2018-2019版高中化学 专题二 物质性质的探究 课题二 乙醇和苯酚的性质习题 苏教版选修6.doc

课题二乙醇和苯酚的性质(时间：45分钟)1植物及其废弃物可制成乙醇燃料，在一定程度上缓解能源危机。下列关于乙醇燃料的说法错误的是()A它是一种可再生能源B乙醇易燃烧，污染小C乙醇只能在实验室内作燃料D粮食作物是制乙醇的重要原料解析乙醇是可再生能源，A正确；乙醇易燃烧，产物是CO2和水，对环境污染小，B正确；乙醇除了在实验室内作燃料外，还可以用于乙醇汽油，C错；乙醇可由含淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解后发酵制取，D正确。答案C2乙醇、甘油和苯酚的共同点是()A分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2B都能与NaOH溶液发生中和反应C与FeCl3溶液反应呈紫色D常温下都是无色液体解析乙醇、甘油都不与NaOH溶液、FeCl3溶液反应，常温下，苯酚为无色晶体。答案A3下列叙述正确的是()A苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去B将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50 形成悬浊液C苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出CO2D苯酚既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应解析苯是一种有机溶剂，既能溶解Br2，又能溶解三溴苯酚，因此在苯酚的苯溶液中加入溴水是不能除去苯酚的。正确的方法应是加入适量的NaOH溶液，使苯酚与NaOH反应生成溶于水的苯酚钠，再用分液漏斗分离，A错误。苯酚在65 以上与水可以任意比例互溶，冷却至50 将有部分苯酚析出，此时温度仍高于苯酚的熔点(40.9 )，且析出的苯酚还溶有部分水，这时析出的苯酚呈油珠状，形成的是一种乳浊液而不是悬浊液，B错误。苯酚的酸性比碳酸弱，不能使酸碱指示剂变色，不能与NaHCO3反应，C错误。苯酚在空气中容易被氧化而变为粉红色，显然可以发生氧化反应；苯酚中含有苯环，在一定条件下可以与氢气发生加成反应(即还原反应)生成环己醇，D正确。答案D4关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是()A反应物是乙醇和过量的3 mol/L硫酸的混合液B温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140 C反应容器(烧瓶)中应加入少许碎瓷片D反应完毕后先熄灭酒精灯火焰再从水中取出导管解析实验室制取乙烯应该使用浓硫酸，故A不正确；反应温度不能控制在140 ，应控制在170 ，故B不正确；C中加入少许碎瓷片是为了防止加热时液体暴沸；D中实验结束时，应先把导管移出水面外后再熄灭酒精灯，故D不正确。答案C5下面说法正确的是()A含有羟基的化合物一定属于醇类B酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同C分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚DNa2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空气中，颜色均有变化解析羟基与苯环(或芳环)上的碳原子直接相连接所得到的化合物叫酚，若羟基不是与苯环(或芳环)上的碳原子直接相连接，则此化合物应属于醇类，所以A、C两个选项都是错误的；酚和醇虽然都含有羟基，但与羟基直接相连的烃基不同，由于官能团之间的相互影响，因而酚和醇的化学性质不完全相同，故B选项是正确的；苯酚久置于空气中，因被氧气氧化，颜色变为粉红色，Na2SO3、CaO久置于空气中，最终依次变为Na2SO4、CaCO3，但颜色仍然为白色，与原来颜色一样，Na2O2最终变为Na2CO3，颜色由淡黄色变为白色，所以D选项也是错误的。答案B6.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是()A操作中苯作萃取剂B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C通过操作苯可循环使用D三步操作均需要分液漏斗解析苯酚钠属于盐，在苯中的溶解度应比在水中的小。答案B7下列说法正确的是()A分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种B乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170 ，产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯D遇FeCl3溶液可显紫色解析A项，C7H8O含苯环的化合物有5种：错误；B项，乙醇能被酸性KMnO4溶液直接氧化为乙酸，使KMnO4溶液褪色，正确；C项，乙醇消去反应制得的乙烯中可能混有杂质气体SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项，该有机物为醇类，不能与FeCl3溶液反应，错误。