2019年高考化学 备考百强校小题精练系列 专题36 水的电离及影响因素.doc

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资源描述
专题36 水的电离及影响因素(满分42分 时间20分钟)姓名:_ 班级:_ 得分:_1常温下,水存在H2OH+OH-Q的平衡,下列叙述一定正确的是A 向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小B 将水加热,Kw增大,pH减小C 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D 向水中加入少量固体NH4Cl,c(H+)=10-7mol/L,Kw不变【答案】B【解析】点睛:水的电离是吸热过程,水的离子积常数只与温度有关,温度升高,水的离子积变大。酸和碱可以抑制水的电离,能水解的盐通常都能促进水的电离。2下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( )A H+ B OH- C S2- D Na+【答案】D【解析】【详解】A加入氢离子,水中氢离子浓度增大,抑制了水的电离,故A不选;B加入氢氧根离子,水中氢氧根离子浓度增大,抑制了水的电离,故B不选;C加入硫离子,硫离子结合水电离的氢离子,氢离子浓度减小,促进了水的电离,故C不选;D加入钠离子,钠离子不水解,不影响水的电离平衡,故D选;故选D。3常温下,在由水电离产生的H浓度为11013 molL1的溶液中,一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D 【答案】B【解析】【分析】常温下,由水电离产生的H浓度为11013 molL1,小于1107mol/L,说明水的电离受到抑制,所以,溶液可能为酸溶液或碱溶液,再根据离子反应发生的条件分析。【详解】【点睛】离子反应发生的条件有(1)有难溶物质生成;(2)有挥发性物质生成;(3)有水等弱电解质生成;(4)有氧化还原反应发生;(5)有相互促进的水解反应发生;(6)有络离子产生等,只要符合上述条件之一,离子反应即可发生。 4常温下,向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是A HX的酸性弱于HY的B a点由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1C c点溶液中:c(Y-)c(HY)D b点时酸碱恰好完全中和【答案】C【解析】【详解】5在一隔热系统中,向20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL-1的NaOH 溶液,测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是A 若a点溶液呈酸性,此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)B 从a到b:逐渐增大C 水的电离程度: b点c点D 溶液的pH 值: a 点c点b点【答案】A【解析】点睛:本题的易错点是水的电离程度的比较,开始CH3COOH电离的H+对水的电离起抑制作用;滴入NaOH溶液生成CH3COONa,CH3COONa发生水解对水的电离起促进作用,随着NaOH溶液的滴入水的电离程度增大;当CH3COOH与NaOH恰好完全反应时,水的电离程度达最大;继续加入NaOH溶液,过量的NaOH电离的OH-对水的电离起抑制作用,水的电离程度又减小。 6室温下,某溶液中由水电离的H和OH浓度的乘积为1024,在该溶液中一定不能大量共存的离子是( )A HCO3 B NH4 C NO3 D CO32【答案】C【解析】【详解】室温下,由水电离的H和OH浓度的乘积为1024的溶液中H和OH浓度均为1012mol/L,水的电离受到抑制,溶液可能是含有酸的溶液,也可能是含有碱的溶液,HCO3和CO32与氢离子不能大量共存,NH4与氢氧根离子不能大量共存,故答案选C。7常温下,向20 mL 0.1 molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1 molL-1的烧碱溶液,溶液中水所电离的c水(H+)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是A 由图可知A-的水解平衡常数Kh约为110-9B C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同,所以溶液均呈中性C B点的溶液中离子浓度之间存在:c(Na+)=2c(A-)c(H+)c(OH-)D F点的溶液呈碱性,粒子浓度之间存在:c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)【答案】A【解析】【详解】8常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.010-12 molL-1,该溶液可能是二氧化硫的水溶液氯化钠溶液硝酸钠溶液氨水A B C D 【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题考查了影响水的电离的影响因素的作用,主要是酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离。解答本题的关键是由水电离出来的c(H+)=1.010-12 molL-1,说明是水的电离受到抑制造成的。9某温度下,向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=lgc(OH)与pH的变化关系如图所示,下列说法中正确的是A 图中x=6,y=6B Q点溶液显酸性C 水的电离程度:MND 该温度下,加入硫酸不可能引起M点向P点的变化【答案】D 【解析】【分析】酸溶液中pOH越大,说明溶液中氢氧根离子浓度越小,溶液氢离子浓度越大,酸性越强,随着NaOH的加入,发生中和反应,溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大,则溶液pOH逐渐减小,pH逐渐增大。【详解】由图可知,图中M点溶液显酸性,x6,N点溶液显碱性,y6,A错误;Q点溶液中pOH=pH,溶液显中性,B错误;M点主要是醋酸,抑制水的电离程度大于促进程度,M点主要是醋酸钠,促进水的电离程度大于抑制程度,故水的电离程度MN,C错误;M点和P点温度不同,水的离子积常数不同,加入硫酸不可能引起M点向P点的变化,D正确。【点睛】本题考查酸碱中和的定性判断和计算,侧重于弱电解质的电离的考查,注意弱电解质的电离特点、水的离子积常数只与温度有关,把握pOH的含义,注意合理分析题中数据。10能促进水的电离,并使溶液中c(H)c(OH)的操作是将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中通NH3向水中加入明矾晶体向水中加入NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A B C D 【答案】D【解析】【详解】【点睛】水是弱电解质,在水中加入酸或碱都会抑制水的电离,加入可以水解的盐,可以促进水的电离。加入酸式盐,需要分析水解和电离的程度的相对大小。如碳酸氢钠中水解大于电离,溶液显碱性,亚硫酸氢钠中电离大于水解,溶液显酸性。硫酸氢钠只有电离没有水解,溶液显酸性。11某温度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液,在H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为10a molL1,在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H浓度为10bmolL1,则此温度下的Kw为A 11014 B 1102a C 110(7a) D 110(ab)【答案】D【解析】【分析】硫酸中由水电离产生的c水(H)c水(OH)10amolL1,Al2(SO4)3溶液中由水电离产生的c水(H)10bmolL1,H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同,所以硫酸溶液中氢离子浓度为10-bmol/L,以此解答。【详解】【点睛】本题考查了溶液中离子积常数的应用和计算,注意酸抑制水的电离,水解的盐促进水的电离,题目难度中等。 12向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不断滴加1 molL1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A 常温下,Ka(HCOOH)的数量级为10-4B a、b两点pH均为7C 从a点到b点,水的电离程度先增大后减小D 混合溶液的导电性逐渐增强【答案】B【解析】分析:A.根据起始时甲酸溶液中水电离出的氢离子为1012mol/L计算;B.根据a、b溶液中的溶质判断;C.根据酸碱盐对水电离平衡的影响分析;D.根据影响溶液导电性的因素分析。13已知液氨的性质与水相似。T 时,NH3+NH3 NH4 +NH2 - ,NH4 +的平衡浓度为 110-15 mol/L,则下列说法中正确的是( )A 在此温度下液氨的离子积为 110-17B 在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2C 恒温下,在液氨中加入 NH4Cl,可使液氨的离子积减小D 降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且 c(NH4 +)T1B 曲线a、b均代表纯水的电离情况C 图中五点的KW的关系:BCAD=E D 若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性【答案】D【解析】【详解】
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