2018-2019学年高二化学上学期期中试题理 (IV).doc

2018-2019学年高二化学上学期期中试题理 (IV)一、单选题（1至19题每题2分，20至24题每题3分，共53分）1下列物质溶于水后溶液显酸性的是A KHCO3 B NH2CH2COONa C NH4NO3 D CH3OH2常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH-)=110-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是A H2SO4 B NaOH C KHSO4 D CH3COONa3下列判断正确的是（）ApH=6的溶液一定呈酸性Bc（H+）水电离产生=c（OH）水电离产生的溶液一定呈中性C使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性4下列说法中正确的是()A 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C 自发反应在恰当条件下才能实现D 自发反应在任何条件下都能实现5下列事实与水解反应无关的是A 用Na2S除去废水中的Hg2+ B 用热的Na2CO3溶液去油污C 利用油脂的皂化反应制造肥皂 D 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO46下列说法中正确的是A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同70.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是A c（H+） B c（H+）c（OH-） C D 8如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是a极板b极板X电极ZA锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl29有Na2SO3溶液CH3COOH溶液HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L下列说法正确的是（） A三种溶液的pH的大小顺序是B三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C三种溶液中含微粒种类多少顺序是：D三种溶液中由水电离出c（H+）大小顺序是：10在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL11下列实验操作能到达目的的是A 制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B 除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释12依据下表25时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8l0-5Ka=3.0l0-8Ka1=4.4l0-7 Ka2=4.7l0-11A 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-B 相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大C 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =59D 常温下，0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42-)13下列说法正确的是A 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B 可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D 将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同14在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（ ）A A的转化率变小 B 平衡向正反应方向移动C D的物质的量变多 D acd15室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH0的溶液：Na、I、NO3、SO42pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32水电离的H浓度c(H)1012 molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4、NO3、Na、SO42中性溶液中：Fe3、Al3、NO3、Cl、A B C D 16下列指定化学用语正确的是（ ）A NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+B Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2+2OH-C NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4= Na+H+SO42-D Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-1725时，用0.1 molL-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 molL-1的NH3H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析错误的是A 滴定前HC1溶液的AG =12；图中ac(NH4+)C 从M点到N点水的电离程度先增大后减小D N点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3H2O) +2c(NH4+)18下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHB19醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H(aq)+CH3COO(aq) H0。25时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是A 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H)减小B 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.7510-5D 升高温度，c(H)增大，Ka变大20下列有关电解质溶液的说法正确的是A 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变21常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(Na+)c(H)B 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C 点所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性D 在0.100 0 molL1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H)= 1013 molL12225时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A 物质的量浓度：c甲=2c乙B 水电离出的OH浓度：c(OH)甲c(OH)乙C 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D 将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH123实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低24在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）在500时，平衡常数K=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（） A25%B50%C75%D80%二、填空题（共47分）25 (1) 碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为： _。(2) 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810-5K14.3107K25.610113.0108根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是_ _；下列反应不能发生的是_(填字母)。a. CO32-2CH3COOH2CH3COO-CO2H2O b. ClOCH3COOHCH3COOHClO c. CO322HClOCO2H2O2ClO d. 2ClOCO2H2OCO322HClO 25时， 等浓度的Na2CO3、CH3COONa 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是_。(3) 25时， KspMg(OH)25.611012， KspMgF27.421011。 该温度下饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比， _(填化学式)溶液中的 c(Mg2)大。(4) 25时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH6，则溶液中c(CH3COO)-c(Na)_molL-1(填计算式，不用求具体值)。(5) 常温下，向一定体积PH=14的 Ba(OH)2溶液中滴加一定浓度的NaHSO4溶液，当硫酸根恰好沉淀时，混合液PH=13，若混合后溶液体积等于两溶液体积和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为_。(6) 体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_ (填“”、“=”或“”、 “=”或“ c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-)c(H+)（2）CH3COOH H2CO3 HclO c、d NaAcNaClO Na2CO3 （3） MgF2 （4）（106108）molL1 （5） 1:4 （6） 26（1）（5）每空1分，其它每空2分，共9分（1）阴极 负极 （2） Cu2+2e-Cu2+ （3） NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（4）Ag （5） Y27每空2分，共12分(1) CE 及时将NH3冷却液化分离出去，及时将氮气和氢气进行循环利用(2) 0.006 molL-1s-1 1.8 吸热 28前两空1分，其它2分，共10分（1）橙 （2） C （3） 6 （4） 5（5）阳极反应为Fe2eFe2+,提供还原剂Fe2+（6）Fe(OH)3