2019年高考化学 备考百强校微测试系列 专题36 沉淀溶解平衡.doc

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专题36 沉淀溶解平衡(满分60分 时间25分钟)姓名:_ 班级:_ 得分:_1已知Ksp(CaCO3)3.36109,Ksp(CaF2)3.451011。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是A CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小B 分别滴加稀硫酸,溶度积常数均增大C 分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液,c(CO32)和 c(F)均减小D CaF2更容易转化成CaCO3【答案】B【解析】【详解】【点睛】对于难溶电解质来说,通常溶解度小的容易转化为溶解度更小的,但在一定的条件下可以相互转化。溶度积只与温度有关,与溶液中离子浓度无关。225 时,向0.10 molL-1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)的关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。已知H2S的Ka1=1.310-7,Ka2=7.110-15,CdS的Ksp=3.610-29,一般认为溶液中离子浓度不大于1.010-5 molL-1时即沉淀完全。下列说法正确的是A pH=13时,溶液中的溶质为Na2SB pH=5时,向H2S溶液中通入了少量的HClC pH=7时,溶液中c(H2S)0.043 molL-1D pH=1时,c(S2-)太小,故不能处理含Cd2+的污水 【答案】C【解析】【详解】3某地山泉中所含的离子浓度如下表。向1.0 L该泉水中滴入1.0 mL 1.0 molL-1NaOH溶液,过滤得滤液X和沉淀Y。下列说法不正确的是山泉中的离子Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-浓度/(molL-1)0.0500.0110.5600.001注:溶液中某种离子的浓度小于1.010-5 molL-1时,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变;Ksp(CaCO3) =4.9610-9、KspCa (OH)2=4.6810-5、Ksp(MgCO3)=6.8210-6、KspMg(OH)2=5.4010-12。A c(Na+)=0.439 molL-1B Y为CaCO3C MgCO3的溶解度小于CaCO3D 若将含有Mg(HCO3)2的水溶液加热,则有Mg(OH)2生成【答案】C【解析】【详解】4某温度时,AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c (Ag+)、pCl=-lg c(Cl-),利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是A A线、B线、C线对应的温度关系:ABCB A线对应温度下,AgCl的Ksp=110-10C B线对应温度下,p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液D C线对应温度下,n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀【答案】C【解析】【详解】5用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( ) A 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C 相同实验条件下,若改为0.0400 molL-1 Cl-,反应终点c移到aD 相同实验条件下,若改为0.0500 molL-1 Br-,反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】本题应该从题目所给的图入手,寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意:横坐标是加入的硝酸银溶液的体积,纵坐标是氯离子浓度的负对数。 详解:A选取横坐标为50mL的点,此时向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中,加入了50mL 0.1mol/L的选项D正确。点睛:本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程沉淀滴定,但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点,酸碱中和滴定是酸碱恰好中和,沉淀滴定就是恰好沉淀,这样就能判断溶液发生改变的时候,滴定终点如何变化了。6室温下,在一定量0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( )A a点时,溶液呈酸性的原因是Al3水解,离子方程式为:Al33H2OAl(OH)3+3H+B KspAl(OH3)=10-32C cd段,溶液中离子浓度的关系为:c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D d点时,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】Al2(SO4)3溶液中Al3水解,离子方程式为Al33H2OAl(OH)3+3H+,所以a点溶液呈酸性,7向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低对电解的影响,反应原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl)的影响如图所示。下列说法正确的是A 向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除B 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大C 反应达到平衡增大c(Cu2+),c(Cl)减小D Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(a+2b) kJmol-1【答案】C【解析】分析:A.根据图像分析pH与氯离子浓度的关系;B.根据溶度积常数只与温度有关系;C.根据外界条件对平衡的影响分析;D.根据盖斯定律计算。8某温度时,Ag2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题:(1)A点表示Ag2SO4是_( 填“过 饱和”“饱 和”或“不 饱 和”)溶液。(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_ 。(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入:a.40mL0.01molL-1K2SO4溶液b.10 mL 蒸馏水c.10mL0.02molL-1H2SO4溶液。则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_(填字母)。(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4 固体,可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色),写出沉淀转化的离子方程式:_。 【答案】不饱和1.610-5BACAg2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42-【解析】(4)往Ag 2SO 4 溶液中加入足量的Na 2CrO 4 固体,可观察到砖红色沉淀(Ag 2CrO 4 为砖红色),说明Ag2CrO4溶解性小于Ag2SO4发生了沉淀转化,反应的离子方程式为:Ag2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42-。
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