离出自由移动的离子 B有两根导线将两个活性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D电极上进行的氧化还原反应中会有电子转移2实验室用锌片、铜片和AgNO3溶液组成了原电池，正极上发生的电极反应式为A2H+ + 2e-=H2 BZn -2e-=Zn2+ C2H2O + O2 + 4e-=4OH- DAg+ + e-=Ag3下列说法中正确的是A原电池是把化学能转变为电能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动4某原电池总反应的离子方程式为Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu，该原电池的正确组成是正极负极电解质溶液ACuZnZnCl2BCuZnCuCl2CZnCuZnCl2DZnCuCuCl25关于右图装置的叙述，正确的是 A.铝是负极，铝片上析出无色气体。 B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C.溶液中两电极间产生白色沉淀。D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。6茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中：铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A B CD7关于如图所示装置的叙述中，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C铜离子在铜片表面被还原 D电流从锌片经导线流向铜片8科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 A. B.C. D.9以Li2CO3和Na2CO3熔融物为电解质，一极通入CO，另一极通入CO2和O2，组成燃料电池。则下列说法中，正确的是A正极反应为：O22CO24e2CO32B负极反应为：CO4OH2eCO322H2OC正极反应为：O24e2O2 D负极反应为：COCO322e2CO210镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动12345678910班级 姓名 学号 11、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；(2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。12、(xx年高考天津卷10）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H2=2LiH LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为082g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为。