2019届高三化学上学期第二次月考试题 (I).doc

2019届高三化学上学期第二次月考试题 (I)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。请在答题卷上作答。可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N 14 O- 16 Mg -24 Al -27 Fe -56 S-32一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，满分40分，每小题只有一个正确答案）1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（ ）A汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B黄白第十六中“曾靑涂铁，铁赤如铜”，其“曾靑”是可溶性铜盐C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)22.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是（ ）A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液B. 用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”C. 焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网3.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe203、Al203属于碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 4.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项性质实际应用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器CAl(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用于制胃酸中和剂DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜5.下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（ ）无色溶液中：K、Cu2+、Na、H2PO4-、PO43-、SO42-pH11的溶液中：CO32-、Na、AlO2-、NO3-、S2、SO32-水电离的H浓度为1012molL1的溶液中：Cl、NO3-、NH4+、S2O32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4+、Cl、K、SO42-使甲基橙变红的溶液中：Fe3、MnO4-、NO3-、Na、SO42-酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3-、I、Cl、S2A. B. C. D. 6.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 （ ） A. 装置常用于分离互不相溶液体混合物B. 装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C. 以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D. 装置b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体7.对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（ ）A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变B. 该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C. 1.5molBrF3参加反应，有4mole-转移D. 1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol8.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为（ ）A. (10b5a) molL1 B. (2ba) molL1C. () molL1 D. (5b) molL19.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼10.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AK+、AlO2-、HCO3-通入少量CO2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-BCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-CFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2ODNH4+、Al3+、SO42-少量Ba(OH)2溶液NH4+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2O11.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）AMg和Al都可以用电解法冶炼得到BNa2O和Na2O2与CO2反应产物相同CMgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应DMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱12.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是A. 实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B. 必须在装置、间添加吸收HCl气体的装置C. 装置的作用是防止空气中的CO2进入装置与Ba(OH)2溶液反应D. 反应结束时，应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中13.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ）A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B. Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlC. K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品14.下列说法正确的是（ ）A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+15.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2产生白色胶状物质酸性：H2CO3H2SiO3C将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液呈蓝色氧化性：Cl2Br2D向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与NH3H2O不能大量共存16.将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （ ） A B C D 17.下面实验装置中，下列说法正确的是（ ） A. 图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置C. 用图和所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油18.在含有、和各0.1的混合溶液中加入0.1铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在,同时又析出0.1.则下列结论中不正确的是（ ）A. 反应后溶液中与的物质的量之比为1:2B. 氧化性:C. 含的溶液可腐蚀铜板D. 1 可还原2 19.某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL-1，c(X+)= c molL-1，溶质的质量分数为a，溶质的摩尔质量为Mgmol-1，溶解度为S g ，下列表达式正确的是（）A. B. C. D. 20.根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是（ ）A过程的提纯只有物理过程，过程通过氧化还原反应可产生两种单质B在过程中将MgCl26H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2C过程所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题第II卷 非选择题 （共 60分）二、非选择题（本大题共4小题，共60分）21. （本题15分）I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_KIO3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O（配平反应方程式）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_（填下列选项的序号）A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_LII.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸，实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解检漏、转移、洗涤定容、摇匀。若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶 E.10mL量筒F胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为_mL（2）实验时选用的仪器有_（填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中用量筒量取浓硫酸时仰视读数22. （本题14分）X是一种日常生活中常见的金属，它既能与盐酸反应生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O.X的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而Zn(OH)2与氨水反应生成Zn(NH3)42+.试回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置是_。（2）X的氧化物也具有两性，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式：_。（3）分离X3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的_。（4）与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，Z还可形成多种氢化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等写出Z2H4的电子式：_。工业上利用尿素CO(NH2)2、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(Z2H4H2O)、Na2CO3等产物，则该反应的化学方程式为_。查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在搞完下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：_。若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为_23. （本题16分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化： 依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）气体F的化学式为：_，沉淀G的化学式为：_，沉淀K的化学式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_。（4）要使步骤中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：_。24. （本题15分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用其实验方案如下：试回答下列问题：（1）写出合金溶于试剂溶液时相关反应的离子方程式 _，操作的名称是 _ 。（2）滤液A中通入过量气体的离子反应方程式为_，由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是： _。（3）溶液E中的主要溶质为 _ ；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论） _。（4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式 _。高三化学试题答 案一、选择题：（本大题共20小题，每小题2分，共计40分）1.D 2.B 3.D 4.A 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 10.C 11.A 12.B 13.B 14.A 15.B16.D 17.C 18.B 19.D 20.D二、非选择题（本大题共4小题，共计60分）21. （本题15分） I.（1） 1 5 3 3 3 3 （3分） BCD 0.12mol （2）22.4 （各2分） II. 5.4 CEFGH （各2分）22. （每空各2分，共14分）（1）第三周期第IIIA族 （2） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3）氨水 （4） CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O NH4N323. （本题16分）（1）Fe2、Al3、SO42、NH4 Fe3+ （5分）（2） NH3 Fe(OH)3 Al(OH)3 气体由无色变红棕色（棕黄色） （5分）（3） Ba2+SO42-=BaSO4 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （4分）（4） 4:2:1 （2分）24. （本题15分）（1） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 过滤 （3分）（2） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 途径直接往溶液中加入过量的盐酸，得到的AlCl3溶液会混有其它别的氯化物 （5分）（3）FeSO4 取少量的滤液E于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则表明已被氧化，反之则没有 （4分）（4） 2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3分）