答案B8实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。回答下列问题：(1)装置A是乙烯的发生装置，图中一个明显的错误是_，烧瓶中碎瓷片的作用是_。(2)若要检验A中所得气体含有SO2可将混合气体直接通入_(填代号，下同)装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B装置，然后通入_装置，也可将混合气体干燥后，通入_装置。(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想：_。(4)若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是_、_、_。解析CH2=CH2、SO2均可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色；SO2、CO2均可与澄清石灰水反应出现浑浊；检验时应先用品红检验并除去SO2，再检验C2H4和CO2。答案(1)温度计水银球部分没有插入液面以下防止混合液暴沸(2)CD(或F或G)G(3)乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2(4)SO2乙烯CO29(1)A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出氢气。A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环上的一溴代物有两种结构。写出A和B的结构简式：A_；B_。写出B与NaOH溶液发生反应的化学方程式：_。(2)用如图所示装置设计一个简单的一次完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液(H2CO3)、苯酚的酸性强弱顺序是：CH3COOHH2CO3C6H5OH。利用以上仪器可组装实验装置，则仪器的连接顺序是_接_、_接_、_接_(填接口字母代号)。请将连接仪器、检查气密性、添加药品之后的有关实验操作、现象及化学方程式填写在下表中：实验操作实验现象化学方程式解析(1)根据分子式C7H8O可知A和B均为不饱和化合物。由于A、B均与Na反应放出H2且分子结构中只有一个氧原子，故A、B中均有OH，为醇或酚。A不溶于NaOH，说明A为醇，又因为A不能使溴水褪色，故A为。B溶于NaOH，且与溴水反应生成白色沉淀，故B为酚，结合其分子式，B为甲基苯酚，它有三种结构：，其中苯环上的一溴代物有两种结构的只有。(2)解题的关键是明确酸性强弱比较的理论依据“较强酸较弱酸盐较弱酸较强酸盐”，并将教材实验的方法进行迁移应用，以解决本实验中问题。可利用CH3COOH与碳酸盐(如CaCO3、Na2CO3等)反应制取CO2，利用生成的CO2与水溶液反应来验证H2CO3的酸性强于苯酚。答案(1)(2)ADEBCF实验操作实验现象化学方程式将分液漏斗中的CH3COOH滴入锥形瓶中锥形瓶中有气泡冒出，澄清的苯酚钠溶液变浑浊2CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2OCO2H2OC6H5ONaC6H5OHNaHCO310.含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。(1)流程图设备中进行的是_操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_(填仪器名称)进行；由设备进入设备的物质A是_(填化学式，下同)。由设备进入设备的物质B是_；在设备中发生反应的化学方程式为_；在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_。通过_(填操作名称)操作，可以使产物相互分离；图中，能循环使用的物质是_、_、C6H6和CaO。(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_。从废水中回收苯酚的方法是用有机溶剂萃取废液中的苯酚；加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；加入某物质又析出苯酚。试写出、两步的反应方程式：_。(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量(mgL1)_。解析这是一道化工实验题，主要考查苯酚的物理、化学性质和萃取、分液的操作。首先，要正确理解流程图和各试剂的作用，再结合苯酚的性质和基本实验操作就可一一解答。本题盲点主要是不能正确理解废水处理流程图和各试剂的作用。(1)设备里废水和苯混合分离出水，显然是萃取操作，实验室中可以用分液漏斗进行；设备中向苯酚和苯的混合液中加入NaOH溶液，目的是分离出苯，故A物质是苯酚钠溶液；在设备中通入CO2分离出苯酚，故剩下物质B是NaHCO3溶液；在设备中往NaHCO3溶液中加入CaO，生成NaOH、H2O、CaCO3，可用过滤操作分离出CaCO3；在设备中加热CaCO3可得CO2和CaO。(3)设每升废水含苯酚的质量为x，x0.94 g所以此废水中苯酚的含量为940 mgL1。答案(1)萃取、分液分液漏斗CaCO3过滤NaOH溶液CO2(2)向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